Тема урока: Тепловой эффект химической реакции
Цели урока: закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их признаках и условиях протекания;
дать понятия «тепловой эффект химической реакции», термохимические уравнения;
продолжить формировать знания учащихся об эндо - и экзотермических реакциях;
продолжить отрабатывать умение учащихся расставлять коэффициенты и решать простейшие задачи по термохимическим уравнениям;
продолжить формирование умений сравнивать, классифицировать, проводить анализ и синтез, обобщать материал, строить умозаключения;
прививать интерес к предмету; аккуратности в содержании рабочего места
Тип урока: комбинированный
Методы урока: словесный (рассказ, беседа, объяснение);
наглядный (использование мультимедийной установки);
практический( решение задач и упражнений).
Форма работы: фронтальная беседа, индивидуальная и групповая работа
Межпредметные связи: математика, информатика
Оборудование урока: учебники, раздаточный материал,
мультимедийная установка
Ход урока
Единственный путь, ведущий к знанию – это деятельность
Организационный этап. Этап проверки домашнего задания.Тестирование (использование компьютера для проверки знаний учащихся: составляем тестовые вопросы, набираем на компьютере, пускаем по локальной сети)
Химическая реакция это:
а) химический процесс;
б) физический процесс;
в) природное явление
2. Индексы в формуле обозначают:
а) количество молекул или отдельно взятых атомов;
б) количество атомов или их соотношение;
в) количество простых и сложных атомов
3. Коэффициенты в формуле показывают:
а) количество атомов или их соотношение;
б) количество молекул или отдельно взятых атомов;
в) количество простых или сложных атомов
4. Коэффициенты в уравнении реакции показывают:
а) соотношение между количеством атомов реагентов и продуктов реакции;
б) соотношение между атомами в химическом уравнении;
в) соотношение между количеством простых и сложных атомов
5. Экзотермические реакции протекают:
а) с выделением тепла;
б) с поглощением тепла;
в) с выделением или поглощением тепла
6. Эндотермические реакции протекают:
а) с выделением тепла;
б) с поглощением тепла;
в) с выделением или поглощением тепла
7. Единицей измерения энергии является:
а) м или км;
б) Па или кПа;
в ) Дж или кДж
8. За одну калорию принято считать количество теплоты, которое необходимо для нагрева:
а) 1 г чистой воды на 10С;
б) 1 кг воды на 100С;
в) 100 г воды на 10С;
9. Экзо – с греческого языка значит:
а) внутрь;
б) наружу;
в) в никуда
10. Эндо – с греческого языка означает:
а) внутрь;
б) наружу;
в) в никуда
11. По энергетическим эффектам реакции бывают:
а) реакции соединения;
б) реакции экзо - и эндотермические;
в) реакции разложения
12. Килокалория это:
а) 10 калорий;
б) 100 калорий;
в) 1000 калорий
Ответы: а; б; б; а; а; б; в; а; а; б; б; в.
2. Проверить таблицу классификации химических реакций по двум признакам: по энергетическому эффекту; по соотношению реагентов и продуктов реакции, типу взаимодействия. Привести примеры и придумать общую схему.
Ш. Этап осмысленной подготовки учащихся к осознанному усвоению знаний:
Мы уже знаем, что при химических реакциях происходит выделение или поглощение теплоты.
Откуда же берется теплота и куда она исчезает?
В химических реакциях разрушаются связи между одними атомами и образуются между другими. При разрушении связей энергия выделяется, при образовании – поглощается. Но количество энергии, выделенное при разрушении связей и поглощенное при их образовании – неодинаковое.
Если энергии выделяется больше, чем поглощается, она рассеивается в виде теплоты.
Если энергии для образования новых связей необходимо больше, чем для разрыва старых, то протекание реакции требует дополнительного количества теплоты и нагревания реагентов.
Теплота, которая выделяется или поглощается во время химической реакции, называется тепловым эффектом.
Тепловой эффект химической реакции записывают буквой Q.
После формул продуктов реакции в уравнении записывают тепловой эффект с определенным знаком: +Q – для экзотермической реакции и –Q – для эндотермической реакции. Указанное количество теплоты рассчитано на определенное стехиометрическое количество веществ – продуктов реакции и выражается в кДж/моль.
Уравнение реакции, где записан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.
Н2 +Cl2 = 2HCl +186кДж;
N2 + O2 = 2NO -181 кДж
Тип реакции | Тепловой эффект |
Экзотермическая | + Q |
Эндотермическая | –Q |
Словарик:
Раздел химии, который изучает тепловые эффекты химических процессов, называется термохимией.
Тепловой эффект химической реакции зависит от температуры и давления, поэтому он приводится для стандартных условий: температуры 250С и давления р = 101,3 кПа.
В термохимических уравнениях так же указывается агрегатное состояние веществ: кристаллическое (к); жидкое (ж); газообразное (г) и растворенное (р).
Для того, чтобы можно было сравнивать энергетические эффекты различных процессов, термохимические расчеты обычно относят к 1 моль вещества. Поэтому коэффициенты в термохимических уравнениях реакций могут быть дробными.
IV. Этап проверки понимания учащимися новых знаний:
Демонстрация опытов:
Горение магниевой стружки. Наблюдаем яркую вспышку и горение магния. Выделяется большое количество тепла.
Записываем термохимическое уравнение реакции:
2Mg +O2 = 2MgO + 1205 кДж – реакция экзотермическая
Разложение малахита при нагревании.
В пробирку помещаем зеленый порошок малахита, пробирку нагреваем. Наблюдаем образование черного порошка меди (ІІ) оксид.
Как только прекращается нагревание малахита, химическая реакция останавливается. Термохимическое уравнение реакции:
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO +CO2 +H2O - 47кДж – реакция эндотермическая
VІ. Этап подведения итогов урока:
- повторили: химические реакции – экзо - и эндотермические;
-познакомились с тепловым эффектом химической реакции и уравнениями теплового эффекта
Рефлексия
Что я узнал (а) сегодня на уроке….?
Я научился (ась)….?
Над чем мне нужно поработать…?
VІІ. Этап информированности учащихся о домашнем задании и инструктаж о его выполнении.
§15 читать, выучить определения теплового эффекта химической реакции и уравнения химической реакции, выполнить задание № 3:красный фосфор при комнатнойтемпературе не воспламеняется, ноеслиегонагреть, он горит ярким пламенем. Какаяэтореакция по эенргетическомуэффекту? В какиевидыэнергиипревращаетсяхимическаяэенргия в этойреакции?
Творческоезадание для учащихся: показатьнеобходимостьизучения теплового эффектахимическихреакций.
