ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная рабочая программа по химия 9 класс составлена на основании следующих документов:
- Федеральный закон «Об образований в Российской Федерации»;
- Законы Республики Татарстан «Об образований»;
- Федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования. Химия (Приказ МО РФ от 5 марта 2004 г. № 000);
- Приказ Министерства образования и науки Республики Татарстан от 01.01.2001 г. № 000/12 «Об утверждении базисного учебного плана для общеобразовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и основного общего образования»;
- Примерной образовательной программы основного общего образования, созданной на основе стандарта;
- Учебного плана МБОУ Красноборской СОШ Агрызского муниципального района Республики Татарстан на 2015 – 2016 учебный год (утвержденного решением педагогического совета (Протокол №1, от __ августа 2015 года);
- Положения школы о составлений рабочей программы учебного курса.
Согласно действующему базисному учебному плану, рабочая программа для 9-го класса предусматривает обучение химии в объёме 2 часа в неделю, нагрузка 70 часов в год.
Реализация программы обеспечивается учебно-методическим комплексом:
Для учителя:
1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
2. , , и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 9 класс – М.: Дрофа, 2008.
3. , Химия. 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2008.
для учащихся:
1. , , Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2008.
2. , Рабочая тетрадь. Химия 9 класс – М.: Дрофа, 2012.
Общая характеристика учебного предмета.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренные стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Рабочая программа построена с учётом реализации межпредметные связей с курсом физики 7 класса, где изучают основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях, солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
Результаты обучения приведены в графе «Требования к уровню подготовки выпускников», которые сформулированы в деятельностной форме и полностью соответствуют стандарту. Представленная в рабочей программе последовательность требований к каждому уроку соответствует усложнению проверяемых видов деятельности.
Изучение химии на этой ступени основного общего образования направленно на достижение следующих целей:
- освоение знаний об основных понятиях и законах, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и упражнений химических реакций; развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основной принцип отбора материала актуальность и научность изучаемого материала.
В ходе учебного процесса используются следующие формы и методы обучения: лекции, беседа, самостоятельная работа, практикум, рассказ.
Предмет химия тесно связан с биологией, географией, экологией, физикой.
Преобладающие формы текущего контроля знаний – тестирование, контрольные работы, устные отчеты, практические работы.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Реализовать программу планируется в условиях классно-урочной системы обучения.
Курс химии в 9 классе состоит из 7 разделов
№ п\п | Название раздела | Кол-во часов |
1 | Общая характеристика химических элементов | 7 |
2 | Металлы | 14 |
3 | Неметаллы | 22 |
4 | Органические соединения | 14 |
5 | Химия и человек | 11 |
Всего | 68 |
Виды работ | Й полугодие | ЙЙ полугодие | год |
Контрольные | 1 | 2 | 3 |
Практические | 4 | 2 | 6 |
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНЫХ ТЕМ
Общая характеристика химических элементов
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Расчетные задачи. Определение выхода продукта реакции.
Лабораторный опыты:
«Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращении»
Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты:
«Ознакомление с образцами металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей». «Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа». «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей». «Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+».Практическая работа №2 «Получение и свойства соединении металлов»
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. Качественная реакция на хлорид-ион. Качественная реакция на сульфат-ион. Распознавание солей аммония. Получение углекислого газа и его распознавание. Качественная реакция на карбонат-ион. Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практическая работа №3 «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы»
Практическая работа №4 «Получение газообразных веществ. Экспериментальные задачи по теме Кислород»
Практическая работа №5 «Получение газообразных веществ. Экспериментальные задачи по теме Азот и углерод»
Органические соединения
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты:
6. «Изготовление моделей молекул углеводородов».
7. «Свойства глицерина».
8. «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании».
9. «Взаимодействие крахмала с йодом».
Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»
Химия и человек
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота)
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакции в повседневной жизни.
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Соблюдать правила: - ТБ в кабинете при обращении с реактивами и посудой;
- личного поведения;
- оказания первой помощи.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Оценка тестовых задании учащихся
За каждый правильный ответ - 1 балл, если задания однотипные. Более сложные задания – 3 или 3 балла.
30-50% - «2»
51-75% - «3»
76-95% - «4»
96-100% - «5»
Оценка устных ответов учащихся
Устный опрос является одним из основных способов учёта знаний учащихся по русскому языку. Развёрнутый ответ ученика должен представлять собой связное, логически последовательное сообщение на заданную тему, показывать его умение применять определения, правила в конкретных случаях.
При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями, учитывать:
1) полноту и правильность ответа;
2) степень осознанности, понимания изученного;
3) языковое оформление ответа.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1) полно излагает изученный материал, даёт правильное определенное языковых понятий;
2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;
3) излагает материал последовательно и правильно с точки зрения норм литературного языка.
Отметка "4" ставится, если ученик даёт ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для отметки "5", но допускает 1-2 ошибки, которые сам же исправляет, и 1-2 недочёта в последовательности и языковом оформлении излагаемого.
Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но:
1) излагает материал неполно и допускает неточности в определении понятий или формулировке правил;
2) не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и привести свои примеры;
3) излагает материал непоследовательно и допускает ошибки в языковом оформлении излагаемого.
Отметка "2" ставится, если ученик обнаруживает незнание большей части соответствующего раздела изучаемого материала, допускает ошибки в формулировке определений и правил, искажающие их смысл, беспорядочно и неуверенно излагает материал. Оценка "2" отмечает такие недостатки в подготовке ученика, которые являются серьёзным препятствием к успешному овладению последующим материалом.
Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т. е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.
Критерии оценивания письменных и контрольных работ
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.
Критерии оценки качества выполнения практических и самостоятельных работ:
Отметка «5». Работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности. Учащиеся работают полностью самостоятельно: подбирают необходимые для проведения практической работы теоретические знания, практические умения и навыки.
Работа оформляется аккуратно, в наиболее оптимальной для фиксации результатов форме.
Отметка «4». Практическая или самостоятельная работа выполняется учащимися в полном объеме и самостоятельно. Допускаются отклонения от необходимой последовательности выполнения, не влияющие на правильность конечного результата (перестановка пунктов типового плана при характеристике отдельных территорий или стран и т. д.).
Учащиеся используют указанные учителем источники знаний, включая страницы атласа, таблицы из приложения к учебнику, страницы из статистических сборников. Работа показывает знание учащихся основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы. Могут быть неточности и небрежности в оформлении результатов работы.
Отметка «3». Практическая работа выполняется и оформляется учащимися при помощи учителя или хорошо подготовленными и уже выполнивших на «отлично» данную работу учащихся. На выполнение работы затрачивается много времени (можно дать возможность доделать работу дома). Учащиеся показывают знания теоретического материала, но испытывают затруднение при самостоятельной работе с картами атласа, статистическими материалами, географическими приборами.
Отметка «2» выставляется в том случае, когда учащиеся не подготовлены к выполнению этой работы. Полученные результаты не позволяют сделать правильных выводов и полностью расходятся с поставленной целью. Показывается плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений. Руководство и помощь со стороны учителя и хорошо подготовленных учащихся неэффективны по причине плохой подготовки.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ п/п | № по разделу | Тема урока | Кол-во часов | Дата План Факт | Примечание |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Общая характеристика химических элементов – 7 часов | |||||
1 | 1 | Характеристика химического элемента - неметалла на оснований его положения в Периодической системе | 1 | ||
2 | 2 | Характеристика химического элемента - металла на оснований его положения в Периодической системе | 1 | ||
3 | 3 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений | 1 | ||
4 | 4 | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений | 1 | ||
5 | 5 | Периодический закон и Периодическая система элементов | 1 | ||
6 | 6 | Периодический закон и Периодическая система элементов | 1 | ||
7 | 7 | Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращении» | 1 | ||
Металлы – 14 часов | |||||
8 | 1 | Век медный, бронзовый, железный | 1 | ||
9 | 2 | Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов | 1 | ||
10 | 3 | Физические свойства металлов | 1 | ||
11 | 4 | Сплавы | 1 | ||
12 | 5 | Химические свойства металлов | 1 | ||
13 | 6 | Получение металлов | 1 | ||
14 | 7 | Коррозия металлов | 1 | ||
15 | 8 | Щелочные металлы и их соединения | 1 | ||
16 | 9 | Щелочноземельные металлы и их соединения | 1 | ||
17 | 10 | Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида | 1 | ||
18 | 11 | Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа | 1 | ||
19 | 12 | Практическая работа №2 «Получение и свойства соединении металлов» | 1 | ||
20 | 13 | Обобщающий урок по теме: «Металлы» | 1 | ||
21 | 14 | Контрольная работа №1«Металлы» | 1 | ||
Неметаллы – 22 часа | |||||
22 | 1 | Неметаллы: атомы и простые вещества | 1 | ||
23 | 2 | Химические элементы в клетках живых организмов | 1 | ||
24 | 3 | Водород. Водородные соединения неметаллов. | 1 | ||
25 | 4 | Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли | 1 | ||
26 | 5 | Соединения галогенов | 1 | ||
27 | 6 | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | 1 | ||
28 | 7 | Кислород. Озон. Вода | 1 | ||
29 | 8 | Практическая работа №3 «Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы» | 1 | ||
30 | 9 | Практическая работа №4 «Получение газообразных веществ. Экспериментальные задачи по теме Кислород» | 1 | ||
31 | 10 | Сера. Оксиды серы. | 1 | ||
32 | 11 | Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли | 1 | ||
33 | 12 | Азот. Аммиак. | 1 | ||
34 | 13 | Соли аммония. | 1 | ||
35 | 14 | Оксиды азота соли | 1 | ||
36 | 16 | Азотная кислота и ее | 1 | ||
37 | 16 | Практическая работа №5 «Получение газообразных веществ. Экспериментальные задачи по теме Азот и углерод» | 1 | ||
38 | 17 | Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли | 1 | ||
39 | 18 | Углерод. Алмаз. Графит | 1 | ||
40 | 19 | Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. | 1 | ||
41 | 20 | Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты | 1 | ||
42 | 21 | Обобщающий урок по теме: «Неметаллы» | 1 | ||
43 | 22 | Контрольная работа №2«Неметаллы» | 1 | ||
Органические соединения – 14 часов | |||||
44 | 1 | Первоначальные сведения о строении органических веществ | 1 | ||
45 | 2 | Предельные углеводороды. Метан. Этан | 1 | ||
46 | 3 | Предельные углеводороды. Метан. Этан | 1 | ||
47 | 4 | Непредельные углеводороды. Этилен | 1 | ||
48 | 5 | Непредельные углеводороды. Этилен | 1 | ||
49 | 6 | Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | ||
50 | 7 | Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представитель кислородсодержащих органических соединений | 1 | ||
51 | 8 | Карбоновые кислоты (уксусная. стеариновая) как представитель кислородсодержащих органических соединений | 1 | ||
52 | 9 | Биологические важные вещества: жиры | 1 | ||
53 | 10 | Биологические важные вещества: аминокислоты и белки | 1 | ||
54 | 11 | Биологические важные вещества: углеводы | 1 | ||
55 | 12 | Представление о полимерах на примере полиэтилена | 1 | ||
56 | 13 | Обобщающий урок по теме: «Органические вещества» | 1 | ||
57 | 14 | Итоговая контрольная работа | 1 | ||
Химия и человек - 11 часов | |||||
58 | 1 | Человек в мире веществ, материалов и химических реакций | 1 | ||
59 | 2 | Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением | 1 | ||
60 | 3 | Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением | 1 | ||
61 | 4 | Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота) | 1 | ||
63 | 6 | Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент) | 1 | ||
65 | 8 | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение | 1 | ||
66 | 9 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | 1 | ||
67 | 10 | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакции в повседневной жизни | 1 | ||
68 | 11 | Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность | 1 |
ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ
1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
2. , Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2004.
3. , , и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 9 класс – М.: Дрофа, 2008.
4. и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
5. , Химия. 8-9 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2011.
6. www. school-collection. ru (коллекция цифровых образовательных ресурсов)
7. www. bio.1september. ru (электронное издание журналов Первое сентября)
8. (Химия - База разработок - Сообщество взаимопомощи учителей)
9. www. rusedu. ru (Раздел: Химия :: Архив учебных программ - презентации, уроки, тесты, рефераты, методика, учебные пособия)
