Типовые задачи к итоговой аттестации

Типовые задачи к итоговой аттестации

Найдите массу 2 1023 молекул оксида углерода (IV). Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5 1023 молекул хлороводорода? Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27оС кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 00С, а давление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальных условиях? Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170С, а давление – 103,3 кПа (774,8 мм рт. ст.). Вычислить массу газа в газометре. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% по массе водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярную массу эквивалента металла. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массу эквивалента металла. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалента металла. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна 20,0 г/моль. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22 г оксида и 5,58 г сульфида. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 г соли. Определить молярные массы эквивалентов вещества и образовавшейся соли. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная масса эквивалента алюминия равна 8,99 г/моль. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075 г/мл)? Какая масса соли содержится в 800 мл 1,2 М раствора бромида калия? Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2 М раствора? Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г магния? Какой объем 0,3 Н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия? Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната кальция в 3 л воды. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбоната кальция? При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл 0,1500 Н раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна 7,1 мэкв/л. При определении общей жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 14,0 мл 0,0550 Н раствора трилона Б (ЭДТА). Найти постоянную жесткость, если временная жесткость равна 7,0 мэкв/л. Найти значение константы скорости реакции  А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5,0⋅10-5 моль / л⋅мин? Как изменится скорость реакции 2СО + О2 → 2СО2, если повысить концентрацию СО в 3 раза, а концентрацию О2 – в 2 раза? Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2, если уменьшить давление в системе в 3 раза? Во сколько раз в системе 2А2 + В2 → 2А2В надо увеличить концентрацию вещества В2, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 500С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2 ? При повышении температуры от 20 до 500С скорость некоторой реакции возросла в 27 раз. Найти температурный коэффициент скорости данной реакции. При 1500С некоторая химическая реакция заканчивается за 16 мин. За какое время эта реакция закончится при 1800С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2 ? В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО СО2 + Н2 при добавлении паров воды? В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl - AgCl  при добавлении хлорида натрия? В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г) 2СО2, ΔН0 = –  566 кДж  а) при повышении давления;  б) при понижении температуры? Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, запишите уравнения в ионно-молекулярной и сокращенной форме:

а) AgNO3 + BaCl2 →

б) Ca(OH)2 + HCl →

в) Na2SO3 + H2SO4 →

г) CaCO3 + HNO3 →

д) K2SO4 + NaOH →

e) Pb(OH)2 + KOH →

ж) Al2(SO4)3 + NaOH (изб.) →

з) AgNO3 + H2S →

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей: ZnCl2, Fe(NO3)3, CH3COOK, MnSO4, Na3PO4, K2S, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al2S3. Укажите реакцию среды. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водном растворе, в котором концентрация ионов ОН - равна 3,9⋅10-9 моль/л. Найти рН 0,0001 М раствора КОН при условии его полной диссоциации. Смешали 1 л 0,001 М раствора азотной кислоты и 1 л 0,0008 М раствора гидроксида натрия. Найти рН полученного раствора. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а)  CuSO4 + Fe →

б) Ca + H2O →

в) Cu + HNO3 (конц) →

г) Fe + HNO3 (разб) →

д) Zn + H2SO4(конц) →

е) KMnO4 + KNO2 + H2O →

ж) KMnO4 + K2SO3 + KOH →

з) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →

и) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. Какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag  при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? Какой из металлов будет служить анодом при работе гальванического элемента Ni | Ni2+ || Fe2+ | Fe  при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента Ni | Ni2+ || Al3+ | Al  при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? Вычислить ЭДС стандартного медно-никелевого элемента. Вычислить потенциал ртутного электрода, опущенного в раствор нитрата ртути (II) с концентрацией 0,001 моль/л. Вычислить потенциал водородного электрода при рН = 5. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебра, опущенного в 0,01 М раствор нитрата серебра, и алюминия, опущенного в 0,001 М раствор нитрата алюминия. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов, опущенных в растворы с рН = 2 и рН = 10. Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии следующих сплавов (контактов:

а) Cu/Cr, среда HCl.

б) Zn/Al, среда KOH.

в) Fe/Sn, среда H2O.

г) Fe/Zn, среда KCl.

Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов с инертным анодом:

а) CuCl2;

б) K2S.

Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов:

а) CuSO4, анод инертный;

б) Na2SO4, анод C;

г) AgNO3, анод Cu.

Какое количество  электричества  потребуется  для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2,25 л кислорода (н. у.) ? Какой объем кислорода (условия нормальные) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин. через водный раствор гидроксида калия? Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2 А? При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. у.). Какой объем водорода, измеренный в тех же условиях, выделится на катоде? При  прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить молярную массу металла. При электролизе раствора нитрата серебра током силой 7,0 А в течение 8,5 мин. масса катода увеличилась на 2,59 г. Найти выход по току.