Задания

1 вариант

№	НПС	ППС	ВПС
1	Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.	20 г оксида магния обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.	На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.
2	При действии концентрированной серной кислотой на 34 г нитрата натрия получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты от теоретического.	Азот объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Объемная  доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте объем полученного аммиака.	Барий получают восстановлением его оксида  алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массу оксида бария, если было получено 3,8 г бария и это составляет  92,4% от теоретического.
3	Вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода (н. у.), который потребуется для восстановления руды массой 100 кг (массовая доля WO3 равна 92,8%).	Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей.	При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода (IV) (н. у.). вычислите массовую  долю углерода в угле
4	Дайте названия веществам:Al2O3, KOH, H3PO4, Na2SO3	Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с: хлором, разбавленной серной кислотой, кислородом,  оксидом хрома (III). Назовите полученные вещества	Из данных веществ составьте генетический ряд и осуществите превращения: Zn, ZnO,  ZnCl2, Zn(OH)2

2 вариант

№	НПС	ППС	ВПС
1	Вычислите массу меди, образующейся при взаимодействии водорода с 10 г оксида меди (II).	К раствору, содержащему 20 г сульфата меди (II), прибавили 6 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшейся меди.	На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
2	При растворении в воде 14,2 г оксида фосфора (V) образовалась фосфорная кислота массой 18 г. Рассчитайте выход кислоты от теоретического.	Вычислите, какой объем (н. у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8г серы, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретического	Азотную кислоту получают реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу нитрата калия, которая необходима для получения 12,3 г азотной кислоты, если массовая доля выхода кислоты равна 0,98.
3	Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной кислоты.	Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей?	При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке
4	Дайте названия веществам: Na2O, Fe(OH)3, H2CO3, Al2S3	Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с: кислородом, хлором, р-рами  сульфата меди (II) и соляной кислоты. Назовите полученные вещества	Из данных веществ составьте генетический ряд и осуществите превращения: Na2SO4, NaOH, Na, Na2O