Тестовое задание на тему: « Химические реакции вокруг нас –2 »
… Прекрасны я натуры рачительный
любитель, желая испытать толь глу –
боко сокровенное состояние первона –
чальных частиц, тела составляющих,
должен высматривать все оных свой-
ства и перемены, а особливо те, кото-
рые показывает ближайшая
её служительница и напереница и в
самые внутренние чертоги вход
имеющая химия …
Выполнил: учитель химии – биологии Алиев Сагынган Кабирович МБОУ «Фоминская СОШ» Называевского муниципального района Омской области
Вариант № 2.
Восстановите левые части уравнений химических реакций:…. → 2CrCI3 + 3CI2 + 2KCI + 7H2O.
… → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O.
Сумма коэффициенты в правой части уравнения реакцииKMnO4 + HCI → MnCI2 + KCI + H2O + CI2
равна:
4; (3) 17; 8; (4) 18. При окислении Fe2+ до Fe3+ перманганат калия в кислой среде восстанавливается до соли марганца со степенью окисления +2. Сколько молей сульфата железа (2) окисляется одним молем перманганата калия: 1; (3) 10; 2; (4) 5? В реакции представленной схемой:Cr2S3 + Mn2+ + NO3- + CO32- → CrO42- + MnO42- + NO + CO2 + SO42- ,
окисляются следующие элементы:
Важным следствием закона является то, что:
Тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ; Тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции; Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ; Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ. Из перечисленных процессов: разряд батареи лампы – вспышки; плавления льда; испарение спирта; взаимодействия натрия с водой;разряд молния; растворение концентрированной серной кислоты в воде; горение фосфора на воздухе; гащение негашеной извести
к экзотермическим относятся… , к эндотермическим –….
Термохимическое уравнение реакции горения углерода:С + О2 → СО2 + 402, 24 кДж.
Какая масса (г) сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 167600 кДж теплоты:
500; (3) 4000; 1000; (4) 5000. Как запишется выражение для скорости реакции 2А + Б → В, если считать, что она идет в одну стадию: V = k [Б]; (3) V = k [A][ Б]; V = k [A]; (4) V = k [A]2 [ Б] ? Механизм химической реакции А + 2В → 2С может быть условно представлен в виде следующих стадий:(а) А + В →К + Д; (в) В + Д → Г;
(б) В + К → М; (г) М + 2Г→ 2С.
Учитывая, что из всех приведенных реакций самой медленной является (а), а самой быстрой (г), выражение для скорости процесса запишется:
K( [M] [Г]2 - [A][B]); (3) k[M][ Г]2; K [A][B]2; (4) k[a][B]. Для реакции 2А + 3Б → 3В + 2Г в результате трех экспериментов, проведенных при одинаковой температуре, получены следующие данные скорости прямой реакции:Эксперименты
I II III
Начальная концентрация 0, 10 0,20 0. 20
А. СА. моль/л
Начальная концентрация 0,10 0,10 0, 20
Б, СБ, моль/л
Скорость прямой реакции, 0,01 0,04 0,04
V, иоль/л
В соответствии с приведенными данными уравнение скорости реакции …
Реакция А2 (г) + В2 (г) = 2АВ (г) протекает в газовой фазе при столкновении молекул А2 и В2. Если удвоить концентрацию каждого из реагирующих веществ (т. е. А2 и В2), сохраняя при этом одинаковыми все остальные условия взаимодействия, то скорость реакции возрастает: в√2 раза; (3) в 3 раза; в 2 раза; (4) в 4 раза. Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря: снижению энергии активации; повышению энергии активации; возрастанию теплоты реакции; уменьшению теплоты реакции.В каких указанных ниже случаях имеет место каталитическая реакция: скорость реакции взаимодействия водорода с бромом увеличивается при нагревании; интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения; скорость реакции разложения пероксида увеличивается при внесении в него диоксида марганца; скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода. Равновесие реакции
Fe3O4 + 4CO ↔ 3Fe + 4CO2 - 43,7 кДж
смещается влево при:
понижение температуры; повышение температуры; уменьшении давления; увеличении давления.15.В реакционной системе в равновесии находится :
2CO (r.) + O2 (r.) ↔ 2CO2 (r.) + Q.
Как будет сдвигаться равновесие (вправо, влево),
если произвести в системе изменения?
Изменение в системе Сдвиг равновесия
Добавь СО2 … Увеличить объем ... Повысить давление ... Удалить СО2 … Повысить температуру …16.Какое соотношение представляет собой константу равновесия Кр для химического равновесия, описываемого уравнения реакции:
2NO (r.) + O2 (r.) ↔ 2NO2 (r.)?
[ NO][O2] [NO2]2
––––––––; (3) ––––––– ;[NO2] [NO]2[O2]
[NO]2[O2] [NO2]
––––––––– ; (4) –––––––– .[NO2]2 [ NO][O2]
17. В какой реакции повышение давления в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:
(1) 2H2O (г) ↔ 2Н2(г) + О2 (г);
(2) N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3 (г);
(3) СаСО3(тв) ↔ СаО (тв) + СО2;
(4) СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2(г)?
18. Взаимодействие водорода с иодом протекает по уравнению … Константа равновесия этой реакции … Какое из указанных ниже условий вызовет изменение константы равновесия;
(1) добавление катализатора в систему;
(2) повышение температуры;
(3) увеличение концентрации исходных веществ;
(4) увеличение концентрации продуктов реакции.
19. При взаимодействии аммоний алюминий сульфата с баритовой водой могут происходить следующие процессы:
(1) SO42- + … ;
(2) AI3+ + … ;
(3) NH4+ + … ;
(4) наряду с этим… .
20. Ниже приведены уравнения реакций, в каждом из которых пропущен один участок реакции. Определите его формулу и соответствующий стехиометрический коэффициент:
(1) FeS + H2SO4 → FeSO4 + … ;
(2) 4Zn + 10HNO3 (p-p) → NH4NO3 + … + 3H2O;
(3) 8AI + … → 9Fe + 4AI2O3;
(4) … + 2O2 → SiO2 + 2H2O.
21. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, практически не идет до конца?
(1) Na2SiO3 + H2SO4 → … ;
(2) CaO + HCI → … ;
(3) NaOH + AI (OH)2 → … ;
(4) CsI + NaCI → ….
22. При взаимодействии хромата калия, хлорида железа (2) и серной кислоты могут происходить следующие процессы:
(1) CrO42- + ….;
(2) Fe2+ + … ;
(3) при высокой концентрации CI - и H2SO4 – …. .
23. Известно. Что металлическая медь растворяется в водном растворе хлорида железа (3). При этом получается :
(1) Cu(OH)2 и Fe(OH)2 ; (3) CuCI2 и FeCI2 ;
(2) CuCI2 и Fe; (4) CuCI2 и H2 .
24. При взаимодействии кальцинированной соды и гидросульфата натрия в случае избытка Н+ идет реакция … , а при избытке СО32- – …
25. При осуществлении синтезов:
(1) SO2 → Na2SO4;
(2) O2 → O3;
(3) Ba (OH)2 → BaH2 ;
(4) Na2SO4 → Na2S2O3 ∙ 5H2O.
проведение окислительно – восстановительных процессов необходимо во всех случаях, кроме случая ….
Ключ к тестовому заданию по теме: «Химические реакции вокруг нас –2 »
Вариант № 2
K2Cr2O7 + 14HCI → 2CrCI3 + 3CI2↑ + 2KCI + 7H2O;2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O.
(3). 2KMnO4 + 16HCI → 2MnCI2 + 2KCI + 8H2O + 5CI2↑. (4). 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4. (2).(3). (1) , (4), (5), (6), (7), (8);
(2), (3).
7. (4).
8. (4).
9. (4). Самый медленный процесс является скорость – определяющим.
10. v = k[A2]. Уравнение реакции 2А + 3Б → 3В + 2Г отражает лишь суммарный процесс, а скорость реакции, как это видно из экспериментальных данных, зависит от концентрации вещества А во второй степени. Так:
V = k [A]2 = 0,1 = 0,01 ( эксперимент 1);
V = k [A]2 = 0,22 = 0,04 ( эксперимент 2);
V = k [A]2 = 0, 22 = 0,04( эксперимент 3 ).
11. (4). Уравнение скорости процесса на основании условия задачи запишется:
V0 = k[A2][B2]; при увеличении концентрации каждого реагента в 2 раза скорость реакции возрастает в 4 раза; v1 = k[2A2][B2] = 4v0.
12. (1).
13. (3).
14. (1). Эндотермическая реакция.
15. (1) Влево (4) Вправо
(2) Влево (5) Влево
(3) Вправо
16. (3).
17. (2). [ HI]2
18. H2 + I2 ↔ 2HI; Kp =–––––––– ; (2).
[H2] [I2]
19. (1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓;
(2) AI3+ + 3OH- = AI(OH)↓;
(3) NH4+ + OH - = NH4OH = NH3↑ + H2O;
(4) AI(OH)3 + OH - = [AI(OH)].
20. (1) H2S ; (3) 3Fe3O4;
(2) 4Zn(NO3)2; (4) SiH4.
21. (4).
22. (1) 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O;
(2) 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O;
(3) Cr2O72- + 4CI - + 6H+ = 2CrO2CI2 + 3H2O
23. (3). На основании стандартных окислительных потенциалов:
Cu2+ + 2e - → Cu0, E0 = + 0,34В;
Fe3+ + e - → Fe 2+ , E0 = + 0, 77B.
можно сделать вывод, что самопроизвольно идет процесс:
Fe3+ + Cu 0 = Fe2+ + Cu2+.
24. CO32- + 2H+ = H2CO3 = H2O + CO2↑
CO32- + H+ = HCO3- .
25. (2). При переводе О2 –––→ О3 не происходит изменения степени окисления элемента.
*******************************************************************
