Рабочая программа по _химии_8-9 класс (стр. 4 )

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 4.

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа № 5.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Практическая работа № 6.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Использование резерва учебного времени: 3 часа резервного времени добавлены в темы

  «Галогены», «Подгруппа углерода», «Органические соединения».

2. Тематическое планирование.

Класс	Разделы программы	Темы, входящие в данный раздел
8 класс	Введение ( 5 часов)	Т/Б. Предмет химии. Вещества и их физические свойства.
Практическая работа № 1. Т/Б. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.
Практическая работа № 2. Т/б. Вещества и их физические свойства.
Частицы, образующие вещества. Относительная атомная масса.
Химические элементы.
Тема 1. Строение атома. Структура  Периодической системы химических элементов ( 8 часов)	Состав атома и атомного ядра.
Изотопы.
Строение электронной оболочки атомов элементов первого и второго периодов.
Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвёртого (калий, кальций) периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов.
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома.
Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах.
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе элементов и строения атома.
Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ ».
Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)	Анализ контрольной работы № 1. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
Решение задач на вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Решение задач на вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.
Простые и сложные вещества. Л. О. № 1 «Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам».
Обобщение по теме «Химические формулы».
Ковалентная связь.
Ковалентные полярная и неполярная связи.  Электроотрицательность атома.
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.
Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения.
Степень окисления.
Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Решение задач  с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».
Обобщение по теме «Химическая связь. Строение вещества».
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)	Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.
Кислоты. Определение, состав, классификация и номенклатура.
Соли. Определение, состав, классификация и номенклатура. Л. О. № 2 «Определение принадлежности соединений к соответствующему классу.
Контрольная работа № 2 по темам «Химическая связь. Строение вещества» и «Классификация сложных неорганических веществ».
Т/Б. Анализ контрольной работы № 2.  Решение задач по теме «Классификация сложных неорганических веществ».
Тема 4. Химические реакции (9 часов)	Физические и химические явления. Химические реакции. Л. О. № 3 «Физические явления». Л. О. № 4 «Химические явления».
Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.
Основные типы химических реакций:  соединения и разложения.
Основные типы химических реакций: замещения и обмена. Л. О. № 5 «Типы химических реакций».
Практическая работа № 3. Т/Б. Признаки химических реакций.
Упражнения в составлении уравнений химических реакций и определении типа реакции.
Решение задач на вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.
Обобщение  по теме «Химические реакции».
Контрольная работа № 3 по теме  «Химические реакции».
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 часов)	Анализ контрольной работы № 3. Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.
Практическая работа № 4. Т/Б. Очистка поваренной соли.
Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты. Л. О. № 6 «Гидратация сульфата меди (II)».
Выражение количественного состава раствора. Решение задач на определение массовой доли растворённого вещества и, массы вещества и воды, необходимых для приготовления раствора.
Практическая работа № 5. Т/Б.  Приготовление раствора и измерение его плотности.
Электролитическая диссоциация.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Кислоты и основания в свете  представлений об электролитической диссоциации.
Соли в свете представлений об электролитической диссоциации.
Среда водных растворов электролитов. Л. О. № 7 «Окраска индикаторов в различных средах».
Практическая работа № 6. Т/Б. Определение рН среды.
Решение задач по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Л. О. № 8 «Реакции ионного обмена».
Условия протекания реакций ионного обмена. Л. О. № 9 «Условия протекания реакций ионного обмена в растворах».
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов)	Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды. Л. О. № 10 «Взаимодействие оксида магния с кислотами».
Кислотные и амфотерные оксиды. Л. О. № 11 «Распознавание оксидов на основании их свойств».
Основания. Способы получения и свойства. Л. О. № 12 «Реакция нейтрализация».
Кислоты. Способы получения и свойства. Л. О. № 13 «Обнаружение кислот и оснований».
Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.
Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Л. О. № 14 «Получение и свойства амфотерного гидроксида».
Положение химических элементов в периодической таблице и кислотно-основные свойства их оксидов и гидрооксидов.
Соли. Способы получения и свойства. Л. О. № 15 «Способы получения солей».
Обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства».
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Контрольная работа  № 4 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства».
Анализ контрольной работы № 4. Решение задач по теме «Классы неорганических соединений и их химические свойства».
9 класс	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса  (2 часа)	Т/Б. Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.
Практическая работа № 1. Т/Б. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа)	Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Л. О. № 1 «Окислительно-восстановительные реакции».
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 часа)	Периодический закон. Л. О. № 2 «Сущность явления периодичности».
Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строении атома.
Значение периодического закона.
Обобщение  по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон».
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)	Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.
Свойства и применение водорода.
Молярный объём газов. Относительная плотность газов.
Решение задач с использованием физической величины «молярный объём газа», на определение относительной плотности газов.
Оксид водорода – вода.
Решение задач на вычисление по уравнениям химических реакций объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в результате реакции веществ.
Контрольная работа  № 1 по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон», «Водород».
Тема 4. Галогены (6 часов)	Анализ контрольной работы № 1. Общая характеристика галогенов. Л. О. № 3 «Вытеснение одних галогенов другими из соединений». Л. О.№ 4 «Растворимость брома и йода в органических растворителях».
Хлор.
Хлороводород  и соляная кислота.
Фтор. Бром. Йод. Л. О. № 5 «Распознавание йода». Л. О. № 6 «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах».
Практическая работа № 2. Т/Б. Галогены.
Решение задач по теме «Галогены».
Тема 5. Скорость химических реакций  (2 часа)	Понятие о скорости химических реакций. Л. О. № 7 «Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте».
Классификация химических реакций.
Тема 6. Подгруппа кислорода  (8 часов)	Кислород.
Озон. Аллотропия.
Сера.
Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Оксид серы (VI ). Серная кислота. Л. О. № 8 «Качественная реакция на сульфат-ион».
Практическая работа № 3. Т/Б. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Решение задач по теме «Подгруппа кислорода».
Контрольная работа  № 2 по темам «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода».
Тема 7. Подгруппа азота (7 часов)	Т/Б.  Анализ контрольной работы № 2. Азот.
Аммиак. Соли аммония. Л. О. № 9 «Качественная реакция на соли аммония».
Практическая работа № 4. Т/Б. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Оксиды азота.
Азотная кислота.
Фосфор и его соединения. Л. О. № 10 «Качественная реакция на фосфат-ион».
Решение задач по теме «Подгруппа азота».
Тема 8. Подгруппа углерода  (6 часов)	Углерод. Л. О. № 11 «Адсорбционные свойства угля».
Кислородные соединения углерода. Л. О. № 12 «Распознавание карбонатов».
Практическая работа № 5. Т/Б. Получение оксида углерода ( IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Кремний и его соединения.
Решение задач по теме «Подгруппа углерода». Л. О. № 13 «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов»
Контрольная работа  № 3 по темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода».
Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов) Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 часа)	Анализ контрольной работы № 3. Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Решение задач по теме «Металлы».
Алюминий (1 час )	Алюминий и его соединения. Л. О. № 14 «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств».
Магний и кальций (3 часа ).	Общая характеристика элементов главной подгруппы 2-ой группы.
Магний и кальций.
Жёсткость воды и её устранение. Л. О. № 15 «Жёсткость воды и её устранение».
Щелочные металлы  (2 часа)	Общая характеристика элементов главной подгруппы  I группы.
Физические и химические свойства соединений щелочных металлов.
Железо (3 часа )	Железо и его соединения. Л. О. № 16 «Качественные реакции на ионы железа».
Практическая работа № 6. Т/Б. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения».
Тема 10. Органические соединения (11 часа )	Анализ контрольной работы № 4. Первоначальные представления  об органических веществах.
Углеводороды. Предельные углеводороды – алканы.
Непредельные углеводороды – алкены.
Природные источники углеводородов.
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.
Уксусная кислота. Л. О. № 17 «Свойства уксусной кислоты».
Жиры.
Углеводы.
Азотсодержащие соединения. Л. О. № 18 «Качественная реакция на белки».
Обобщение по теме «Органические соединения».
Решение задач по теме «Органические соединения».

СОГЛАСОВАНО Протокол заседания методического объединения учителей естественного  цикла СОШ № 58  от 01.01.01 года № 1 ______________  подпись руководителя МО  Ф. И.О. СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УМР   _______________    подпись  Ф. И.О. 30 августа 2017 года