Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 1
Напишите уравнения реакций для переходов:С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + NO + H20.
4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 2
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 → Li3N → NO → N02 → HN03 → Cu(N03)2. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
Дайте характеристику реакции 2NO + 02 →2N02 + Q по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02 + H20.
4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 3
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
2. Дайте характеристику реакции С02 + С → 2С0 – Q по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н2SО4(конц0 → ZnS04 + H2S↑ + H20.
4.Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 4.
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
Si → Mg2Si → Si02 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
2.Дайте характеристику реакции Н20(пар) + СО → Н2 + С02 – Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO → N2 + Сu + Н20.
4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Неметаллы. 9 класс. Второй уровень Вариант 1
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
С → СН4 → С02 → СаС03 → ... → СаС03. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
2.Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 →2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 (разб.) → Cu(N03)2 + ... + Н20.
4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?
Задания для замены.
1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)KBr + Cl2 → ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 → ; 3)HCl + AgNO3 → ; 4)Na2SO4 + BaCl2 → ;5)N2+O2→
2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)NaI+Br2 → ; 2)SiO2 + NaOH → ; 3)K3PO4 + AgNO3 → ; 4)Na2SiO3 + HCl → ; 5)Mg+Si →
3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)KI + Cl2 → ; 2) P2O5 + KOH → ;3)CaCO3 + HCl → ; 4)AgNO3 + NaCl → ; 5) Ca + C→
4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)FeCl2 + Mg → ; 2) SO3+LiOH → ; 3)NH4Cl + KOH → ; 4)K2SO4 + Ba(NO3)2 → ; 5)N2+H2→
К. Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Вариант 1.
Сравните состав молекул и свойства, физические и химические, простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)KBr + Cl2 → ... ; 2)CO2 + Ca(OH)2 → ; 3)HCl + AgNO3 → ;
4)Na2SO4 + BaCl2 → ; 5)N2+O2→
Применение соединений кремния. Силикатная промышленность. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакцииCu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
К. Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Вариант 2.
Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)NaI+Br2 → ; 2)SiO2 + NaOH → ; 3)K3PO4 + AgNO3 → ;
4)Na2SiO3 + HCl → ; 5)Mg+Si →
Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакцииCu + H2SO4(конц) → СuSO4 + SO2 + H2O
К. Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Вариант 3.
Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)KI + Cl2 → ; 2) P2O5 + KOH → ; 3)CaCO3 + HCl → ;
4)AgNO3 + NaCl → ; 5) Ca + C→
3. Применение серы и ее соединений.
4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции
Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
К. Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Вариант 4.
Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)FeCl2 + Mg → ; 2) SO3+LiOH → ; 3)NH4Cl + KOH → ;
4)K2SO4 + Ba(NO3)2 → ; 5)N2+H2→
3. Применение углерода и его соединений.
4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции
Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O
