Автор:

Конспект №2

Тема: Основания

Цель:

    Изучить понятие «основание»; Уметь отличать основания от других химических классов соединений; Изучить химические свойства оснований; Изучить классификацию оснований; Изучить способы получения оснований; Практическая значимость оснований.

Задачи:

Образовательные:

    Учащиеся должны различать растворимые и нерастворимые основания; Усвоить понятие «реакция нейтрализации»; Изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Воспитательные:

    Установление причинно-следственных связей между строением, свойствами вещества  и областями его применения.

Развивающие:

    Развить у учащихся внимание; Умение вести наблюдения за химическим экспериментом и делать соответствующие выводы; Развивать самостоятельность при выполнении заданий (текущий контроль); Развитие практических  умений и навыков в ходе наблюдения за демонстрационным опытом.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Содержание урока:

I. Организационный момент 1-2 минуты (приветствие учащихся, проверка их готовности к уроку, организация внимания)

II. Проверка домашнего задания.

III. Изучение нового материала

1)Понятие «Основание»

Слайд 2: Что общего у приведённых на слайде веществ? (У этих веществ общее то, что они состоят из иона металла и гидроксидной группы)

А какие это вещества по составу? ( сложные)

Слайд 3: Давайте посмотрим? Действительно они состоят из металла и гидроксидных групп. Но стоит обратить внимание на то, что гидроксидых групп может быть несколько. Валентность гидроксидной группы рана единице.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Скажите почему в формуле гидроксида железа (III) мы написали, что она содержит 3 гидроксидных групп? ( это связано с тем, что валентность железа равна III, так как валентность гидроксидной группы I, то мы должны дописать, что таких гидроксидных групп 3)

Слайд 4: Вот теперь скажите мне какие вещества называют основаниями? (Основания - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксидными группами)

Слайд 5: Текущий контроль:

Из приведенного списка формул веществ выберете формулы оснований: H2SO4, Mn(OH)2, Ba(OH)2, CSOH, HNO3?

2) Классификация.

По растворимости в воде:

    Растворимые (щелочи) - LiОН, NaОН, КОН, RbОН,

CsOH,  Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, NH4OH 

    Нерастворимые -  Аl(ОН)3  , Cu(ОН)2, Fе(ОН)3 и др.

По числу гидроксильных групп:

    Однокислотные  - LiОН, CuОН Двукислотные - Са(ОН)2, Zn(ОН)2 Трёхкислотные  - Fе(ОН)3, Cr(ОН)3

3)Химические свойства.

а) Демонстрационный опыт №1:

3 пробирки, лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

Лакмус → синий

метиловый оранжевый → жёлтый

фенолфталеин → малиновый

Вывод: Щёлочи можно определить с помощью индикаторов. Самый эффективный индикатор фенолфталеин.

б)Щёлочи.

    Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации.

Демонстрационный опыт №2: раствор гидроксида натрия, раствор азотной кислоты, универсальная индикаторная бумага.

Ребята какого цвета универсальная индикаторная бумага?(жёлтая)

В пробирку с гидроксидом натрия опускаю индикаторную бумагу.

Скажите, что вы наблюдаете? (бумага стала синей).

Это говорит нам о том, что в растворе среда щелочная.

В пробирку с азотной кислотой опускаю индикаторную бумагу.

Скажите, что вы наблюдаете? (бумага стала красной)

Это говорит нам о том, что среда в растворе кислая.

А теперь я солью эти два вещества. Снова в пробирку помещаю индикаторную бумагу.

Что вы наблюдаете? (индикаторная бумага цвет не изменила).

О чём нам это говорит?(Это говорит о том, что там среда нейтральная)

Давайте запишем уравнение реакции и посмотрим, что образовалось?

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

А теперь самостоятельно напишите, что такое реакция нейтрализации. (Реакции нейтрализации - это реакции протекающие между щелочами и кислотами)

Вывод: При взаимодействии щёлочи и кислоты, образуется соль и вода.

    Взаимодействие с кислотными оксидами.

Демонстрационный опыт №3: минералка, раствор гидроксида кальция.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

Вывод: При взаимодействии щёлочи с кислотным оксидом образуется соль и вода.

    Взаимодействие с солями.

Демонстрационный опыт №4: раствор гидроксида натрия, раствор хлорида алюминия, раствор хлорида калия.

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NaCl

Что наблюдаете? (выпал осадок)

Со всеми ли солями будут реагировать щёлочи?

NaOH + KCl ≠

Что наблюдали? (ничего)

Реакция щелочей с солями проходит в том случае если образуется осадок.

Вывод: при взаимодействии щелочей с солями, образуются нерастворимые основания ( выпадает осадок).

в)Нерастворимые в воде основания.

    Взаимодействие с кислотами:

Демонстрационный опыт №5: гидроксид меди (II), раствор серной кислоты.

Cu(OH)2↓+ H2SO4= CuSO4 +2H2O

Что наблюдаете? (осадок растворился)

Запишите уравнение химической реакции

Вывод: при взаимодействии нераст. оснований с кислотами образуются соль и вода.

    Разложение при нагревании.

Демонстрационный опыт №6: гидроксид меди (II), спиртовка, пробиркодержатель.

Сu(ОН)2 → СuО + Н2О

Вывод: при нагревании нерастворимое основание разлагается на соответствующий оксид и воду.

    Индикаторы.

Демонстрационный опыт №7: индикаторная бумага, гидроксид меди(II).

Обратите внимание, какого цвета индикаторная бумага?(жёлтого цвета)

Опускаем индикаторную бумагу в основание.

А теперь какого цвета бумага? (бумага намокла, но цвет не поменяла).

Это объясняется тем, что гидроксидные группы в нерастворимых основаниях связаны с металлом и выпадаю в осадок. В то время как в щелочах основание распадается на ионы. В растворе плавают ионы натрия и гидроксид анионы. Эти свободноплавающие анионы улавливает индикатор и окрашивается в синий цвет.

Текущий контроль:

Задание 1: Из приведенного перечня формул веществ выберете те, которые вступают во взаимодействие с гидроксидом калия: SO2 ,Zn(NO3)2, Na2SO4, MgO, Al2O3.

Задание2: Из списка оснований выберете те, которые разлагаются при нагревании: Fe(OH)3, NaOH, Zn(OH)2, Sr(OH)2

4)Способы получения оснований:

а) Щелочей

    Взаимодействие щелочного металла с водой.

Демонстрационный опыт №8: металлический натрий( с горошену), вода.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    Взаимодействие оксида щелочного металла с водой.

Демонстрационный опыт №9:оксид кальция, вода.

CaO + H2O = Ca(OH)2

    В технике гидроксиды калия и натрия получают электролизом водных растворов NаСl и КСl:

2NaCl +2H2O→2NaOH +Cl2 +H2

б) Нерастворимые основания.

Действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого необходимо получить.

Демонстрационный опыт №10: раствор сульфата железа (II), раствор гидроксида натрия.

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

5) Применение.

LiOH – служит важным компонентом электролитов в щелочных аккумуляторах, удлиняя срок службы в 2-3 раза.

NaOH (каустик) – применяется в больших количествах для производства мыла, стекла, красок, при обработке целлюлозы и очистки масел и керасина от жиров, при мытье посуды.

IV. Домашнее задание: задачник §5.3 упражнения: 5-47, 5-48, 5-49, 5-50,5-51,5-54