Юный фермер

Юный фермер

Предлагаем вашему вниманию разработку урока комплексного применения знаний. навыков и умений по теме:  "Минеральные удобрения" 9-й класс 2ч 

Цели урока. Изучить способы определения миниральных удобрений; закрепить навыки решения расчётных и экспериментальных задач.

  Реактивы и оборудование. Коллекция минеральных удобрений, медный купорос, растворы щелочей, минеральных кислот. хлорида бария, нитрата серебра, известковая вода, горелка, лучина, стаканы, пробирки, индикаторная бумага.

Ход урока

Предисловие

Один мой знакомый молодой  человек решил заняться фермерством. Он был полон радужных надежд и с жаром говорил о выгодах своего предприятия. Помимо наш первый разговор...

- Слажи, а  каковы твои взаимоотношения с химией? - поинтересовался я.

- Да никакие. Обычные. Три балла в щколе, - ответил он.

- В таком случае тебя поджидает много неприятностей, - пророчествовал я.

- Что вы все со своей химией! В земле поковыряться и без неё можно. К тому же экологически чисто, - блеснул он умным словом.

- Видишь ли, чтобы занятие сельским хозяйством стало прибыльным делом, нужны интенсивные методы, а это прежде всего использование удобрений и ядохимикатов.

- Ничего, как нибудь разберёмся, - бодро заверил он и заспешил.

  Прошло какое-то время. Мы снова встретились. На этот раз юный фермер уже не выглядел столь самоуверенно. Он поведал о своих неудачах.

Задача - неудача № 1

Поздней осенью, распахав землю, фермер решил убить 2-х зайцев сразу: Известковать участки с кислой почвой и провести подкормку её суперфосфатом. Однако весной оказалось, что желаемый эффект не был достигнут. Почему? (На доске записывается уровнение реакций учеником, раньше всех справившимся с заданием: Ca(Н РО) + 2Са (ОН) - Са(РО)! + 4НО.

Учитель обращает внимание на тип реакции: нейтрализация кислой соли основанием. Повторяется номенклатура кислых солей).

Задача - неудача № 2.

Опытный сосед, пожалев молодого фермера, предложил ему исправить ошибку, внеся в почву хроршо растворимое удобрение, содержащее фосфор. Он позабыл его название, но принёс запись результатов анализа(%): азота - 12,2, водорода - 5,5, фосфора - 27,0, кислорода - 55,6. Что же это за вещество?

  ( задачу ученики  решают самостоятельно. Конечный результат - NH H PO - проверяется.)

Задача - неудача № 3.

Для опрыскивание сада фермеру понадобилось приготовить бордоскую жидкость. В инструкции указывалось, что необходим 7% - й раствор сульфата меди (II), а в мешке были только ярко синие кристаллы медного купороса - пятиводного кристалогидрата. Как же приготовить раствор нужной концентрации.

  (Вспоминаем, что кристаллогидраты это вещества, содержашие химически связанную воду. Проверяем решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. В связи с тем, что рассмотрение задач с использованием кристаллогидратов не предусмотрено школьной программой, решение объясняет учитель. Затем для самостоятельного решения предлагается аналогичная задача:

  Приготовить 10 литров 12% - го раствора FeSO из железного купороса - семиводного сульфата жележа (II).

  Задача№4

С расчетами помог умный сосед. Теперь за дело. Фермер взял оцинкованное ведро, отмерил нужное кол-во соли и воды и пошел в сарай за известью. Что он увидел вернувшись.

-Удобрений много попробуй в них разберись,-сокрушался фермер неудачник.

-Я помогу тебе. Есть много способов быстро оценить неизвестное удобрение с помощью подручных средств. Но для этого нужно хорошо знать свойство солей.

(Демонстрируются опыты, выполняемые учениками, обсуждаются результаты.)

  Средство№1-вода.

Ход эксперимента:измельченное в порошок удобрение помещается в стакан заливается водой(1,5-2г твердого вещества на 30-40 мл воды.)

Температура раствора определяется на ощупь:если стакан становится "ледяным"-значит, испытываемое вещество-селитра, дающая при растворении эндотермический эффект. Если соль не растворяется, то это - фосфаты:фосфорная мука или суперфосфат.

  Средство№2-тлеющая лучина.

Ход эксперимента:сухим измельченным в тонкий порошок удобрением"посолим"тлеющую лучину. При этом на ней могут появиться яркие вспышки. мы имеем дело с селитрами:2 Na NO-2NaNO+OЕсли над тлеющей лучиной наблюдается белый дымок, сопровождающийся слабым запахом аммиака, это могут быть соли аммония или карбамид(мочевина):NHCL-NH-HCL

  (NH)SO-NH+NH HSO

  (NH) CO-NH(упрощено).

Средство №3-гашеная известь

Ход эксперимента:Смешиваем равные части удобрения и гашеной извести (гидроксида кальция) и нагреваем. При появлении запаха аммиака можем с уверенностью отнести удобрение к солям аммония:(NH)SO+Ca(OH)-CaSO+2NH+2HO.

Юный фермер поблагодарил за урок и пообещал всерьез заняться химией. Он сдержал слово и позже рассказал мне, как ему удалось распознать неизвестные вещества из старых мешков с выцветшими этикетками, хранившихся в сарае. Попробуем и мы решить его задачи.

Далее в зависимости от уровня подготовки класса предлагаются варианты практических задании.

Вариант А(облегченный)Дано подробное описание веществ. Требуется определить их, проделав качественные реакций, записать уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. Вещество Х:Белые гранулы, легко сублимируются при нагревании, растворпяются в воде, а при добавлении к раствору нескольких капель раствора нитрата серебра образуется белый осадок:при растворении гранул в щелочи и нагревании образуется газ с резким запахом, который изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки из красного в синий,

Вещество Y: белый порошок, нерастворимый в воде:при добавлении кислоты образуется газ, вызывающий помутнение известковой воды:окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.

Вариант Б(усложненный).

В пакетах под номерами даны удобрения. Необходимо распознать их с помощью качественных реакций наиболее рациональным путем, составить уравнения проделанных реакций в молекулярной и ионной формах. При этом предпочтительно использовать групповой метод работы. Каждой группе выдается карта индивидуальных заданий и необходимый набор реактивов и оборудования. В процессе работы  ученики заполняют таблицу, внося в нее результаты наблюдений. эВ конце урока сдают отчеты о проделанной работе. Сочетания удобрении варьируются в зависимости от оснащенности кабинета химии. Например:

1)Суперфосфат простой, мочевина, аммофоз, хлорид калия,

2)Сульфат аммония, кальциевая селитра, двойной суперфосфат, молотый сильвинит:

3)Аммиачная селитра, фосфорная мука, сульфат калия, аммофос:

4)  Молотый сильвинит, натриевая селитра, простой суперфосфат, мочевина.