03.02.16 ГРУППА ЭГС – 15 УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА «Химия»
Тема: « Кислоты и их свойства»
Конспект:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка:
H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
Классификация кислот
Кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные (H2S), одноосновные, двухосновные, трёхосновные (основность определяется числом атомов водорода), сильные (серная кислота) и слабые (угольная, сероводородная), летучие (хлороводородная) и нелетучие (кремниевая), стабильные (фосфорная) и нестабильные (угольная) кислоты, растворимые и нерастворимые (кремниевая).
Химические свойства
Общие свойства кислот определяются их диссоциацией с образованием общего иона – катиона водорода. Кислоты кислые на вкус, изменяют индикаторы: лакмус на красный, метиловый оранжевый тоже на красный.
1.Реагируют с металлами. Все металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода, реагируют с растворами кислот:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn0 + 2H+ = Zn2+ +H2
Cu + H2SO4 = реакция не пойдёт, т. к. медь стоит в ряду напряжений после водорода.
2. С солями:
H2SO4 + BaCL2 = HCL + BaSO4
SO42- + Ba2+ = BaSO4
3. С основаниями:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 HOH
2H+ + OH - = 2HOH
4. С основными оксидами:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + HOH
2H+ + CuO = Cu2+ + HOH
5. По – особому взаимодействуют металлы с концентрированными кислотами (азотной и серной).
Сu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2HOH
Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2HOH
Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ с последующим растворением их в воде. Например: H2 + CL2 = 2HCl
Второй способ:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl
Кислородные кислоты получают из солей серной кислотой следующим образом:
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3 Ca SO4 + 3H3PO4
Дома: конспект.
Задание: осуществить превращения:
Хлор --- соляная кислота--- хлорид натрия --- хлорид серебра
Составить уравнения химических реакций в ионном виде.
