Домашняя работа к уроку 6,7

Домашняя работа к уроку 6,7.

Выполните тестовые задания: Пара элементов, между которыми образуется:

Ионная связь  ковалентная полярная связь

А) С и S  a) N и H

Б) К и О  б) О и О

В) Si и Н  в) Н и О

Г) Li и Н  г) Na и F

2) Формула соединения

С ковалентной полярной связью  с ионной связью

А) NaCl  б) НСl  в) ВаО  а) б) в)

3) Химическая связь

Наиболее полярна  наименее полярна

А) С-Н  а) H-S

Б) C-Cl  б) Н-О

В) С-F  в) N-H

Объясните причину.

4) Ковалентная связь

наиболее прочная  наименее прочная

А) б)   в)  а) б) в)

5) Верным является утверждение?

А) Сигма - связь возникает в результате бокового перекрывания орбиталей; 

б) Пи –связь возникает в результате бокового перекрывания орбиталей.

6) Кристаллическую решетку имеют:

Ионную  атомную

А) алмаз  б) фторид калия

в) оксид углерода  а) графит  б) хлорид натрия  в) йод

г) сульфид натрия  г) оксид кремния

7) Понятие «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:

А) хлороформа  б) кислорода  в) алмаза  г) озона

8) Верны ли следующие  суждения о веществах с молекулярной кристаллической решеткой:

А) эти вещества тугоплавкие;  б) эти вещества обладают электропроводностью; в) эти вещества проводят электрический ток.

9) Все вещества с ионной кристаллической решеткой:

А) летучи  б) плохо растворимы в воде  в) имеют высокую электропроводность водных растворов.

10) Атомная кристаллическая решетка характерна для:

А) алюминия и карбида кремния;  б) серы и йода;  в) оксида кремния и хлорида натрия;  г) кремния и бора.

2.  Напишите механизм образования химической связи: , , ,

3. Определите тип кристаллической решетки:

А) вещество обладает блеском, хорошей электро - и теплопроводностью;

Б)  Вещество хорошо растворимо в воде, его растворы обладают хорошей электропроводностью;

4. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле кислорода используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.