Вариант 77

Вариант 77

Часть 1

4. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

37. Напишите уравнения реакций образования перхлората магния, нитрата бария и пирофосфата кальция в результате взаимодействия - а)основного и кислотного оксидов, б)основания и кислотного оксида; в)основного оксида и кислоты, г) основания и кислоты.

42. В структуре электронной оболочки атомов элементов имеются конфигурации: а) 6p3; б) 5f11; в) 7s1; г) 4d7. К каким электронным типам относятся эти элементы? Составьте их полные электронные формулы.

64. Исходя из положения кремния, молибдена и рения в Периодической системе, составьте формулы соединений, соответствующих высшей степени окисления Si, Mo и Re: водородного соединения кремния, оксида молибдена и рениевой кислоты. Приведите структурно-графические формулы этих соединений.

98. Изобразите геометрическое строение молекул диоксида и триоксида серы. Чем объяснить различие в симметрии этих молекул? Почему активность серы в реакциях присоединения значительно выше, чем у триоксида серы. Имеется ли в этом случае корреляция между строением молекул и реакционной способностью?

103. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3Н2(г). Рассчитайте ДH0,ДS0, ДG0 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

125. Реакция горения аммиака выражается уравнением.

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж). Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении давления в 4 раза?

156. Вычислите константу равновесия К реакции 2NO + Сl2 ↔ 2NOCl при 298К

Вещество	NO	Cl2	NOC1
∆Н°298 = кДж/моль	90,37	0	53,55
S°298 = Дж/(моль∙К).	210,62	223,0	263,6

173. Какой объем 0,25 н раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Са(ОН)2?

192. Закончите уравнения реакций и представьте их в виде сокращенных ионных уравнений а) гидроксид аммония + уксусная кислота; б) хлорид бария + хромат калия, в) гидросульфид натрия + серная кислота; г) щелочь и кислотный оксид.

220.  Вычислить рН и рОН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М гидроксида аммония, Кд = 1,77·10-5; б) 0,1 М синильной кислоты: Кд =7,9·10, в) 0,05 н муравьиной кислоты НСООН, Кд = 1,772·10-4.

231. Водородный показатель 0,001 н. раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и составьте уравнение в ионной и молекулярной форме.