Пример выполнения задания

Пример выполнения задания

2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Выбор реактива	Ионное уравнение реакции	Признак реакции	Комментарии (на чём основана идентификация)
А-4	Ca2++CO32-=CaCO3↓ 2Na++CO32-  ≠	Белый осадок Нет признаков реакции	Хлориды кальция и натрия растворимы, но карбонат кальция нерастворим, в отличие от карбоната натрия.
Б-4	Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Na++CO32-  ≠	Белый осадок Нет признаков реакции	Исходные соли растворимы, но карбонат бария нерастворим, в отличие от карбоната натрия.
В-4	Sr2++CO32-=SrCO3↓ 2Na++CO32-  ≠	Белый осадок Нет признаков реакции	Исходные соли растворимы, но карбонат стронция нерастворим, в отличие от карбоната натрия.
Г-1	-	Лакмус в растворе щёлочи изменит цвет на синий	Соль и щёлочь можно распознать при помощи индикаторов.

3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Выбор реактива	Ионное уравнение реакции	Признак реакции	Комментарии (на чём основана идентификация)
А-2	-	-	Фосфат кальция  нерастворим, а хлорид растворится при добавлении воды.
Б-3	Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++2OH-  ≠	Белый осадок Нет признаков реакции	Барий – щелочноземельный металл, его гидроксид растворим, в отличии от гидроксида магния.
В-3	2Ag++ 2OH-=Ag2O↓ + H2O Na++ OH-  ≠	Тёмный осадок Нет признаков реакции	Гидроксид серебра неустойчив, разлагается с образованием оксида серебра и воды
Г-3	ZnO+2Na++2OH - + H2O =Na2[Zn(OH)4] ZnO+2Na++2OH - = Na2ZnO2+ H2O FeO+NaOH≠	Оксид цинка растворяется в растворе или расплаве щёлочи, а оксид железа - нет	Оксид цинка амфотерный (реагирует со щелочами), а оксид железа(II) – основный (со щелочами не реагирует)

14. Установите соответствие между веществами и признаками протекающей между ними реакции.

Выбор реактива	Ионное уравнение реакции	Комментарии
А-5	2K++2CrO42-+2H+=2K++2Cr2O72-+2HO	В кислой среде хроматы (жёлтого цвета) переходят в дихроматы (оранжевого)
Б-1	Cu(OH)2 + 2H++2Cl-=Ca2++2Cl - -+2HO	Нерастворимые соединения - Cu(OH)2 записываем без разложения на ионы
В-3	Н++ OH-= H2O +Q	Связи образуются при смешивании растворов, содержащих ионы - энергия выделяется.
Г-4	Это уравнение реакции (молекулярное) можно пока не писать K2Cr2O7+ 14HCl = 3Cl2+ 2CrCl3+2KCl+ 7H2O Вспоминаем метод электронного баланса (для расстановки коэффициентов): Cr+6+3е→ Cr+3  2 2Cl– -2е→ Cl2  3	Дихроматы, перманганат, оксид марганца (IV) – сильные окислители. Их используют для окисления хлорид-иона (получение хлора). Хром восстанавливается до +3