Курс « Химия»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Курс « Химия»  направлен на формирование у учащихся представлений о роли соответствующей науки в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Химия как учебный предмет призвана  вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся.

Содержание курса выстроено с учётом возрастных особенностей школьников и  учетом химико-экологической направленности содержания курса.

В основе содержания курса « Химия» лежат ведущие системообразующие идеи:

• материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ и материалов;

• объясняющей и прогнозирующей роли теоретических знаний для фактологического материала  химии элементов;

• представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений  веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• объективности и познаваемости – основы разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнений;

• взаимосвязанности науки и практики;

• гуманистического характера химической науки и её направленность на решение глобальных проблем современности.

Основу изучения курса составляет концентрический подход к структурированию материала курса, в соответствии с которым  содержание программы в 9 классе завершается разделом « Органическая химия».  А также реализация межпредметных связей с курсом физики 7класса, где изучается строение веществ, и биологии 9 класса, где обучающиеся знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании раздела «Химия в жизни человека» особое внимание уделено экологическим проблемам региона.

Изучение курса химии на ступени основного общего образования направлено на реализацию следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных путях и законах химии, химической символике; Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  Рабочая программа составлена на основе типовой (примерной) программы «Программа курса химии для VIII-IX классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). , . М.: «Просвещение» 2006 г. ,  в соответствии с  приказом  Министерства образования и науки Российской Федерации от 01.01.01 г. N 2106 г. Москва "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников"

Программа составлена с учётом требований государственного образовательного стандарта.

Реализация национально-регионального компонента государственного образовательного стандарта осуществляется по нескольким содержательным линиям.

Содержательная линия образования «Художественная культура» реализуется через раскрытие роли ученых в развитии химической науки и в формировании химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения. Наиболее полно данная линия будет реализовываться при изучении тем:  Основные законы и понятия химии, Периодический закон , Теория электролитической диссоциации.

Содержательная линия  образования «Социально-экономическая и правовая  культура» реализуетсячерез: организацию учебного процесса (н-р, на уроках обязательно соблюдаются права ребенка); частично через формы проведения уроков (н-р, урок - деловая игра и т. п.); частично через содержание(роль химии в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности).

Содержательная линия  образования «Культура здоровья и охрана жизнедеятельности» реализуется через применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержательная линия  образования «Экологическая культура» реализуется в процессе изучения всех тем курса.

Содержательная линия  образования «Информационная культура» реализуется через системный подход в обучении химии. Это позволяет развивать у учащихся умения обобщать, систематизировать, приводить аргументы, формулировать выводы, раскрывать структуру важнейших теоретических знаний с помощью графических и др. средств. Также развиваются  навыки использования для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и др. базы данных.

Реализация компонента образовательного учреждения государственногообразовательного стандарта осуществляется  через преподавание курса химии в большей степени посредством предметно-информационнойсоставляющей образованности. В значительной степени реализуется и деятельностно-коммуникативная составляющая образованности (обучающиеся приобретают практические навыки и умения, учатся общению на заданную тему в группах, формируют правильную химическую речь и т. д.). Включение в содержание предмета сведений занимательного, исторического, прикладного характера содействует мотивации учения, развитию познавательных интересов, а, следовательно развитию личности учащегося средствами данного учебного предмета.

С целью достижения высоких результатов образования в процессе реализации программы целесообразно использовать:

формы образования – комбинированный урок, лекции,  лабораторные работы, практические работы; технологии образования - работа в группах, индивидуальная работа учащихся, элементы модульной и проектной технологии; методы образования – самостоятельные работы, фронтальный опрос, объяснение, проблемное изложение материала, эвристическая беседа, демонстрация эксперимента или коллекций, составление опорных конспектов; методы мониторинга знаний и умений обучающихся – тесты, творческие работы, контрольные работы, устный опрос.

Используемые формы, методы обучения и воспитания, педагогические технологии адекватны возрастным возможностям и особенностям обучающихся, направлены на соблюдение здоровьесберегающего режима обучения и воспитания, в том числе при использовании технических средств обучения, ИКТ - технологий, в соответствии с требованиями санитарных правил. 

Уровень образованности обучающихся определяется по следующим составляющим результата образования: – предметной, метапредметной и личностной (предметно-информационной, ценностно-ориентационной и деятельностно-коммуникативной).

Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе.

ОСНОВНОЕ  СОДЕРЖАНИЕ  ПРОГРАММЫ

8 класс (2ч. в неделю на протяжении учебного года, всего 72 ч.)

Введение (6 часов)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила  техники безопасности. Практические занятия:

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Тема 1. Атомы химических элементов (12часов)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы.  Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы.  Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная  и неполярная), ионная, металлическая.

Тема 2. Простые вещества (7часов)

Простые вещества (металлы и неметаллы). Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. 

Демонстрации:

Образцы простых  веществ. Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Модель молярного объема газов.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Лабораторные опыты:

Получение кислорода.  Получение водорода.

Тема 3. Соединения химических элементов (15часов)

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности и степениокисления. Сложные вещества (органические и неорганические), бинарные соединения., оксиды. Основные классы неорганических веществ: основания, кислоты, соли.  Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфныевещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).  Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, природныеводы.  Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Демонстрации:

Образцы  сложных веществ.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Расчетные задачи:

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4.  Изменения, происходящие с веществами (9 часов)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ в химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.  Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.  Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Демонстрации:

Реакции  разложения, соединения, замещения, обмена. Реакции нейтрализации кислот и оснований. 

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия:

Признаки химических реакций.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса.

Демонстрации:

Проводимости электрического тока растворами соли, кислоты, щёлочи, сахара.

Реакции, сопровождающиеся образованием осадка, газа и слабого электролита.

Расчетные задачи:

Вычисления молярной концентрации и массовой доли электролита.

Практические занятия:

Решение экспериментальных задач (проведение химических реакций в растворах, качественные реакции на ионы в растворе).

9 класс (2ч. в неделю на протяжении учебного года, всего 68 ч.)

Тема1.Металлы(14 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.  Менделеева.  Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации:

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Практические занятия:

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Тема2.Неметаллы(23 часа)

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. 

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Аммиак. Соли аммония.  Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.  Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Демонстрации:

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты:

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия:

Получение аммиака, изучение его свойств. Получение углекислого газа.  Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы».

Тема3.Органические вещества  (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы и белки.

Демонстрации:

Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Модели молекул представителей различных классов органических соединений. Окисление спирта в альдегид.

Качественные реакции на многоатомные спирты. 

Реакция серебряного зеркала альдегидов.

Окисление альдегидов  в кислоту с помощью гидроксида меди(II).

Коллекция пластмасс и изделий из них.

Коллекция искусственных волокон и изделий из них. 
Растворение и осаждение белков.

Цветные реакции белков. 

Горение птичьего пера и шерстяной нити. 
Лабораторные опыты.

Изготовление моделей молекул органических соединений.
Ознакомление с коллекцией образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов их переработки.

Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (П).

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 
Качественная реакция на крахмал.
Тема4. Повторение и обобщение  знаний курса химии основной школы  (8 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.  Строение вещества (виды химической связи и типы кристаллических решеток). Химические реакции. Классы  химических соединений в свете теории  электролитической диссоциации.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс

№	Наименование темы (раздела программы)	Сроки	Всего час.	Из них
Лаб. и практ.	Экс- курсии	Сам. раб.	Контр-диагностич.
Введение.	6	1	-	1	-
1.	Атомы химических элементов.	12	-	-	2	1
2.	Простые вещества.	7	2	-	1	-
3.	Соединения химических элементов.	15	2+2	-	3	1
4.	Изменения, происходящие с веществами.	9	3+1	-	1	1
5.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18	2	-	3	1
Резервное время	1
Итого	68	7+6	-	11	4

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 класс

№	Наименование темы (раздела программы)	Сроки	Всего час.	Из них
Лаб. и практ.	Экс- курсии	Сам. раб.	Контр-диагностич.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.	9	1+1	-	2	-
1.	Металлы.	14	3+1	-	3	1
2.	Неметаллы.	23	2+3	-	3	1
3.	Органические вещества.	10	5	-	2	1
4.	Повторение и обобщение знаний  курса химии основой школы.	8	-	-	3	1
Резервное время	4
Итого	68	11+5	-	13	4

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ

1. Учебник: Химия -8. - М.: Дрофа 2008.

2. Учебник: Химия -9. - М.: Дрофа 2009.

3. Дидактические материалы к урокам химии. М.: Дрофа, 2006.

3. Рабочая тетрадь по химии для учащихся 8 кл. М.: Дрофа, 2010.

4. Рабочая тетрадь по химии для учащихся 9кл. М.: Дрофа, 2010.

5. Тесты по химии 8-9 класс к учебнику : , - М.: Экзамен, 2006. 

6. Поурочные разработки к учебникам 8-9 класс: - М.: Дрофа, 2006.

7. Практические работы. Химия 8-9 классы. – Саратов: Лицей, 2009.

8. Материально-техническое оснащение образовательного процесса:

- плакаты, приборы, дидактические карточки ко всем темам курса;

- видеокассеты по всем темам курса;

- мультимедиа презентации по химии 8-9 класс.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации