9 класс ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1
Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества
Цель: научиться …………………………….; закрепить ………………………………..
Оборудование:
Вариант I: технические весы с разновесами; химический стакан на 100 мл,
мерный цилиндр на 50 мл, стеклянная полочка, ложечка.
Вариант II: мерная колба на 100 мл, мерный цилиндр на 50 мл, воронка.
Реактивы:
Вариант I: дистиллированная вода, натрий хлорид кристаллический.
Вариант II: дистиллированная вода, 10% раствор поваренной соли.
Задание: 1. Решите задачу и оформите её согласно правилам оформления.
2. Приготовьте раствор соли с определенной массовой долей растворенного
вещества согласно варианту.
3. Опишите последовательность действий при приготовлении необходимого
раствора. Сделайте к ним рисунки.
4. Запишите ваши наблюдения.
Вариант I
Рассчитайте массу выданной вам соли и объем воды необходимые для приготовления 50 г раствора поваренной соли с массовой долей растворенного вещества 16%. Имея все необходимое оборудование, набор химической посуды и реактивов, приготовьте данный раствор.
Вариант II
Рассчитайте объем 10% раствора поваренной соли, необходимый для приготовления 100 мл раствора с массовой долей соли 2% (плотность растворов считать равной 1 г/мл). Имея все необходимое оборудование, набор химической посуды и реактивов, приготовьте данный раствор.
С правилами безопасности жизнедеятельности ознакомлен(а),обязуюсь их выполнять _____ |
Вариант I
Ход работы
Теоретическое решение задачи:
Дано: Решение:
m (р-ра ____) = ___г 1) Рассчитываю массу растворенного вещества по формуле:
W (_____) = ____ ________________________________________________
p(H2O) = 1 г/мл m (______) = ____________________________________
m ( ____) - ? 2) Рассчитываю массу растворителя по формуле:
V ( ____) - ? _______________________________________________
m (______) = ____________________________________
Перевожу массу растворителя в объем по формуле:
_______________________________________________
V ( ____) = ______________________________________
Ответ: m ( ____) = _______
V ( ____) = _______
Практическое решение задачи:Рисунок к опыту:
а) Рассчитанную массу вещества ____ г взвешиваю на ________, при этом на правую чашу весов помещаю _________, а на левую (на фильтровальную бумагу) ____________ с помощью ___________.
б) С помощью __________________ отмеряю _____ мл _________.
в) В ______________________ аккуратно пересыпаю _________. Из ________________ по порциям добавляю___________ и перемешиваю ________________. При этом ____________________________________________.
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________
Вариант II
Ход работы
Теоретическое решение задачи:
Практическое решение задачи:
Рисунок к опыту:
а) С помощью _________________ отмеряю _____ мл 10% раствора ________.
б) Выливаю его в мерную колбу емкостью 100 мл. Довожу объем раствора в мерной колбе _____________________до ______ мл. Раствор тщательно перемешиваю. При этом _________________________________________________.
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2
Реакции ионного обмена между растворами электролитов
Цель: изучить ………….; закрепить ……………....; совершенствовать ……….….
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: Вариант I – растворы купрум(II) сульфата, калий гидроксида, натрий
гидроксида, натрий карбоната, хлоридной кислоты, сульфатной кислоты,
фенолфталеин.
Вариант II – растворы барий хлорида, калий гидроксида, калий карбоната,
хлоридной кислоты, сульфатной кислоты, фенолфталеин.
Задания: 1. Выполните опыты.
2. Занесите в таблицу ваши действия и наблюдения.
3. Составьте и запишите уравнение химической реакции в молекулярном,
полном и сокращенном ионном видах.
Вариант I
I. Реакция с образованием слабого электролита.
1. В пробирку налейте 1 мл раствора натрий гидроксида.
2. Добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.
3. Прилейте небольшими порциями раствор хлоридной кислоты до видимых
изменений.
II. Реакция с выделением газа.
1. В пробирку налейте 1 мл раствора натрий карбоната.
2. Прилейте небольшими порциями раствор сульфатной кислоты.
III. Реакция с образованием осадка.
1. В пробирку налейте 2 мл раствора купрум(II) сульфата.
2. Прилейте 1 мл раствора калий гидроксида.
Вариант II
I. Реакция с образованием слабого электролита.
1. В пробирку налейте 1 мл раствора калий гидроксида.
2. Добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина.
3. Прилейте небольшими порциями раствор сульфатной кислоты до видимых
изменений.
II. Реакция с выделением газа.
1. В пробирку налейте 1 мл раствора калий карбоната.
2. Прилейте небольшими порциями раствор хлоридной кислоты.
III. Реакция с образованием осадка.
Используя выданные реактивы, проведите реакцию, которой соответствуетсокращенное уравнение:
Ba2+ + SO42- -----► BaSO4
С правилами безопасности жизнедеятельности ознакомлен(а), обязуюсь их выполнять ______ |
Вариант I
Ход работы
I. Реакция с образованием слабого электролита.
Действия | Наблюдения |
…………. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р сокращенной | ……………… Е А К Ц И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
II. Реакция с выделением газа.
ТАБЛИЦА
III. Реакция с образованием осадка.
ТАБЛИЦА
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________________
Вариант II
Ход работы
I. Реакция с образованием слабого электролита.
Действия | Наблюдения |
…………. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р сокращенной | ……………… Е А К Ц И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
II. Реакция с выделением газа.
ТАБЛИЦА
III. Реакция с образованием осадка.
Для осуществления реакции _______________________необходимо ___________________ .
Действия | Наблюдения |
…………. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р сокращенной | ……………… Е А К Ц И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3
Решение экспериментальных задач
Цель: обобщить ………………….; закрепить …………………….; совершенствовать……………….
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: растворы барий хлорида, купрум (II) сульфата, натрий гидроксида,
хлоридной кислоты, сульфатной кислоты.
Задания: Решите задачи, проведите опыты и оформите отчет.
Реакцией обмена получите BaSО4, используя необходимые реактивы. Осуществите превращения:
CuSO4 ► Cu(OH)2 ----------► CuCl2
С правилами безопасности жизнедеятельности ознакомлен(а), обязуюсь выполнять _______________
Вариант I
Ход работы
I. Получение вещества.
Чтобы получить из предложенных реактивов ____________, необходимо в пробирку с _____ мл _____________ прилить ____ мл __________.
В пробирке наблюдаю_________________________________________________________________ .
(Составьте уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах)
П. Схема преобразований.
______________ ------► ______________ -------► _______________
Чтобы получить из ________ __________ , необходимо прилить ___________________ .
Наблюдаю ________________________________________________________________________ .
Составьте уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
Чтобы получить из __________ __________ , необходимо в пробирку с полученным осадком прилить___________________ .
Наблюдаю ________________________________________________________________________ .
Составьте уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах.
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3
Решение экспериментальных задач
Цель: обобщить ………………….; закрепить ………………….; совершенствовать…………………
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: пронумерованные пробирки с растворами натрий хлорида, натрий сульфата, натрий
карбоната; кальций карбонат (порошок), ….(дописать самостоятельно).
На выбор учеников: растворы барий хлорида, купрум (II) сульфата, аргентум
нитрата, натрий гидроксида, сульфатной кислоты, хлоридной кислоты,
фенолфталеин, лакмус.
Задания: Решите задачи, проведите опыты и оформите отчет, заполнив таблицу.
Реакцией обмена получите NaCl, используя необходимые реактивы. Проведите реакцию, которой соответствует сокращенное уравнение:
CaCO3 + 2H+ -----► Ca2+ + CO2 + H2O
В трех пронумерованных пробирках находятся растворы: натрий хлорида, натрий сульфата инатрий карбоната. Используя качественные реакции, распознайте вещества.
С правилами безопасности жизнедеятельности ознакомлен(а), обязуюсь выполнять _______________
Вариант II
Ход работы
I. Получение вещества.
Чтобы получить , необходимо _________________________________.
Действия | Наблюдения |
…………. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р сокращенной | ……………… Е А К Ц И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
П. Осуществление реакции.
Для осуществления реакции ___________________необходимо __________________________ .
Действия | Наблюдения |
…………. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р сокращенной | ……………… Е А К Ц И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
П. Распознавание веществ.
Последовательность действий | Наблюдения |
Чтобы определить ________, необходимо к пробам определяемых растворов добавить ___________ У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р Е А К Ц сокращенной | Пробирка №1 ……………. Пробирка №2 ……………. Пробирка №3 ……………. И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
Чтобы определить________, необходимо к пробам двух оставшихся растворов добавить ___________. У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р Е А К Ц сокращенной | Пробирка № ……………. Пробирка № ……………. И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
Чтобы определить, что в последней пробирке находится ___________, необходимо добавить ____________ У Р А В Н Е Н И Е Х И М И Ч Е С К О Й Р Е А К Ц сокращенной | Пробирка № ……………. И И (в молекулярной, полной и ионной формах) |
ВЫВОД: (по цели)________________________________________________________________
