Тестовое задание на тему: « Растворы электролитов – 1»

  …получил  докторскую степень за диссертацию о «гальванической проводимости электролитов». Этой и последующими работами Аррениус положил основание теории электролитической диссоциации, которую следует рассматривать как одно из самых крупных достижений новой науки.

  М. Джуа.  История химии 

Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ  «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области

Вариант № 1.

Распределите (условно) указанные ниже вещества по способности к растворимости в воде:

(а)  хорошо растворимые;

(б) малорастворимые;

(в) практически нерастворимые.

Вещества  Способность 

  к растворимости

Сахар  … Хлорид серебра  … Медный купорос  … Поваренная соль  … Гипс  … Питьевая сода  …
Ступенчатую диссоциацию приведенных ниже кислот, оснований и солей можно представить  следующим образом: H2SO4  ↔ … ; Ca(OH)2 ↔ … ; NaHCO3 ↔ …; MgOHCI ↔ ….
При растворении в воде твердого вещества с повышением температуры его  растворимость, как правило …, а растворимость газообразного вещества – … 
При растворении кристаллогидрата СaCI2 ∙ 6H2O массой 219г в 1000 г воды образуется раствор с массовой долей (%) хлорида кальция: 9,1;  (3) 17, 9; 11. 1;  (4) 21,9.
На растворимость СО2 в воде  не влияет: давление; температура; скорость пропускания тока газа; химическое взаимодействие газа с водой.

Уравнения электролитической диссоциации следующих сильных электролитов; NaOH ↔ …. ; Fe(NO3)3 ↔ … ; HNO3 ↔ …; Ba(OH)2 ↔ ….
Для приготовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% к 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% необходимо прилить воды массой (г): 300;  (3) 800; 500;  (4) 1000.
Растворимость веществ в ряду: AgCI – AgBr – AgI увеличивается ; уменьшается; не изменяется; увеличивается, затем уменьшается.
В растворе объёмом 1 л, содержащем 0, 15 моль Mg (NO3)2, суммарное число молей ионов Mg2+  и  NO3- равно: 0, 15;  ( 3) 0. 45; 0. 30;  (4)  0, 60.
При диссоциации 1 моль соли по мере увеличения числа молей ионов соединения расположатся в следующем порядке: Fe (NO3)3 , FeCI2, Fe2(SO4)3 ; Fe (NO3)3, Fe2(SO4)3 , FeCI2; FeCI2,  Fe (NO3)3 , Fe2(SO4)3 .
В растворе нитрата алюминия среда будет: щелочной; нейтральной; кислой.
В лабораторных условиях растворитель можно  отделить от растворенного вещества: декантацией;  (3) фильтрованием; перегонкой;  (4) отстаиванием.
Какая пара ионов участвует в химической реакции при приливании  раствора  AgNO3 к раствору KCI ; K+ и  Ag+ ;  (3) K+  и  CI - ; K+ и  NO3- ;  (4) Ag+ и  CI - . 
В лаборатории в химическом стакане на пламени газовой  горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если: накрыть стакан с водой крышкой; увеличить пламя газовой горелки; уменьшить пламя газовой горелки; добавить поваренной соли в воду.
В некотором объёме воды растворили 5 г медного купороса и довели объём раствора до 500 см3. В 1 л полученного раствора содержится … моль сульфата меди.
Раствор KCI оставили в склянке. Через несколько недель в склянке образовался осадок. Раствор над осадок является: разбавленным;  (3) пересыщенным; насыщенным;  (4) ненасыщенным.
Масса (г) NaOH, содержащая в 500см3 0, 60М раствора, равна: 12;  (3) 66; 24;  (4) 130.
Число молей KOH в 250см3 0, 2 М раствора гидроксида калия равно: 0, 050;  (3) 0, 250; 0, 0454;  (4) 0, 500.  Смешаны равные по массе количества 5 % - ных раствора сульфида натрия и хлорида меди (2). Выпавший осадок отфильтрован. Массовые доли оcтавшихся в фильтрате вещества равны…
Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCI  или CaCI2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что: Образуется раствор, температура замерзания которого выше. Чем у растворителя; Образуется раствор, температура замерзания которого ниже. Чем у растворителя; Происходит выделение теплоты; Происходит поглощение теплоты.
Какое из высказываний о морской воде является неверным: морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода; замерзшая морская вода расплавляется при более  низкой температуре, чем чистый лед; температура кипения морской воды повышается по мере её испарения;  плотность морской воды равна плотности чистой воды?
Из реакций,  перечисленных ниже, практически до конца идет: Na2SO4  +  KCI  → … ; Cr(NO3)2  + Na2SO4 → … ; NaNO3  +  KOH → … ; H2SO4 + BaCI2 → … .
Растворимость Na2CO3 при 200С равна 218 г на 1000 г воды. Массовая доля (%) вещества в насыщенном растворе составляет: 8, 7;  (3) 17, 8; 10, 6;  (4) 21, 8
Кристаллогидрат  СoCI2 ∙  6H2O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта (2) в растворе оказалась равной 13. 15 %. Масса (г) воды, взятой для растворения кристаллогидрата, равна: 500;  (3) 1500; 1000;  (4) 2000. Один литр воды смешали с 250 см3 раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 50 % ( плотность 1, 3 г/см3). Массовая доля (%) кислоты в полученном растворе равна: 10,0;  (3) 12, 5; 12, 2;  (4) 16,2.

***************************************************************************** 

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

  Ключ к тестовому заданию по теме:  « Растворы электролитов – 1» 

Вариант №1.

(1) – а;  (2) – в;  (3) – а;  (4) – а;  (5) – б;  (6) – а. (1) H2SO4  ↔ H+  +  HSO42- ;

  HSO4- ↔ H+  +  SO42- ;

(2)Ca (OH)2 ↔ CaOH +  +  OH - ;

  CaOH+ ↔ Ca2+ + OH - ;

(3)  NaHCO3 ↔ Na+  +  HCO3- ; 

  HCO3- ↔ H+ + CO32- ;

  (4) MgOHCI ↔ MgOH+  +  CI - ;

  MgOH+  ↔ Mg2+  +  OH - ;

Повышается; (1). Масса раствора: 1000 + 219 = 1219 (г);

М (СaCI2) = 111 г/моль. m (CaCI2) = 111г.

W (CaCI2) =  . m (CaCI2) /  m(р-ра)∙ 100 = (111/1219 ) ∙ 100 = 9, 1%.

(3). (1) NaOH ↔ Na+ + OH-;

(2)Fe(NO3)3 ↔ Fe3+ + 3NO3-;

(3)HNO3 ↔ H+ + NO3-;

(4)Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-.

  7.  (3).

  В растворе массой 100 г содержится  NaOH массой 30 г

  ,,  ,,  ,,  200 г  ,,  ,,  ,,  ,, x г

  x=60 г.

  NaOH массой 6 г содержится в растворе массой 100 г

  NaOH  ,,  60 г  ,,  ,,  ,,  ,,  x  г

  x=100 г; к исходному раствору необходимо добавить: 1000-200=800 (г) воды.

(2). ПР (AgCI) = 1,8 ∙ 10-10 ; ПР (AgBr ) = 5,3 ∙  10-13 ;  ПР (AgI  = 8,3 ∙ 10-17 . (3). (4).  3 моль ионов, 4 моль ионов, 5 моль ионов. (3). В результате гидролиз: AI3+  +  HOH ↔ AI(OH)2+  +  H+. (2). (4). (4). 0,02. M(CuSO4 ∙ 5H2O )  = 249, 7 г/моль ; в полученном растворе содержится 5/249, 7  =  0, 02 моль. (2). (1)

В 1л раствора содержится 40 ∙ 0,6 = 24 г NaOH

В 0, 5 л  –––––––––––––––––––––––12г  NaOH

(1). В 1 л раствора содержится 0, 2 моль КОН

В 0,5л  ––––––––––––––––––  х моль КОН

х = 0, 2 ∙ 250/1 = 0, 05 моль.



w (NaCI) = 2,2 % ; w (Na2S) = 1,06 % . (2). (4). (4). H2SO4  +  BaCI2  =  BaSO4 ↓ + 2HCI (3).w (Na2CO3 ) = 218∙ 100/ (1000  + 218 ) = 17,8 %. (3).M( CoCI2) = 130 г/моль;  M(CoCI2 ∙ 6H2O ) = 238. (2).

50 г HNO3 содержит раствор массой 100г

x  г  HNO3 ––––––––––––––––––––  250∙1,3

х = 50 ∙ 250 ∙ 1. 3 / 100 = 162, 5 г.

w (HNO3) = 162, 5 ∙ 100/ ( 1000 + 325 ) = 12, 2 %.

***********************************************************