План-конспект урока гидролиз

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Гидролиз

1.	ФИО (полностью)
2.	Место работы  МБОУ «Лицей №1 городского округа г. Волгореченск Костромской области»
3.	Должность учитель  химии
4.	Предмет  химия
5.	Класс 11
6.   8. 9.	Базовый учебник «Химия – 11. Базовый уровень». М «Дрофа» 2012г 7. Цель  урока:формирование  представления о гидролизе органических и неорганических веществ; Задачи: обучающие 1)  Сформировать понятие “Гидролиз”, 2)  Расширить знания о свойствах солей, 3) Научить записывать уравнения гидролиза солей; 4)  Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека. -развивающие 1) Совершенствовать умения анализировать предложенную информацию и устанавливать причинно-следственные связи; 2)Отработать умения записывать уравнения  диссоциации кислот, оснований, солей; записывать ионные уравнения диссоциации  3) Совершенствовать умение работать с учебными материалами, выделять необходимое и главное, сравнивать состав и свойства солей. 4) совершенствовать практические навыки  и умения наблюдать за ходом опыта и объяснять его результаты. 5)  Развивать наблюдательность и память -воспитательные  1)Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их материальном единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения.  2)Формировать представление о химии как производительной силе общества.  3)Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. 10.Тип урока –изучение нового 11.Формы работы учащихся фронтальная, парная,  работа с книгой,  лабораторная работа. 12. Реактивы и оборудование: для учителя – раствор сульфата алюминия, природная вода.   Для учащихся – растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия,  хлорида меди (II),  карбоната натрия; универсальная индикаторная бумага.

  Раздаточный лист см Приложение

Технологическая карта урока по теме «Гидролиз».

Этап урока	задачи	Методы и формы работы	Содержание.	Деятельность учителя	Деятельность учеников.
Организационный. 2 мин.	Проверить готовность к уроку.	словесный	Приветствие учащихся	Приветствуют учителя
Проверка домашнего задания. 3 мин	Проверить понимание процессов диссоциации	Словесный беседа	Работа по вопросам д. з.	Задаёт вопросы по домашнему заданию.	Отвечают на вопросы.
Постановка проблемы. 5 мин.	мотивация учебной деятельности учащихся	Словесный. Демонстрационный опыт. Работа с текстом.	Сегодня мы продолжим знакомство со свойствами солей, познакомимся с химической очисткой воды. Методы очистки воды бывают физические, химические и биологические. Настоящий урок посвящен установлению сущности химической очисткиводы	Прочитайте пункт 1 на раздаточном листе. СмПриложение№1 Демонстрирует опыт. Задаёт вопросы. -Что же в действительности происходит в растворе?	Читают материал  об очистке воды на раздаточных листах (приложение №1) Наблюдают за ходом опыта. Пытаются объяснить результаты. Записывают уравнение реакции. По таблице растворимости определяют растворимость полученных солей.
Изучение нового. 20 мин.	Рассмотреть сущность процесса гидролиза солей.	Лабораторный опыт. Работа с текстом.	Чтобы ответить на этот вопрос необходимо рассмотреть ещё одно химическое  свойство солей – гидролиз. Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия основания с кислотой.  И кислоты и основания могут быть и сильными и слабыми электролитами. Лабораторный опыт. Гидролиз солей – это реакция ионного обмена между ионами соли и молекулами воды. Растворы солей по-разному действуют на индикаторы. Значит, процессы гидролиза в растворах солей идут по-разному, и это зависит от состава соли. -Протекает ли гидролиз солей, образованных сильными кислотами и основаниями? -Почему? Прочитайте и выполните задания в п. Б и В Карбонатная буферная система. Ещё один тип солей - образованные слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз часто протекает необратимо. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу и полностью разлагается водой. В результате получается гидроксид алюминия и углекислый газ. Гидроксид алюминия является «осадителем».  Первоначально он образует коллоидный раствор, затем он постепенно коагулирует  (свертывается), образуя хлопья, которые и захватывают взвешенные в воде частицы органических и неорганических веществ.        Небольшие частицы (диаметром меньше 2 мкм) имеют отрицательный заряд, препятствующий их слипанию, а коагулянт, содержащий положительно заряженные ионы алюминия, притягивает такие частицы, образуя агрегаты, способствуя осаждению. В результате происходит очищение воды. Гидролиз органических веществ. Схемы процессов гидролиза Обмен веществ:Белки + вода ↔ аминокислоты Жиры + вода ↔ глицерин + жирные кислоты Крахмал + вода ↔ глюкоза Обмен энергии: АТФ + вода ↔ АДФ + фосфорная кислота + энергия Значение гидролиза	Организует выполнения опыта с раздаточного листа. Т.Б. Организует обсуждение результатов опыта. Разберём, какими основаниями и кислотами образованы данные соли Прочитайте в раздаточном листе п №3А Задаёт вопросы по прочитанному тексту. Прочитайте и выполните задания в п. Б и В Разбирают типы гидролиза. Вернёмся к реакции очистки воды сульфатом алюминия. Получается Al2(CO3)3 Записывает уравнение гидролиза на доске (молекулярное, без ионных).	Выполняют опыт, оформляют в тетради. Отвечают на вопросы учителя Разбирают состав солей. Читают материал о гидролизе. Отвечают на вопросы. Выполняют задание. Один ученик к доске для комментирования выполненного задания. Разбирают состав соли, определяют какие ионы подвергаются гидролизу. Записывают уравнение  гидролиза в тетрадь. Вывод в тетради. Гидролиз идёт по слабому иону Реакция среды определяется по сильному иону Сообщение учащегося Записывают схемы гидролиза в тетрадь.
Проверка и первичное закрепление. 7 мин.	Выявить усвоение темы.	Письменный контроль	Тест на раздаточном листе.	Организует работу с тестом. Разбирает результаты теста. Учащиеся вносят исправления другой пастой. Выборочно собирает тетради.	Выполняют тест с раздаточного листа.
Домашнее задание	Комментирует д. з.	§18, упр 3,  7, 5 (желающие)

Приложение

Раздаточный лист по теме «Гидролиз»

I. Прочитайте текст.  На водоочистительных сооружениях после первичной очистки воды от крупных механических загрязнителей, отстаивания и перед последующим фильтрованием применяется специальная обработка воды коагулянтом – химическим веществом, позволяющим произвести общую очистку воды методом объединения и последующего соосаждения мелких частиц с большими частицами.        В качестве коагулянта обычно используется сульфат алюминия. В воду, подвергающуюся очистке, после ее отстаивания добавляют раствор сульфата алюминия, который вступает в реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в природной воде, с образованием средней соли карбоната алюминия.

Напишите уравнение реакции, о котором говориться в тексте.

II. Задание на проведение лабораторного опыта

«Исследование растворов солей с помощью индикатора»

Чтобы понять сущность процессов, происходящих в водных растворах солей, нужно вспомнить о сильных и слабых электролитах.

  Проделайте опыт

I. В растворы  соляной кислоты  и гидроксида натрия  внесите универсальную индикаторную бумагу.  Отметьте  окраску индикатора.  Каким ионом определяется реакция  среды в кислоте и щёлочи?

II.  В растворы солей:

1.Хлорид натрия  2.Хлорид меди (II);  3.Карбонат натрия

внесите универсальную лакмусовую бумагу.

Что вы наблюдаете? В каких случаях окраска лакмуса в водном растворе соли изменяется? Впишите формулы солей в соответствующую колонку таблицы. Почему в этом опыте получены разные результаты?

Кислая среда	Нейтральная среда	Щелочная среда

III. Гидролиз – (греч. hydros - вода + lisis-  разложение) – взаимодействие веществ с водой.

       Результат гидролиза зависит от того, каким основанием и какой кислотой образована соль. Возможны 4 варианта гидролиза солей.

А. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, например хлорид натрия. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует:

NaCl =Na+  +Cl-

Предположим, что ион натрия взаимодействует с водой:

Na+ + HOH = NaOH + H+

       Образовавшийся гидроксид натрия – сильное основание, которое тут же распадается на ионы  NaOH = Na+ + OH-. Гидроксид-ионы моментально вступят в реакцию с ионами водорода  OH - + H+ = HOH. В результате с раствором ничего не происходит.

Вывод: катионы, образующие сильные основания, в гидролизе не участвуют.

Рассмотрим возможность участия в реакции с водой хлорид-ионов

Cl - + HOH = HCl + OH-

       Хлороводород в воде быстро диссоциируетHCl = H+ + Cl-  в результате образуется вода  OH - + H+ = HOH.

       Вывод: анионы, образующие сольные кислоты, в гидролизе не участвуют.

       Заключение. В растворах солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, среда нейтральная, поэтому окраска индикаторов не изменяется.

Б. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например карбонат натрия. Напишите уравнение реакции диссоциации этой соли:

       Катион натрия (Na+), как мы выяснили, в гидролизе не участвует. Что же происходит с анионом?

CO2-3 + HOHHCO-3 + OH-

       Угольная кислота является слабой кислотой. Ион HCO-3 диссоциирует незначительно, что приводит к возможности протекания гидролиза (см. уравнение). Гидролиз по аниону.

       Вывод: при растворении соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в растворе появляются гидроксид-ионы, которые изменяют окраску индикаторов так же, как и растворы щелочей. Протекает гидролиз по аниону

       

В. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Рассуждая по аналогии с примером Б, самостоятельно определите, что будет происходить в растворе хлорида меди (II).

       Вывод: при растворении соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в растворе появляются….., которые будут изменять окраску индикаторов так же, как и растворы……  Протекает  гидролиз по катиону.

IV. Выполните тест.

Кислую среду имеет водный раствор:  1)  KCl  2) Na2Si O3  3)  ZnSO4 Щелочную среду имеет водный раствор:  1) K2SO4  2) Na2Si O3  4) BaCl2

3. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

нитрата бария  3) силиката калия сульфата натрия  4) хлорида алюминия

4.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:

Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и хлорида аммония Ацетата натрия и силиката калия Нитрата бария и хлорида железа (II)

5.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

Гидролизуется по катиону  3) Гидролизуется по аниону Не подвергается гидролизу  4)Полностью разлагается водой