ВВОДНЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ЗА КУРС ХИМИИ СРЕДНЕЙ (ПОЛНОЙ) ШКОЛЫ
ВАРИАНТ ПЕРВЫЙ
2 2 6 2 6 6 2
1. Электронная формула атома 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
имеет химический элемент 1) марганец 2) железо
3) кобальт 4) азот
2. Орбитали s-s и s-p перекрываются только в молекулах соответственно
1) H2 HCl
2) O2 CH4
3) S8 CO2
4) Cl2 NH3
3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда атома
усиливаются изменяются периодически ослабевают не изменяются4. Соединения, в состав которых входит функциональная группа - С=О, относится к
классу
спиртов Н карбоновых кислот альдегидов эфиров5. Реакция между натрием и водой является
экзотермической, замещения экзотермической, соединения экзотермической, обмена эндотермической, обратимой6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием
бромом равен 1) 1 2) 2
3) 3 4) 4
7. Неэлектролитами являются
сахароза (водный раствор) и этанол уксусная кислота и хлорид аммония (водный раствор) крахмал и муравьиная кислота (водный раствор) нитрат кальция (водный раствор) и метанол8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях между
слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны
10 и 3 2) 7 и 33) 6 и 4 4) 12 и 4
2+ _
9. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2 OH = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
1) CuSO4 (раствор) и Fe(OH)2
2) CuO и Ba(OH)2 (раствор)
3) CuCl2 (раствор) и NaOH
4) CuO и H2O
10. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с
обоими веществами
алюминием и оксидом алюминия железом и оксидом железа магнием и оксидом магния углеродом и оксидом углерода11. Фенол реагирует с
соляной кислотой гидроксидом натрия (раствор) этиленом метаном12. Гидролизу не подвергается
карбонат натрия этан хлорид цинка жир13. Формулы веществ X и Y в схеме превращений
O
X Y
C H 4 CH3 CHO A CH3 – C – O – C2 H5
1) X – H 2O Y – CH3 OH
2) X – HCHO Y – CH3 OH
3) X – H2 O Y – C2 H5 OH
4) X – HCHO Y – C2 H5 OH
14. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя
хлорид бария (раствор) и фиолетовый лакмус нитрат серебра (раствор) и цинк хлорид бария (раствор) и фенолфталеин (раствор) гидроксид натрия (раствор) и цинк15. Для распознания глицерина, ацетальдегида и глюкозы можно использовать
1) гидроксид меди (II)
амммиачный раствор Ag2 O водород гидроксид натрия16. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция
магния с
1) 1% - ным раствором HCl
2) 2% - ным раствором HCl
3) 3% - ным раствором HCl
4) 10% - ным раствором HCl
17. Химическое равновесие в системе
2 C H4 (г) C2 H2 (г) +3 H2 (г) - Q
в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции
повышением температуры и повышением давления повышением температуры и понижением давления понижением температуры и повышением давления понижением температуры и понижением давления18. Для получения водорода в лаборатории обычно используется взаимодействие
метана с водой цинка с соляной кислотой натрия с водой меди с азотной кислотой19. В промышленности метанол получают
гидролизом галогенопроизводных в присутствии NaOH нагреванием синтез-газа (СО+Н ) в присутствии катализатора гидратацией этилена в присутствии фосфорной кислоты воостановлением метаналя в присутствии катализатора20. Гомологами являются
бутан и бутен бутан и циклобутан бутан и бутадиен бутан и октан21. Изомер бутанола – 2
1) CH3 – CH(OH) – CH2 – OH
2) CH3 – O – C2 H5
3) CH3 – CH(OH) – (CH2 )2 – CH34) CH3 – CH2 – CH2 – OH
22. Объем (н. у.) этилена, необходимый для обесцвечивания 50г 2% - ного раствора
бромной воды, равна
1) 0,14 л 2) 0,28 л
3) 1,4 л 4) 2,8 л
23. Количество оксида фосфора (V), полученного при взаимодействии 0,1 моль
фосфора с 11,2 л (н. у.) кислорода, равно
1) 0,4 моль 2) 0,2 моль
3) 0,1 моль 4) 0,05 моль
24. При обжиге 2,0 г известняка образовалось 336 мл (н. у.) углекислого газа. Массовая
доля (%) примесей в известняке равна
1) 25 2) 40
3) 60 4) 75
ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ (ЭКЗАМЕНАЦИОННЫМ ЗАДАНИЯМ)
ПО КУРСУ ХИМИИ СРЕДНЕЙ (ПОЛНОЙ) ШКОЛЫ
Номера заданий | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Варианты ответа | 2 | 1 | 3 | 3 | 1 | 3 |
Номера заданий | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
Варианты ответа | 1 | 2 | 3 | 3 | 2 | 2 |
Номера заданий | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Варианты ответа | 3 | 1 | 1 | 4 | 2 | 2 |
Номера заданий | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
Варианты ответа | 2 | 4 | 3 | 1 | 4 | 1 |
По рекомендации ИПКРО, при соответствии более 85% правильных ответов нужно ставить оценку «5», при соответствии 70-85% - оценка «4», при соответствии 55-70% - оценка «3». Исходя из этих требований, ответы будут оцениваться следующим образом:
20 правильных ответов – оценка «5» (не более 4 ошибок)
17 правильных ответов – оценка «4» (не более 7 ошибок)
13 правильных ответов – оценка «3» ( не более 11 ошибок)
