Тестовые задания 1 рубежного контроля по дисциплине «Химия»
Масса 1 л озона, измеренного при нормальных условиях: Атомной единицей массы является – масса атома изотопа: Объем, занимаемый 1,5 молями азота (н. у.): Молекулярная масса газа, если 16 г его занимают объем равный 5,6 л (н. у.): Эквивалент элемента, если содержание его в оксиде составляет 46,74 %: Плотность оксида углерода (IV) по водороду: При окислении 2,28 г металла получено 3,78 г оксида металла. Эквивалент металла равен: Атомная масса трехвалентного металла эквивалент, которого равен 9: Объем, занимаемый 27 ∙ 1021 молекулами газа (н. у.): Плотность паров ртути по воздуху равна 6,92. Количество атомов в парах молекулы ртути: Количество молей в 1 м3 газа при нормальных условиях: Относительная плотность сернистого газа по воздуху: Формула молекулы серы, если пары серы при 300 0С имеют плотность по водороду, равную 32: Масса 1 л воздуха (н. у.): Эквивалентный объем кислорода (н. у.): Формула молекулы кремневодорода, если плотность его по водороду равна 31: Эквивалентная масса гидроксида кальция (г/моль) равна: Рассчитайте количество молекул в 37 г гидроксида кальция (г/моль): Эквивалентная масса угольной кислоты равна: Изотопы - это атомы, имеющие: Количество протонов и электронов в ионе P+5: Уравнение Планка: Катодные лучи представляют собой: Для изучения поведения электронов в атоме используются законы: Уравнение де Бройля: Квантовая механика изучает: Отрицательно заряженными частицами являются: Количество орбиталей на р-подуровне: Подуровень, заполняющийся после 3 d: Количество орбиталей на d-подуровне: Количество орбиталей на s-подуровне: Количество орбиталей на f-подуровне: Максимальное число электронов на s-подуровне: Максимальное число электронов на d-подуровне: Подуровень, заполняющийся после 4 р: Укажите орбиталь с самой низкой энергией: Указать подуровень, заполняющийся в атоме после 2р-подуровня: Укажите орбиталь, для которой сумма главного и орбитального квантовых чисел равно пяти (n+l=5): Определите атомную массу элемента, ядро которого содержит 19 протонов и 20 нейтронов: Суммарное количество орбиталей в атоме кислорода равно: Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от: Номер периода в периодической системе соответствует: Порядковый номер элемента в периодической системе равен: Максимальное число электронов на 3 энергетическом уровне: Элементы, образующие главные подгруппы: Энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома называется: Энергия ионизации с ростом заряда ядра в группах сверху вниз: Электроотрицательность в ряду элементов одного и того же периода слева направо с ростом заряда ядра: Элементы, входящие в состав побочных подгрупп: Наибольшая электроотрицательность у элемента: Элемент 5 периода, у которого самая низкая энергия ионизации: Самый активный металл в периодической системе: Наибольшая электроотрицательность среди элементов 6 группы: Элемент 5 периода энергия ионизации которого максимальна: Вторичная периодичность-это: Энергию и размеры электронных орбиталей определяет: Ассоциация молекул воды объясняется: Образование химической связи сопровождается энергетическим эффектом: Более высокая энергия связи характерна для соединений с типом связи: Свойства ионной связи (выбрать полный ответ): 1. Насыщаемость, 2. Направленность, 3. Ненасыщаемость, 4. Ненаправленность, 5. Поляризуемость. Молекула с ионной связью: Связь в молекуле СаF2: С позиций метода ВС максимальное число ковалентных связей, образуемых элементами 2 периода: Химическая связь, образуемая за счет взаимодействия электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома называется: Молекула с полярной ковалентной связью: Способность атомов элемента к образованию числа связей, превышающих число неспаренных электронов объясняется: Система, которая обменивается с окружающей средой, и веществом, и энергией: Вещества, энтальпия образования которых равна нулю: Химическая термодинамика изучает: Изменение энергии Гиббса определяется по формуле: Система, которая обменивается с окружающей средой только энергией: В изолированных системах самопроизвольные процессы протекают в направлении: В реакции Fе2О3 + 2 Аl = Аl2О3 + 2 Fе выделилось 213,37 кДж теплоты и получилось 25,49 г оксида алюминия. (ДНобрFe2О3 = - 816,72 кДж/моль). Определить ДНобрАl2О3, кДж/моль? Тепловой эффект реакции FeОk.+ H2г. = Feк. + H2Oг, если известно что ДНобр. н2ог.= -241,8 кДж/моль, ДНобр. FеО к. = -264,8 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа, если ДНобр. Н2Oг.= -241,8 кДж/моль. Исходя из значений стандартных энтальпий образования, укажите наиболее устойчивое соединение: Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, температура являются: Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса. Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала). В эндотермических реакциях... Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз? Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен... Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях? Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом... Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса: H2 (г)+1/2 O2=H2O Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
2NH3(г)=N2+3H2
НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж
необходимо:
Для увеличения скорости химической реакции2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж
необходимо:
Для увеличения скорости химической реакцииZn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж
необходимо:
Для увеличения скорости химической реакцииMg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж
необходимо:
Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДжнеобходимо:
Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует: Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно: С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют: Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.
C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
Оцените правильность утверждений:А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
Для увеличения скорости реакции водорода с азотом: При повышении давления увеличивается скорость реакции: Катализатор требуется для проведения реакции: Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора: Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака (плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор: Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл): Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты: Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор: По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально: Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят: Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31): Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно: Моляльной концентрацией называется: