Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания
Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Тема 2.Растворы. Теория электролитической диссоциации
Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства ионов. Химические свойства кислот как электролитов. Химические свойства оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов. Гидролиз солей.
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Тема 3. Общая характеристика неметаллов
Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов . Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения. Водородные и кислородные соединения неметалло
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители.
Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы (IV).Кислородсодержащие соединения серы (VI).
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители.
. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе
Тема 6.Подгруппа углерода
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.
Раздел III. Металлы
Тема 7. Общие свойства металлов
Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.
Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп
Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе. Алюминий и его соединения. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа
Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях.
Тема 9. Углеводороды
Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. Классификация и номенклатура углеводородов. Предельные углеводороды — алканы. Непредельные углеводороды — алкены.
Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов
Тема 10. Кислородсодержащие органические соединения
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.
Карбоновые кислоты
Тема 11. Биологически важные органические соединения
Биологически важные соединения — жиры, углеводы.
Компьютерное обеспечение уроков.
Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· мультимедийные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Программные средства:
· операционная система Windows;
· полный пакет офисных приложений Microsoft Office.
№ урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки учащихся | Вид контроля | Оборудование | Домашнее задание | Дата | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | П | Ф |
Введение (2 ч) | |||||||||
1 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома | Урок совер-шенствования знаний, умений и навыков | Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура ПСХЭ . Строение атома. Изотопы. Причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ | Знать: формулировку периодического закона по и современную; структуру ПСХЭ ; строение атома; причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах. Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы; составлять схемы электронных облаков атомов, схемы строения внешних электронных слоев атомов малых периодов | Письменная самостоятельная работа: тест | ПСХЭ . Инструкции по ОТ и ТБ | Повторить по учебнику 8 класса: § 39-43. + см. ниже доп. д/з | ||
2 | Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления | Урок совер-шенствования знаний, умений и навыков | Виды химической связи и типы кристаллических решеток. Степень окисления | Знать: понятия электроотрицательность, степень окисления; определения видов химической связи и механизмы их образования; типы кристаллических решеток. Уметь: характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях | Устный опрос. Самостоятельная работа: химический диктант | ПСХЭ . Таблицы «Виды химической связи», «Типы кристаллических решеток», «Электроотрицательность химических элементов» | Повторить по учебнику 8 класса 17, 18, 44-49. + см. ниже доп. д/з |
Глава 2. Химические реакции (6 ч) | ||||||||
3 | Энергетика химических реакций | Комбинированный урок. | Закон сохранения и превращения энергии в химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения и приме-нение их при решении расчетных задач | Знать: закон сохранения и превращения энергии в химических реакциях. Уметь: оперировать понятиями энергия активации, переходный активи-рованный комплекс, тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение и применять их при решении расчетных задач. | Самостоятельная работа : химический диктант. | кислота, мала-хит, роданид аммония;прибор для электро-лиза раствора сульфата меди (II), деревянная дощечка, шта-тив, пробирки, ложечка для сжигания веществ | §1,№1-4, | |
4 | Скорость химических реакций | Урок обобщающего повторения | Скорость гомогенной и гетерогенной хими-ческих реакций. Формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций. Расчетные задачи на вычисление скорости химической реакции по формулам | Знать: формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной реакций и единицы их измерения. Уметь: решать расчетные задачи по формулам выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций | Устный опрос. Письменная самостоятельная работа. Устная работа с учебником: схема 1. Лабораторная работа: опыты 1-3, с. 9, 10 | Реактивы и оборудование для ла-брраторной работы | §2,№1, 2, с. 10; задачник: гл. 1, № 20-23 | |
5 | Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ и катализаторы | Комбинирован-ный урок | Факторы, влияющие на скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций. Формулы выражения скорости гомогенной и гетерогенной химических реакций. Расчетные задачи по теме | Знать: понятия константа скорости химической реакции, катализ, катализатор, ингибитор; факторы, вызывающие изменение скорости химической реакции. Уметь: объяснять наблюдаемые явления при изменении скорости реакции, учитывая все факторы; решать расчетные задачи на определение скорости гомогенной реакции, на определение скорости гетерогенной реакции по формуле | Устный опрос. Письменная самостоятельная работа. Лабораторная работа: опыт, с. 15 | Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы | §3,4;№1, 2, с. 13; № 1-3, с. 15, 16; задачник: гл. 1, № 33, 38 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
6 | Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье | Комбинирован - ный урок | Химическое равновесие и его значение в природе и на производстве. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье | Знать: понятия обратимость химических реакций, константа равновесия; признаки необратимости; условия смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье. Уметь: применять принцип Ле Шателье для смещения химического равновесия; решать расчетные задачи с использованием константы равновесия | Устный опрос. Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: таблица!; №1,2, 3 (а), с. 20 | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: растворы хлорида железа (III), твердый хлорид калия, крахмальный клейстер, раствор иода, вода; пробирки, спиртовка | §5, № 3 (б), 4, с. 20 | |
7 | Практиче- | Урок — | Правила ОТ и ТБ. Влияние температуры, природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприко-сновения реагирующих веществ на скорость химических реакций и смещение химического равновесия. | Знать: факторы, влияющие на скорость химической реакции и химиче ское равновесие. Уметь: осуществлять химические эксперименты, подтверждающие влияние факторов на скорость химической реакции. | Практическая | Наборы раздаточного материала. | Повторить | |
ская работа | прак- | работа № 1, | §1-5 | |||||
№ 1. Влия- | тиче- | с. 16, 17 | ||||||
ние различ- | ская | |||||||
ных факторов | работа | |||||||
на скорость | ||||||||
химических | ||||||||
реакций | ||||||||
8 | Контрольная | Урок | Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2 . | Знать: теоретический материал, | Контрольная | Справочные таблицы. | Задания | |
работа № 1. | конт- | изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. | работа № 2, | нет | ||||
Теоретиче- | роля | |||||||
ские основы | знаний | |||||||
химии. Химические | ||||||||
Реакции. |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Глава 3. Теория электролитической диссоциации (16 ч) | ||||||||
9 | Немного о | Урок | Важность растворов в природе и жизни человека. Знания о растворах на основании физико-химической теории. Полярные и неполярные растворители. | Знать: понятия полярный и неполярный растворитель, диполь, раствор, структура раствора, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Уметь: работать с таблицей растворимости и решать простейшие задачи на растворимость | Письменная | Таблица рас-творимости кислот, основа-ний и солей в воде. Кристаллогидраты, горячая вода; химические стаканы. | §3 | |
Растворителях. | изуче- | работа с учеб- | № 3 (б), 4, | |||||
Некоторые сведения | ния | ником: № 1-3, | ||||||
о структуре | нового | с. 22-23; | ||||||
растворов. | мате- | № 3 (а), с. 29 | ||||||
риала | ||||||||
10 | Практиче- | Урок- | Правила ОТ и ТБ. Получение безводной соли и кристаллогидрата. Изучение свойств кристаллогидрата. Задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества. | Знать: способы получения без- | Практическая | Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ. | Повторить | |
ская работа | прак тиче- | водной соли и кристаллогидрата; | работа № 2, | по учебни- | ||||
№2. Получе- | ская работа | формулу вычисления массовой доли растворенного вещества. Уметь: осуществлять химические эксперименты по получению без-водной соли и кристаллогидрата; решать расчетные задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества. | с. 29 | ку 8 клас- | ||||
ние кристал- | са: § 24, 47, | |||||||
логидрата | ||||||||
соли и из- | ||||||||
учение его свойств. | ||||||||
11 | Ионы - переносчики электрических зарядов | Урок изучения нового материала | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью. Основные положения теории электролитической диссоциации | Знать: понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидратация, сольватация, гидратированные ионы, сольватированные ионы, катионы, анионы — простые и сложные; механизм электролитической диссоциации. Уметь: определять электролиты; объяснять механизм электролитической диссоциации, основные положения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации электролитов | Устный опрос. Письменная работа с учебником: № 1, 2—5(по одному примеру), с. 26; задание, с. 25. Сообщения учащихся | Справочные таблицы. Раствор поваренной соли, твердая поваренная соль, уксусная кислота, серная кислота, вода, раствор щелочи; прибор для работы с элек-трическим током | §4, № 2-5 (до конца), | |
12 | Механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью | Урок изучения нового материала | Механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. Диссоциация электролитов-кислот. Донор-но-акцепторный механизм образования ковалентной связи | Знать: понятия донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи, протон, ион гидроксония, ступенчатая диссоциация многоосновных кислот; механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью. Уметь: объяснять донорно-акцепторный механизм образования ковалентной полярной связи; объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью, основные положения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации кислот | Устный опрос. Устная работа с учебником: рис. 12. Письменная работа: задачник, гл. 2, №1,2 (а), 4 | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: раствор поваренной соли, твердая поваренная соль, уксусная кислота, серная кислота, вода, раствор щелочи; прибор для работы с электрическим током | § 5, № 2, с. 32; задачник: гл.2, № 2 (б), 6,8 | |
13 | Свойства ионов. Слабые и сильные электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации | Комбинирован-ный урок | Свойства атомов и ионов. Кислоты, основания, соли. Уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей. Степень электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов | Знать: понятия кислота, ион гидроксония, основание, соль в свете теории электролитической диссоциации, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации. Уметь: объяснять характерные свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: § 10; таблица 3; схема 2. Лабораторная работа: опыт, с. 33, 34 | Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | §6,7; № 2-4, с. 34; № 1-4, с. 39, 40; задачник: гл. 2, № 10-12 | |
14-15 | Реакции ионного обмена между растворами электролитов | Комбинированные уроки | Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде - общем и сокращенном | Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации. Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде - полном и сокращенном | Письменная самостоятельная работа: тест. Лабораторная работа: опыт, с. 42. Устная и письменная работа с учеб-ником: № 1, с. 42; алгоритм составления ионных урав-нений, с. 40, 41 | Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | Урок 14: §8 + см. ниже доп. д/з. Урок 15: § 8, № 2, ; | |
16 | Расчеты по уравнениям химической реакции с понятиями избыток и недостаток | Комбинирован-ный урок | Расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток | Знать: единицы важнейших величин; алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток. Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями избыток, недостаток и вычислять количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ | Письменная самостоятельная работа | Справочные таблицы. Алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток | Повторить по учебнику 8 класса: § 32. + см. ниже доп. д/з | |
17 | Кислоты как электролиты | Комбинированный урок | Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации | Знать: понятия основность кислот, ион гидроксония, сильные и слабые кислоты; классификацию кислот; химические свойства кислот; правила работы с рядом напряжений металлов. Уметь: объяснять химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде. | Письменная самостоятельная работа. Лабораторная работа «Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». таблицы 4, 5; № 1,2, с. 45 | Кислоты, индикаторы, медь, цинк, растворы щелочей, карбонат натрия, хлорид бария, оксид кальция; пробирки, спиртовка. Справочные таблицы. Инструкции по ОТ и ТБ | §9 №3, 4, ; | |
18 | Основания как электролиты | Комбинирован-ный урок | Основания растворимые и нерастворимые. — состав, номенклатура, классификация, диссоциация. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации | Знать: классификацию оснований; химические свойства оснований; разложение нерастворимых оснований. Уметь: объяснять свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде | Лабораторная работа «Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации». Письменная работа: задачник, гл. 2, № 37 | Кислоты, индикаторы, растворы щелочей, и солей спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ иТБ | §10, № 1, 3повторить по учебнику 8 класса: § 36 | |
19 | Амфотерные неорганические основания | Урок углубления, обобщения иси-ситематизации знаний, умений и навыков | Амфотерные свойства (кислотно-основные) нерастворимых оснований. Относительность понятий кислота и основание | Знать: понятие амфотерность; кислотно-основные свойства некоторых оснований. Уметь: экспериментально получать амфотерное соединение и доказывать его кислотно-основные свойства; составлять уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оснований, в молекулярном и ионном виде | Устный опрос. Лабораторная работа «Получение и свойства амфотерного основания». Письменная работа с учебником: № 2, с. 49 | Кислоты, основания, соли индикаторы, аммиачная вода, хлорид цинка; пробирки. Справочные таблицы. Инструкции по ОТ и ТБ | §10; повторить по учебнику 8 класса: § 37 | |
20 | Соли в свете теории электролитической диссоциации | Комбинирован-ный урок | Состав, номенклатура солей. Классификация солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации | Знать: классификацию солей; химические свойства средних (нормальных) солей; правила работы с рядом напряжений металлов; способы получения солей. Уметь: объяснять свойства солей и способы их получения в свете теории электролитической диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде | Письменная самостоятельная работа. таблица 7; №2 (а), с. 52. Лабораторная работа «Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации» | Кислоты, индикаторы, растворы щелочей, цинк, железо, медь; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. Инструкции по ОТ и ТБ | §11 №1, 3 | |
21 | Гидролиз солей | Урок изучения нового материала | Реакция среды раствора кислот, щелочей. Индикаторы. Гидролиз солей | Знать: понятия гидролиз соли, обратимая реакция. Уметь: составлять уравнения гидролиза соли в молекулярном и ионном виде; экспериментально определять реакцию среды раствора соли индикаторами | Лабораторная работа: опыт, с. 53. Устная и письменная работа с учебником: таблица 8; № 1 (а), с. 55 | Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | §11 № 1 , е оп. д/з | |
22 | Химические реакции в свете трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации. Решение расчетных задач | Урок обобщающего повторения | Химические реакции в свете теорий: атомно-молекуляр-ного учения, электронного строения атома. Расчетные задачи по формуле соединения и уравнению химической реакции | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 9-21). Уметь: характеризовать химические реакции с позиции трех теорий; решать расчетные задачи по формуле соединения и уравнению химической реакции | Устная работа с учебником: таблицы 9, 10. Письменная работа: решение задач. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Справочные таблицы. Алгоритмы решения расчетных задач | Повторить §6-17 | |
23 | Решение экспериментальных задач по теме «Растворы. Теория электролитической диссоциации» | Урок обобщающего повторения | Правила ОТ и ТБ. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и учения об ОВР. Качественный состав вещества. Получение веществ реакциями ионного обмена | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 9—21). Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Лабораторная работа «Растворы. Теория электролитической диссоциации» | Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | Оформить лабораторную работу | |
24 | Контрольная работа № 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации | Урок контроля знаний | Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2 . | Знать: теоретический материал, изученный на предьщущих занятиях (см. уроки 9-23). Уметь: применять полученные знания и умения | Контрольная работа № 2 | Справочные таблицы | ||
Глава 4. Общая характеристика неметаллов (3часа) | ||||||||
25 | Элементы-неметаллы в ПСХЭ . Распространение элементов-неметаллов в природе. | Урок изучения нового материала | Изменение свойств элементов-неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах. Высшая и низшая валентность элементов-неметаллов. Распространение в в природе. | Знать: особенности строения атомов элементов-неметаллов и их положение в ПСХЭ ; причины изменения свойств элементов-неметаллов в периодах и группах, главных подгруппах. Уметь: характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ , определять их высшую и низшую валентность; | Устная и письменная работа с учебником: таблицы 12, 13; №1,2, с. 61. Сообщения учащихся | ПСХЭ | §12 № 3, 4, . | |
26 | Простые вещества-неметаллы, их общие свойства и способы получения | Комбинирован-ный урок | Строение атомов элементов-неметаллов, их валентность. Простые и сложные вещества. Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Окислительно-восстановительные реакции. Аллотропия и аллотропные видоизменения неметаллов. | Знать: аллотропные видоизменения некоторых неметаллов, их строение, физические свойства и области применения; особенности физических и химических свойств неметаллов, их окислительно-восстановительные свойства. Уметь: характеризовать неметаллы на основании положения в ПСХЭ , степени окисления; составлять уравнения реакций. | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: № 1-3, с. 65; задания, с. 66, 67 (сера, уголь) | ПСХЭ . Модели кристаллических решеток. Таблица «Типы кристаллических решеток». | §13 задания, (хлор, кремний, углерод | |
27 | Водородные и кислородные соединения неметаллов | Комбинирован-ный урок | Степени окисления и формулы оксидов, гидроксидов и водородных соединений, образованных неметаллами. Причины периодичности изменения свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений, образованных неметаллами | Знать: причины периодичности изменения характера свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений, образованных неметаллами. Уметь: определять степени окисления неметаллов; составлять формулы оксидов, гидроксидов, водородных соединений, образованных неметаллами, согласно степеням окисления. | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: №1,2,с. 71. Лабораторная работа: опыты, с. 69 | ПСХЭ . Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ ПСХЭ . Реактивы для эксперимента. | §14 № 3-6, е доп. д/з | |
Глава 5. Подгруппа кислорода и ее типичные представичасов). | ||||||||
28 | Общая ха- | Ком- | Общая характеристика элементов У1А-группы (халькогенов) ПСХЭ . Окислительно-восстановительные свойства халькогенов. | Знать: положение халькогенов в ПСХЭ , строение их атомов, возможныестепени окисления; физическиеи окислительно-восстановительные свойства халькогенов; важнейшие соединения халькогенов Уметь: объяснять положение халькогенов в ПСХЭ и их возможные степени окисления ; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства халькогенов. | Устный опрос. | План общей характеристики элементов У1А-группы | § 15-16 | |
рактеристика | бини- | Устная и пись- | №3,4 | |||||
элементов | рован- | менная работа | (теллур) | |||||
подгруппы | ный | с учебником: | ||||||
кислорода | урок | таблицы 14-16; | ||||||
(халькоге- | № 1,2, 4 (се- | |||||||
нов). Фи- | лен), 5, с. 75, | |||||||
зические | 76. Сообщения | |||||||
и химические | учащихся | доп. д/з | ||||||
свойства | ||||||||
халькоге- | ||||||||
нов — про- | ||||||||
стых веществ | ||||||||
29 | Сера как | Комбини-- | Аллотропия, аллотропные видоизменения кислорода. Положение серы в ПСХЭ , строение атома, степени окисления, аллотропные видоизменения серы. Окислительно-восстановительные свойства серы — взаимодействие с металлами и неметаллами. Сера в природе, ее получение и применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине. | Знать: положение серы в ПСХЭ | Устный опрос. | ПСХЭ . Справочные таблицы. сера, магний, алюминий, перманганат калия; ложечка для сжигания веществ, прибор для получения газов, пробирки, асбестовая сека. | § 17 № 3,4 | |
простое | рованный | ; строение атома | Письменная ра- | |||||
вещество. | урок | серы, степени окисления, аллотропные видоизменения; физические свойства серы; нахождение серы в природе, способы ее получения и области применения. Уметь: объяснять положение серы в ПСХЭ и определять ее возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства серы. | бота с учебни- | |||||
Аллотропия | ком: № 1,2,5, | |||||||
и свойства | с. 80. Сообще- | |||||||
серы | ния учащихся | |||||||
30 | Сероводород | Комбинирован-ный урок | § 18 | |||||
31 | Кислородсодержащие соединения серы (IV) | Комбинирован-ный урок | Кислородные соединения серы (IV), оксид серы (IV), сернистая кислота и соли, образованные сернистой кислотой. Получение кислородных соединений серы и их химические свойства. Определение качественными реакциями оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей. Нахождение соединений серы (IV) в природе, их значение и применение | Знать: способы получения, физические и химические свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественные реакции на кислородные соединения серы (IV). Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих их химические свойства; объяснять окислительно-восстановительные свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей. | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: № 1,5, с. 89 | Справочные таблицы. соли — сульфиты металлов, хлорид меди (II), соляная кислота, гидр-оксид натрия, сера, перманганат калия; ложечка для сжигания веществ, прибор для получения газов, спиртовка, пробирки. | § 19, задания по вариантам: № 2, 3доп. д/з | |
32-33 | Кислородсодержащие соединения серы (VI). Производство серной кислоты | 32-урок изучения нового материала, 33-урок обоб-щающего повторения | Физические и химические свойства оксида серы (VI), разбавленной серной кислоты. Специфические свойства концентрированной серной кислоты и ТБ при работе с ней. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Промышленное получение и применение серной кислоты. Круговорот серы в природе и экологические проблемы, связанные с веществами, содержащими соединения серы | Знать: физические и химические свойства разбавленной серной кислоты; окислительные свойства концентрированной серной кислоты; качественную реакцию на сульфат-анион; способы промышленного получения, значение серной кислоты и области ее применения. Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения оксида серы (VI), серной кислоты, и реакций, подтверждающих их химические свойства; качественной реакцией определять серную кислоту и ее соли. | Лабораторная работа: опыты, с. 94, 95. Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: таблица 18; задание, с. 97; схемы 16, 17. Сообщения учащихся | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | § 20-21 № 1,3,5, см. ниже доп. д/з | |
Глава 6.Характеристика элементов подгруппы азота (10часов) | ||||||||
34 | Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество | Комбинированный урок. | Общая характеристика элементов УА-группы ПСХЭ . Строение атомов элементов УА-группы ПСХЭ , степени их окисления в основном и возбужденном состоянии. Физические свойства простых веществ, водородных и кислородных соединений, образованных элементами УА-группы ПСХЭ . Физические и окислительно-восстановительные свойства азота — простого вещества | Знать: положение элементов УА-группы в ПСХЭ , строение их атомов и возможные степени окисления; физические свойства простых веществ, водородных и кислородных соединений; важнейшие соединения элементов УА-группы ПСХЭ , окислительно-восстановительные свойства азота, способы его получения и области применения. Уметь: объяснять положение элементов УА-группы в ПСХЭ и их возможные степени окисления; | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: таблицы 19, 20; № 1, 2, 3 (сурьма), 5 (оксид азота II), с. 108; № 1-3, с. 113 | ПСХЭ . Справочные таблицы | §22 №3-5 (до конца), доп. д/з | |
35 | Аммиак. Промышленный синтез аммиака | Ком-бини-рован-ный урок | Строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства. Получение аммиака в лаборатории и синтез его в промышленности. Способы собирания, распознавания аммиака и ТБ при работе с ним | Знать: понятия ион аммония, донор - но-акцепторный механизм; строение, физические и химические свойства аммиака; свойства водного раствора аммиака; способы получения аммиака в лаборатории, Уметь: объяснять особенности физических и химических свойств аммиака, солей аммония; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака, и реакций, подтверждающих его химические свойства и свойства солей аммония. | Устный опрос. Письменная работа с учебником: № 1-4, 10, 11, с. 119, 120; схема 18. Лабораторная работа: опыты, с. 116-118. Сообщения учащихся | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | §23, № 5-9, | |
36 | Практическая работа №3. Получение аммиака и опыты с ним | Урок — практическая работа | Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания аммиака в лаборатории. Физические и химические свойства аммиака | Знать: способы получения аммиака; способы собирания газа методом вытеснения воздуха и его распознавания. Уметь: экспериментально получать, собирать и определять аммиак; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака в лаборатории, и реакций, подтверждающих его химические свойства; качественными реакциями распознавать аммиак и соли аммония | Практическая работа № 3, с. 154-156 | Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ | Оформить практическую работу; | |
37 | Оксиды азота | Комбинирован - ный урок | Оксиды азота со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5, характер их свойств и получение. Физические, химические свойства оксидов азота со степенями окисления+1,+2,+3,+4,+5, их химическая активность и биологические свойства. Физические, химические свойства, получение и качественное определение оксидов азота (II, IV) | Знать: физические и химические свойства оксидов азота со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5, их активность и способы получения; физические и химические свойства, области применения оксидов азота со степенями окисления +2, +4; качественные реакции на оксиды азота со степенями окисления +2, +4. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов азота со степенями окисления +2, +4; экспериментально получать и доказывать наличие оксидов азота со степенями окисления +2, +4; составлять и решать схемы превращений | Устный опрос. Письменный опрос. Устная и письменная работа с учебником: таблица 21; №1,2, 5, 10, с. 125 | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: концентрированная серная кислота, разбавленная и концентрированная азотная кислота, растворы щелочей, цинк, медь, оксиды металлов, индикаторы; спиртовка, пробирки | § 24,задания по вариантам: № 3, 4, | |
38 | Азотная кислота | Комбинирован - ный урок | Состав, строение и физические свойства азотной кислоты. Химические свойства разбавленной азотной кислоты — общие со всеми кислотами. Специфические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ТБ при работе с ней | Знать: физические и химические свойства разбавленной азотной кислоты; окислительные свойства концентрированной азотной кислоты; области применения азотной кислоты и правила ТБ при работе с ней. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты; составлять и решать схемы превращений | Устный опрос. Письменный опрос. Устная и письменная работа с учебником: № 1—3,5, с. 131; таблица 22 | Справочные таблицы. Алгоритм составления уравнений реакций азотной кислоты с металлами. кислоты, растворы щелочей, соли, цинк, медь, оксиды металлов. | § 25, до с. 127 № 4, 6 | |
39 | Соли азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей | Комбинирован - ный урок | Физические, химические свойства солей азотной кислоты — нитратов и способы их получения. Круговорот азота в природе. Качественная реакция на нитрат-анион | Знать: способы получения, физические и химические свойства солей азотной кислоты; качественную реакцию на нитрат-анион. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей азотной кислоты; составлять и решать схемы превращений. | Письменная самостоятельная работа. Письменная работа с учебником: №1-3,5 (нитрат натрия), с. 134. Лабораторная работа «Знакомство с азотными удобрениями». Сообщения учащихся | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для лабораторной работы: нитрат аммония, нитрат калия, нитрат меди, концентрированная серная кислота, медь, индикаторы; спиртовка, пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ | § 25, № 4, 5 (до конца), доп. д/з | |
40 | Фосфор как элемент и простое вещество | Ком - бини-рован-ный урок | Положение фосфора в ПСХЭ , строение атома и степени окисления фосфора. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические и окислительно-восстановительные свойства фосфора - простого вещества. Соединения фосфора в природе и его получение в промышленности. Биологическое значение фосфора | Знать: положение фосфора в ПСХЭ ; строение атома фосфора и возможные степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства фосфора; аллотропные видоизменения фосфора; способы получения, области применения фосфора и его биологическое значение. Уметь: объяснять положение фосфора в ПСХЭ и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства фосфора; составлять и решать схемы превращений и расчетные задачи. | Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: таблица 23; № 1-3, с. 141. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента (при наличии красного фосфора): химические свойства фосфора | § 26, № 4, 5, с. 142; доп. д/з | |
41 | Соединения фосфора | Комбини-рованный урок | Оксиды фосфора их получение, физические и некоторые химические свойства. Физические и химические свойства фосфорной (ор-тофосфорной) кислоты. Соли фосфорной (ортофос-форной) кислоты - кислые и средние. Качественная реакция на фосфат-анион. Применение фосфорной кислоты и ее солей. Круговорот фосфора в природе | Знать: физические и химические свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион; фосфорные минеральные удобрения. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов фосфора и фосфорной кислоты, солей фосфорной кислоты — кислых и средних; экспериментально определять фосфат-анион. | Устный опрос. Письменная работа с учебником: № 1-3, 4 (аммиак), с. 145 Лабораторная работа «Качественная реакция на фосфат-анион». Сообщения учащихся | Справочные таблицы. фосфорная кислота, растворы щелочей, соли фосфорной и угольной кислот, цинк, медь, оксиды металлов, индикаторы; спиртовка, пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ | §27, № 4 (до конца), 5, 6, доп. д/з | |
42 | Минеральные удобрения | Комбинированный урок | Значение удобрений в жизни растений. Классификация удобрений по агрегатному состоянию, происхождению и составу, важнейшие минеральные удобрения - азотные, калийные, фосфорные и их юль в жизнедеятельности растений. Вычисление пита-ельной ценности минеральных удобрений | Знать: классификацию минеральных удобрений и их значение в жизнедеятельности растений. Уметь: характеризовать минеральные удобрения по их состоянию и внешнему виду, по питательной ценности; решать расчетные задачи на вычисление питательной ценности удобрений | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: таблица 24; № 1-5, 6 (а), с. 154. Лабораторная работа «Знакомство с минеральными удобрениями». Сообщения учащихся | Коллекция «Минеральные удобрения». Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | лекция |
43 | Практическая работа № 4.. Минеральные удобрения. | Урок практическая работа | Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на анионы катионы. Качественный состав соединений фосфора, 'астворимость соединений фосфора. Минеральные удобрения | Знать: азотные, фосфорные, калийные минеральные удобрения; качественные реакции на катионы и анионы. Уметь: определять соединения фосфора качественными реакциями;экспериментально получать соединения фосфора; решать схемы превращений; экспериментально распознавать минеральные удобрения; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы | Практическая работа № 4, с. 156-159 | Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ | Оформить практическую работу; доп. д/з | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Глава 7. Подгруппа углерода (7 ч) | ||||||||
44 | Положение элементов подгруппы углерода в Периодической системе химических элементов . Углерод. Химические свойства углерода. | Урок изучения нового материала | Общая характеристика элементов 1УА-группы ПСХЭ . Физические свойства аллотропных видоизменений углерода - алмаза, графита, карбина, фуллерена. Физические свойства углерода и его окислительно-восстановительные свойства. Углерод в природе, его биологическое значение и применение. Расчетные задачи с понятием примеси | Знать: понятия адсорбция, десорбция, активированный уголь, положение элементов 1УА-группы в ПСХЭ , аллотропные видоизменения углерода; области применения углерода и его аллотропных видоизменений; процессы, характеризующие круговорот углерода в природе; Уметь: объяснять положение элементов ГУА-группы в ПСХЭ и их возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства углерода; расчетные задачи с понятием примеси | Устная и письменная работа с учебником: № 1-3, с. 162; № 1, с. 164; задание, с. 165, 166; № 2, с. 166; таблицы 26, 27. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Справочные таблицы. Кристаллические решетки алмаза, графита. Коллекция «Виды топлива» | § 28-30 задания по вариантам: № 4, 5, доп. д/з | |
45 | Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV) | Ком - бини-рован-ный урок | Оксиды углерода, их получение, физические и химические свойства. Качественные реакции на оксид углерода (IV). Нахождение оксидов углерода в природе, их получение в промышленности и применение | Знать: электронные и структурные формулы оксидов углерода (II, IV); способы получения оксидов углерода (II, IV) в промышленности, в лаборатории и их физические и химические свойства; качественные реакции на оксид углерода (IV). Уметь: составлять уравнения реакций, с участием оксидов углерода (II, IV), и рассматривать их с позиции учения об ОВР; эксперимен-тально определять оксид углерода (IV). | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: задание, с. 167; №1,2, 3 (а), 4, с. 170. Сообщения учащихся | Кислота, растворы щелочей, соли угольной кислоты - кислые и средние, известковая вода, индикаторы;спиртовка, пробирки, прибор для получения газов, лучина. | §31, № 3 ,5 | |
46 | Угольная кислота и ее соли. | Ком-бини-рован-ный урок | Физические и химические свойства угольной кислоты и ее солей. Специфические свойства солей угольной кислоты. Качественная реакция на угольную кислоту и ее соли. | Знать: физические, химические свойства угольной кислоты, ее солей и области их применения. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства угольной кислоты и ее солей; составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи. | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: задание, с. 171; № 1-3, с. 173. Лабораторная работа: опыты 1,2, с. 172 | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | §32-33 №1- 4 | |
47 | Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов | Урок — практическая работа | Правила ОТ и ТБ. Получение в лаборатории оксида углерода (IV). Свойства оксида углерода (IV). Качественное определение наличия оксида углерода (IV). | Знать: способы получения оксида углерода (IV) в лаборатории, собирания газа методом вытеснения воздуха и его распознавания. Уметь: экспериментально получать, собирать и определять оксид углерода (IV); получать раствор оксида углерода (IV) и изучать его свойства; качественными реакциями определять карбонаты; | Практическая работа № 5, с. 174, 175 | Наборы раздаточного материала для практической работы. Инструкции по ОТ и ТБ | Оформить практическую работу; | |
48 | Кремний и его соединения. Силикатная промышлен-ность | Урок изучения нового материала | Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли (по плану) | Знать: физические и химические свойства кремния и его соединений, качественную реакцию на силикат-анион; природные силикаты и области их применения; химические процессы, аппаратное оформление, научные принципы производства стекла, керамики, цемента; области применения стекла, керамики, цемента. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические св-ва кремния и его соединений; составлять уравнения реакций, лежащих в основе производства стекла 5 | Групповая самостоятельная работа(обучающая). Письменная самостоятельная работа с учебником: № 1-3, с. 177; задания, с. 177, 178; № 1,3,4, с. 180. Сообщения учащихся | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: соляная кислота, силикат натрия. | §3 4 №4 | |
49 | Обобщение и повторение по главам 3-6. Подготовка к контрольной работе | Урок обобщающего повторения | Теоретический материал темы «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения» | Знать: положение неметаллов в ПСХЭ ; строение атомов неметаллов; физические, химические свойства неметаллов и их соединений; качественные реакции на анионы. Уметь: характеризовать положение неметаллов в ПСХЭ , строение их атомов; составлять уравнения химических реакций, и рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять и решать схемы превращений; решать расчетные задачи | Устная и письменная самостоятельная работа: тест | Справочные таблицы | Повторить § 24-34 | |
50 | Контрольная работа № 3. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения | Урок контроля знаний | Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главам 3—6 | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 25-49). Уметь: применять полученные знания и умения | Контрольная работа № 3 | Справочные таблицы | См. доп. д/з | |
Глава 8. Обшис свойства металлов ( 4 ч) | ||||||||
51 | Положение металлов в ПСХЭ , строение их атомов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов | Ком-бини-рован-ный урок | Характеристика металлов на основании их положения в ПСХЭ . Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь, тип кристаллической решетки. Общие физические свойства металлов | Знать: особенности металлической химической свзяи, особенности строения атомов металлов, их положение в ПСХЭ ; общие физические свойства и классификацию металлов. Уметь: характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ , строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств | Устная и письменная работа с учебником: схема 5; таблица 39; № 1-3,6, с. 233, 234; № 1, 3,4, с. 235, 236; № 1,4, 5, с. 239. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Таблицы «Металлическая связь», «Типы кристаллических решеток». Ша-ростержневые модели кристаллических решеток металлов. Коллекция «Металлы и сплавы» | § 47 №2, 4, 5 | |
52 | Общие химические свойства металлов | Ком - бини-рован-ный урок | Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимический ряд напряжений металлов, восстановительная способность металлов. Химические свойства металлов | Знать: понятие электрохимический ряд напряжений металлов; общие химические свойства металлов. Уметь: составлять уравнения химических реакций, учитывая расположение металлов в электрохимическом ряду напряжений (восстановительные свойства), и рассматривать их с позиции учения об ОВР | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: № 1,2, с. 242, 243; №1,2, с. 247 | Электрохимический ряд напряжений металлов. ПСХЭ . Справочные таблицы. Металлы, сера, перманганат калия, сульфат меди (II), соляная кислота, гидрок-сид натрия, индикаторы; пробирки, спиртовка, прибор для получения газов. | §48 ниже доп. д/з | |
53 | Электролиз расплавов и растворов солей. Способы получения металлов. Сплавы | Ком - бини-рован-ный урок | Формы существования металлов в природе и общие способы получения металлов в промышленности. Сплавы металлов, их свойства и применение | Знать: понятия руда, сплавы; общие способы получения металлов; состав некоторых сплавов и области их применения. Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов из оксидов восстановлением | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная работа с учебником: схемы 6—8; № 1, 2, 4, с. 255, 256; № 1,2, с. 259 | Коллекции «Металлы и сплавы», оксид меди (II), концентрированная соляная кислота, аммиачный раствор оксида серебра, глю-коза, раствор сульфата меди (II); | §49; № 1, 2, | |
54 | Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии | Урок изучения нового материала | Коррозия металлов и ее виды. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии | Знать: понятие коррозия металлов; виды коррозии и способы защиты металлов от коррозии. Уметь: объяснять механизм коррозии | Фронтальная беседа. Устная работа с учебником | Демонстрационный материал: цинк, медь вода, сульфат меди (II), железные гвозди (5 шт.), гидроксид натрия 10%-ный, раствор хлорида натрия. | лекция | |
Глава 9 .Металлы главных и побочных подгрупп (9 часов). | ||||||||
55-56 | Характеристика S - элементов - группы ПСХЭ и образуемых ими простых веществ. Химические свойства и применение щелочных металлов | Комбинирован - ный урок | История открытия щелочных металлов, нахождение их в природе. Расположение щелочных металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Восстановительная способность щелочных металлов и степень их окисления. Физические и химические свойства щелочных металлов и области их прим. щелочных металлов нахождение в природе. | Знать: строение атомов щелочных металлов, степень окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов - простых веществ; области применения щелочных металлов и их соединений; качественные реакции на катионы щелочных металлов. Уметь: составлять схемы строения атомов щелочных металлов; сравнивать химическую активность щелочных металлов по их восстановительной способности; экспериментально определять катионы щелочных металлов; | Письменная самостоятельная работа: тест. Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: схемы 10, 11; таблицы 42,43; № 1-3, с. 268; № 1,2, с. 271. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Справочные таблицы. Ряд напряжений металлов. щелочные металлы (литий, натрий, калий), вода, индикаторы, хлорид натрия, хлорид калия, хлорид лития, хлорид рубидия; ложечка для сжигания веществ, спиртовка, эксикатор | §50 №3, + см. доп. д/з | |
57 | Металлы 11А-груп-пы ПСХЭ . | Комбинирован - ный урок | История открытия щелочно-земельных металлов и нахождение их в природе. Строение атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ , степень их окисления, восстановительная способность. | Знать: строение атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ , степень их окисления и причину изменения восстановительной способности; особенности | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: таблицы 44-46; | ПСХЭ . Справочные таблицы. | §51 № 1,2, с. № 2, 3, | |
58 | Важнейшие соединения 5-элемен-тов главной подгруппы II группы и их распространение и роль в природе. Жесткость воды | Физические и химические свойства, применение металлов кальция и магния — простых веществ и их соединений — оксидов и гидроксидов. Роль металлов главной подгруппы II группы и их соединений в природе. Жесткость воды. | Знать: особенности физических и химических свойств металлов магния и кальция — простых веществ, оксидов и гидроксидов — сложных веществ; области применения металлов главной подгруппы II группы и их соединений - оксидов и гидроксидов; качественные реакции на катионы кальция, магния, бария. Уметь: составлять схемы строения атомов металлов главной подгруппы II группы ПСХЭ ; сравнивать химическую активность металлов по их восстановительной способности; | №1,с. 279. Сообщения учащихся | металлы (магний, кальций), вода, индикаторы, хлорид магния, хлорид кальция; ложечка для сжигания веществ, спиртовка, эксикатор | § см. ниже доп. д/з | ||
59 | Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия — амфотерные соединения | Ком-бини-рован-ный урок | История открытия алюминия, нахождение его в природе, получение и применение. Расположение алюминия в ПСХЭ и строение его атома. Восстановительная способность алюминия и степень его окисления. Физические и химические свойства алюминия — простого вещества. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия | Знать: строение атома алюминия, степень его окисления; особенности физических свойств алюминия; кислотно-основные (амфотерные) свойства алюминия — простого вещества, его оксида и гидроксида; качественную реакцию на катион алюминия; способы получения и области применения алюминия и его соединений. Уметь: составлять схему строения атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих переходные свойства алюминия, его оксида и гидроксида. | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: схемы 13, 14; №1,3 (а), с. 287. Лабораторная работа: опыты, с. 283, 284, 286. Сообщения учащихся | ПСХЭ . Реактивы и оборудование для лабораторной работы. Инструкции по ОТ и ТБ | §82, № 3 (б, в), с. 287; задачник: гл. 8, № 93 (а, б). + см. ниже доп. д/з | |
60 | Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо. Важнейшие | Комбинирован - ный урок | Нахождение железа и его соединений в природе, получение и применение железа. Расположение железа в ПСХЭ , строение его атома | Знать: строение атома железа и его степени окисления; особенности физических и химических свойств железа — простого вещества; оксиды и гидроксиды железа; способы получения и области применения железа. | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: §83,84;№ 1-3, с. 291 (разобрать | ПСХЭ . Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной | § № 2, 3, | |
61 | Важнейшие соединения железа. | Комбинирован ный урок | Нахождение соединений железа в природе, получение и применение соединений железа. | Знать: особенности физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа; области их применения. | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником. | ПСХЭ . Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной | § № 2, 3, |
62 | Практическая работа№6 Решение экспериментальных задач о теме « металлы» | Урок-практическая работа | Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на катионы железа. | Знать: теоретический материал уроков 58-61Уметь: экспериментально осуществлять цепочки превращений, качественными реакциями распознавать соединения металлов. | Практическая работа | |||
63 | Контрольная | Урок | Выявление ЗУН | Знать: теоретический материал, | Контрольная | Справочные | Задания | |
работа № 4. | конт- | уч-ся, степени усвоения | (см. уроки 51—59). | работа № 4 | таблицы | нет | ||
Металлы | роля | ими материала. | Уметь: применять зна- | |||||
знаний | ния и умения | |||||||
Металлургия (5 часов). | ||||||||
64-65 | Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Производство чугуна | Урок изучения нового материала | Металлы в современной технике. Металлургия и металлургическая промышленность. Сплавы железа: чугун и сталь, их состав, способы получения и применение. Основные стадии производства чугуна и химические реакции, лежащие в его основе. Научные принципы производства чугуна | Знать: состав чугуна и области его применения; сырье для производства чугуна и стадии его подготовки; устройство и принцип работы доменной печи; химические процессы, лежащие в основе производства чугуна; Уметь: составлять уравнения реакций образования восстановителя в доменной печи и восстановления железа из оксидов; объяснять устройство и принцип работы доменной печи; решать расчетные задачи с понятиями примеси и массовая доля выхода продукта | Устная и письменная работа с учебником: § 45, 46; схема доменной печи, с. 139; №2-4, 7, 9, задача 5, с. 147. Сообщения учащихся | Учебный фильм «Производство чугуна». Таблица «Производство чугуна». Образцы чугуна. Модель доменной печи | § № 5, 6, задачи 1, 4, доп. д/з | |
66 | Производство стали | Урок изучения нового материала | Сплавы на основе железа — сталь, ее получение и применение. Основные способы производства стали и их научные принципы. Технология прямого восстановления железа из руды и перспективы данного производства | Знать: понятия мягкая, твердая и легированная сталь; состав и области применения стали; сырье для производства стали и стадии его подготовки; способы производства стали; химические процессы, лежащие в основе получения стали; научные принципы производства стали всеми способами. Уметь: составлять уравнения окислительно-восстановительных процессов получения стали из чугуна; решать расчетные задачи с понятиями примеси и массовая доля выхода продукта | Устная и письменная работа с учебником: схемы мартеновской печи, электропечи, кислородного конвертора, с. 144, 145; № 12, с. 147. Сообщения учащихся | Таблицы «Производство стали в мартеновских печах, кислородных конверторах, электропечах», «Прямое восстановление железа из руды — порошковая металлургия». Коллекции «Металлы и сплавы», «Сплавы на основе железа» | § | |
67 | Проверочная работа № 2. Металлургия | Урок контроля знаний | Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 8 | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 52-53). Уметь: применять полученные знания и умения. | Проверочная работа № 2 | Справочные таблицы | Задания нет | |
68 | Повторение и обобщение по курсу химии за 9 класс | Урок обобщающего повторения | Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и признаки их протекания до конца. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических веществ | Знать: основные понятия курса химии за 9 класс. Уметь: определять электролиты и составлять уравнения их диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде; составлять схемы генетической связи классов неорганических веществ и решать их; решать типовые расчетные задачи. | Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная групповая работа с самопроверкой. Письменная работа с учебником (по вариантам): № 2, с. 44; № 2, с. 50; № 1,с. 81; № 1, с. 118 | Справочные таблицы | Задания нет |
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 |
