Классификация гидроксидов

Классификация гидроксидов

 

 

 

Оксиды, которым соответствуют гидроксиды, а значит они, вступая в кислотно-основные взаимодействия, образуют соли, называются солеобразующими.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием соли и воды.

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и основаниями и не образуют солей.

Несолеобразующие оксиды образованы атомами неметаллов. Их немного:

- N2O и NO (оксиды азота(I) и (II))

- CO (оксид углерода(II))

- SiO (оксид кремния(II))

и некоторые другие

Т. о. более  полная классификация оксидов:

Свойства оксидов зависят от того, атомы какого элемента (металла или неметалла) и в какой степени окисления их образуют:

Элементы	Степень окисления	Образуемые оксиды
Металлы	+1, +2 +3, +4, (+2) +5 и выше	Образуют основные оксиды (исключение: BeO, ZnO, SnO, PbO) Образуют амфотерные оксиды ( BeO, ZnO, SnO, PbO) Образуют кислотные оксиды
Неметаллы	любая	Образуют кислотные оксиды (исключение: несолеобразующие оксиды CO, NO, N2O, SiO)

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые - жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ Основной оксид + Кислотный оксид = Соль CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Оксид + Вода = если образуется растворимый гидроксид Na2O + H2O = 2NaOH СO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4 CaO + H2O = Ca(OH)2

SiO2 CuO  и многие другие с водой не реагируют, если соответствующий гидроксид неастворим 4. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, несолеобразующие (безразличные)  оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

3. Закончите уравнения реакций, назовите продукты реакции

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 = ? + ?