Данная тема изучается в разделе "Соединения химических элементов" на уроках химии в 8 классе и занимает одно из главных мест, т. к. здесь идёт знакомство с важнейшими соединениями веществ, которые нас окружают. Знания, полученные на данном уроке, будут востребованы при изучении химических свойств разделе "Свойства растворов электролитов" и при изучении курса химии в 9, 11 классах, при подготовке к ГИА и ЕГЭ.
Цель урока: Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений.
Задачи урока:
Образовательные.
- Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот. Обратить внимание на обнаружение кислот с помощью индикаторов. Познакомить учащихся с важнейшими кислотами. Научиться составлять формулы оксидов соответствующих кислотам.
Развивающие.
- Развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы. Развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык.
Воспитательные.
- Совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов с соблюдением правил техники безопасности. Развивать умения формулировать и аргументировать собственное мнение, самостоятельность. Прививать культуру умственного труда. Развивать коммуникабельность, умение работать в группах, парах.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Межпредметные связи: биология, география, литература, история.
Пояснительная записка.
- Необходимость использования компьютерной презентации на данном уроке продиктована следующими причинами: Возможность показа дополнительного иллюстративного материала. Средство для обеспечения наглядности и уплотнения материала. Организация самопроверки без затрат времени урока. Более эффективная работа учащихся на уроке, что способствует формированию более прочных знаний по теме и предмету. Организация разных видов деятельности учащихся. Позволяет экономично расходовать время урока.
План урока.
Автор учебника: Химия 8 класс
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стеклянная палочка.
Реактивы: растворы органических и неорганических кислот: H2SO4;вода; КОН; индикаторы.
Методы: беседа, самостоятельная работа, эксперимент.
Ход урока:
Актуализация:
Учитель:
С кислотами нам приходится сталкиваться ежедневно. Кислоты делятся на минеральные и органические. Минеральные кислоты — серная, соляная, азотная, азотистая, сернистая, сероводородная и т. д. Органические кислоты — муравьиная, уксусная, молочная, масляная, лимонная, яблочная и т. д. Все они играют огромную роль в природе, в организме человека, животных и растений.
Кислоты содержаться в пищевых продуктах: фрукты, овощи, молочные продукты, соусы приправы, лекарства они даёт нам молочную, яблочную, лимонную, щавелевую, аскорбиновую и т. д. кислоты.
Кислоты содержаться в организмах животных: муравьи используют муравьиную кислоту для защиты и общения, слюнные железы некоторых брюхоногих моллюсков содержат серную кислоту, облегчающую им добывание пищи, плоские тысяченожки используют синильную кислоту для добычи пищи, тропический паук педипальпида стреляет уксусной кислотой, спасаясь от своих врагов, кислота в желудке птиц питающихся падалью помогает им справляться с миллиардами микробов, находящихся в пище.
Кислоты содержатся в растениях: современным ботаникам известно 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту для межвидовой борьбы, в лимоне содержится лимонная кислота, в недозрелых яблоках — яблочная кислота, в смородине, капусте, укропе, шиповнике — аскорбиновая кислота.
В организме человека кислоты выполняют важные функции: аминокислоты соединяясь друг с другом образуют белки из которых строятся почти все ткани нашего организма, соляная кислота содержится в желудочном соке создаёт условия для действия ферментов расщепляющих белки, во время продолжительной физической нагрузки в мышцах накапливается молочная кислота.
Изучение нового материала:
1 часть изучаемого материала: Названия, классификация, свойства кислот:
Наша с вами задача познакомиться с важнейшими представителями кислот, научиться их классифицировать, получить новую информацию о важнейших из них.
Учитель выписывает на доске формулы кислот и название, учащиеся записывают их в тетрадь.
HСl —хлороводородная (соляная) кислота;
HBr – бромоводородная;
HI – иодоводородная;
HF – фтороводородная (плавиковая);
H2S — сероводородная кислота;
H2SО4 — серная кислота;
H2SО3 — сернистая кислота;
HNО3 — азотная кислота;
HNО2 — азотистая кислота;
H3PО4 — фосфорная кислота;
H2СО3 — угольная кислота;
H2SiО3 — кремниевая кислота
Задание 1:
Подчеркните одной чертой одинаковую часть всех кислот
HСl; H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2S; H2СО3; H2SiО3
Вывод: Подчёркнутая часть общая у всех кислот — это водород, не подчёркнутая часть — это кислотный остаток.
Учитель: Из чего состоит кислота?
Учащиеся: Из водорода и кислотного остатка?
Учитель: Какое определение можно дать кислотам?
Учащиеся: самостоятельно формулируют определение и записывают в тетрадь:
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка.
Задание 2:
Распределите кислоты по числу атомов водорода H2СО3; HNО3 ; HNО2; HСl; H3PО4; H2S; H2SО4; H2SО3; H2SiО3:
Ответ:
- HNО3 ; HNО2; HСl; HBr; HI; HF — одноосновные; H2S; H2SО4; H2SО3; H2СО3; H2SiО3 — двухосновные; H3PО4 — трёх основные
Задание 3:
Распределите кислоты на две группы по наличию кислорода H2SО4; H2S; HСl; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2SiО3:
Ответ:
- H2S; HСl — бескислородные кислоты; H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2SiО3 — кислородсодержащие кислоты.
Задание 4:
Откройте таблицу растворимости и разделите кислоты на две группы H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2SiО3; H2СО3; H2S; HСl:
Ответ:
- H2SiО3— нерастворимая кислота; H2SО4; H2SО3; HNО3; HNО2; H3PО4; H2СО3; H2S; HСl — растворимые кислоты.
Учитель:
Мы с вами составили классификации кислот по количеству водорода, по содержанию кислорода в кислоте, по растворимости в воде,
Беседа:
Учитель: Почему кислоты получили такое название?
Учащиеся: Т. к. они кислые на вкус.
Учитель: Можно ли пробовать кислоты на вкус?
Учащиеся: категорически нет. Правила ТБ…
Учитель: Кто может предложить другой способ распознавания кислот?
Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.
Учащиеся: С помощью индикаторов.
Опыт №1 В пробирки налили по 2 мл раствора серной кислоты добавьте в первую универсальный индикатор. Что вы наблюдаете?
- раствор серной кислоты + универсальный индикатор = красный
В другую по 2-3 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?
- раствор серной кислоты + фенолфталеин = бесцветный
В третью по 2-3 капли метилового оранжевого. Что вы наблюдаете?
- раствор серной кислоты + метиловый оранжевый = красно-розовый
Учитель: Какой индикатор убедительнее использовать для распознавания кислоты?
Учащиеся: Универсальный индикатор, так как он даёт наиболее яркий цвет.
Опыт №2. Распознать растворы веществ. Выданы вещества: кислота, щелочь, вода. Определить в какой пробирке какое вещество.
2 часть изучаемого материала:
Почему кислородсодеожащие кислоты называют кислотными гидроксидами?
Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот:
Учитель: определить заряд кислотного остатка можно по числу атомов водорода в кислоте для этого нужно помнить правило:
- водород в кислоте всегда заряжен +1; численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле:
Образец: H2+CO3-2
Задание 1: Определить заряды ионов в следующих кислотах: HСl; H2SO4; HNO3.
Учитель: рассчитать степени окисления атомов-неметаллов в кислоте можно легко помня о правилах:
- суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0; степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2;
Образец: H2+CO3-2
(+1)*2+х+(-2)*3=0
х=+4 = CO2
Задание 2: Определить степени окисления элементов в следующих кислотах: H2SO3; H2SO4; HNO3. Написать соответствующие оксиды.
Закрепление: тест, карточки, строка
Значение кислот…….. (серная конц.)
1-ый учащийся:
С жалобой многие обращались, что при общении с ней обжигались.
Ест она кожу, глаза и ткани, губит металл, разрушает здания.
Мрамор, гранит украшают строения, их разрушает она, к сожалению.
Язву желудка она вызывает, если в избытке в нем пребывает.
Зубы крошатся, ожоги на коже… на преступление это похоже.
Если вдруг дождик кислотный прольется, многим тогда от нее достается:
Травы пожухнут, лес высыхает, рыба в озерах порой исчезает.
Губит природу, и, без сомненья, это тяжелое преступление.
Надо сказать, что особенно скверная - концентрированная кислота серная.
Если она где-то прольется, лишь чернота вокруг остается.
Она королевой себя считает, такие поступки себе позволяет!
Если пролил кислоту на одежду, сам виноват, потому что – невежда,
Свойства кислот не учил ты прежде, и результат – дыра на одежде.
Эксперимент с серной кислотой
2-ой учащийся:
Я расскажу вам о пользе кислот:
Если ты проглотил аскорбинку, твой организм получил витаминку,
Она закрывает болезням врата – аскорбиновая кислота!
Вы простудились – болит голова, вас аспирин выручает всегда.
Ну и, бесспорно, полезен лимон, кислотой лимонной наполнен он.
Жуйте лимон, если горло болит. Сок чудотворный вас исцелит.
Яблоко ешь – кислый вкус, красота, в яблоке – яблочная кислота.
Яблочный уксус по ложке пейте, вы обязательно похудеете.
Уксус столовый на кухне хранится – для консервации он пригодится.
Но и компресс из него помогает, быстро он жар при простуде снижает.
Фрукты и овощи, щавель, крапива содержат кислоты – это не диво.
Есть в муравьях и крапиве невинная, с пользой для нас кислота муравьиная.
Жжет она кожу, но есть в ней и прок – ваш ревматизм она вылечит в срок.
3-ий учащийся:
Думаю, что не приукрашу, если хвалить буду я простоквашу.
Есть в ней молочная кислота – молодость ваша и красота.
Аминокислот в организме целые полки, соединяясь они образуют белки.
А без белков нет ни мышц, ни кожи. Скажите, на что мы будем похожи?!
Вам известно уже, наверное, очень важная кислота серная.
Без нее ни одно производство, верьте не верьте, не обойдется.
Без кислоты не было б толку: при производстве красок и лаков,
Нефть очищает прекрасно от шлаков,
Аккумуляторы автомобилей без кислоты нам бы не прослужили.
Стоит совет всем хороший дать: свойства кислот продолжать изучать!
Домашнее задание:
Параграф 30, к вашим знаниям о кислотах следует добавить сведения о важнейших кислотах, которые имеют большое практическое значение, домашний эксперимент (изучить действие свекольного сока, бриллиантового зеленого (2мл воды + к. )
А теперь, составим синквейн в пользу кислот.
Что? Кислоты
Какие?....
Что делают?
Вывод….
….свойства кислот продолжать изучать!
