Химическая викторина «Устами младенца»

ХИМИЧЕСКАЯ  ВИКТОРИНА

«УСТАМИ  МЛАДЕНЦА»

Цель игры: в занимательной форме закрепить изученный материал; привить познавательный интерес к учебному предмету; мотивировать учащихся на изучение науки; формировать умения учащихся работать в группах; развивать умения применять свои знания в нестандартных ситуациях; развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями; развивать мышление, умение делать логические выводы; сформировать понимание практического значения химии в природе и жизни человека.

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, карточки-задания, штатив, пробирки, держатели. Химические реактивы: гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид калия, нитрат бария, нитрат серебра, сульфат натрия, индикатор фенолфталеин, гидроксид калия, соляная кислота, бромид калия.

Правила игры. В викторине принимают участие две команды по три-четыре человека. Игра включает в себя 5 конкурсов: объяснялки, загадалки, рассуждалки, эксперименталки, обгонялки. Победителем является та команда, которая по итогам четырех конкурсов набрала наибольшее количество баллов.

ОБЪЯСНЯЛКИ

Дети (младшие школьники) читают вопросы-объяснения. Командам предоставляется три попытки (по - очереди). Начинающей команде при угадывании с первой попытки присваивается 15 баллов, другая команда, если отгадывает со второй попытки, зарабатывает-10 баллов, первая команда при угадывании с третьей попытки, получает 5 баллов.

Гидролиз

Перовая попытка: В химии это частое явление. Происходит с участием воды. Если воды нет, то этого не происходит. А в названии этого слова тоже есть вода, только не по-русски. А еще он бывает ступенчатый.

Вторая попытка: Вообще - то в этом процессе участвуют соли. Но не та, которую мы едим. Та соль, которую мы едим, в этом не участвует, потому что она образована сильным основанием и сильной кислотой.

Третья попытка: все соли, которые имеют слабый ион, этому подвергаются. Потому что этот процесс идет только по слабой ступени. Это реакция разложения солей водой.

Нейтрализация.

Первая попытка: это такая реакция. Её часто используют в медицине, когда человек чем - то отравился. Эта реакция протекает между двумя веществами, одно из которых кислота. И если человек отравился уксусной кислотой, то ему дают что-то выпить, чтобы прошла эта реакция.

Вторая попытка: Еще в этой реакции участвуют основания, но не все. Например, гидроксид железа не участвует. А вот гидроксид натрия может участвовать в этом.

Третья попытка: Это такая реакция между щелочью и кислотой. Когда она проходит говорят, что кислоту нейтрализуют щелочью

Электролиз

Первая попытка: под этим словом понимают много процессов, но эти процессы не могут идти в простых веществах  или твердых веществах, или в порошкообразных веществах. В газах эти процессы тоже идти не могут. Зато они могут идти в разных растворах.

Вторая попытка: если, когда идет этот процесс в каком-нибудь растворе, например в растворе хлорида натрия, и туда засунуть руку, то может ударить током. Эти реакции идут при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему.

Третья попытка: эта реакция относится к окислительно-восстановительным процессам, потому что один элемент окисляется, а другой восстанавливается. Эта реакция проходит в растворах или расплавах электролитов при постоянном электрическом токе.

Диссоциация.

Первая попытка: это лежит в основе всех реакций, где участвуют ионы. Это такой процесс, когда получают ионы. Например, если идет гидролиз, то сначала происходит эта реакция или если идет реакция обмена, то вещества этому подвергаются, а уже потом вступают в реакции обмена.

Вторая попытка: вообще этот процесс обратимый. Из ионов могут образовываться снова вещества. А еще этому процессу подвергаются только электролиты. И этот процесс происходит при растворении электролита.

Третья попытка: это процесс распада электролита на ионы. И это обратный процесс ассоциации.

ЗАГАДАЛКИ.

Командам, по - очереди, предоставляется возможность за 30 секунд,  отгадать как можно больше слов, каждое из которых имеет три значения. За каждое угаданное слово команда получает 5 баллов. Вопросы читает ведущий.

Относится к единицам количества

То же, что и коэффициент

Чешуекрылое насекомое, поедающее ковры.

Моль

Происходит между веществами

Рефлекс-это ответная..

Уравнение-это условная запись…

Реакция

Органическое вещество с группой ОН

Пьют люди

То на чем работают спиртовки

Спирт.

Химический элемент с зарядом ядра +80

Жидкий металл

Есть в градусниках

Ртуть.

Аллотропное видоизменение углерода

Топливо

Бывает в таблетках активированный

Уголь.

Многоядерный ароматический углеводород

Содержится в каменной смоле

Используют в борьбе с молью

Нафталин.

Класс неорганических веществ

Часть слова

Содержат гидроксогруппу

Основания.

Заряженная частица

Катион и анион

Распад электролита на …

Ион.

Класс неорганических веществ

Бывают кислые, средние, основные

Добавляют при приготовлении пищи.

Соль.

Материал силикатной промышленности

Получают обжигом глины и известняка

Им замазывают щели в домах, на него кладут кирпич

Цемент.

Входит в состав костей

Элемент, входящий в состав мела, мрамора

Порядковый номер-20

Кальций.

Белый порошок, нерастворимый в холодной воде

Образуется при фотосинтезе, есть в картофеле.

С йодом дает фиолетовое окрашивание.

Крахмал.

Класс неорганических соединений

Реагируют с металлами, вытесняя водород.

Серная, соляная, азотная, фосфорная..

Кислота.

Газ, с запахом нашатырного спирта

Раствор его в воде - нашатырный спирт

NH3

Аммиак.

РАССУЖДАЛКИ.

Дети (младшие школьники) читают вопросы-рассуждения. Вопрос-рассуждение задается одновременно обеим командам. Право ответить на вопрос получает команда, первая поднявшая руку, прервав рассуждение. Если ответ верен команда получает-20 баллов. Если ответ дан неверно, то право дослушать рассуждение до конца и ответить получает вторая команда. При правильном ответе вторая команда зарабатывает 10 баллов.

Это такое вещество, оно постоянно образуется в природе при окислении органических соединений. Например: гниение растительных остатков, дыхание. Очень много его выделяется из вулканических трещин и из вод минеральных источников. Это сложное вещество. Это бесцветный газ без запаха. Он используется для газирования фруктовых напитков. Если этот газ пропускать через известковую воду, она начинает мутнеть. Это вещество относится к классу кислотных оксидов. Человек его выдыхает

Углекислый газ.

Это вещество необходимо для всех живых существ. Этот элемент входит  в состав всех белков как растительных, так и животных. В растениях он содержится в белках семян, в животных организмах в белках молока, крови, нервной ткани. Его много в костях. Он бывает белый, красный, черный. Если он белый, то очень ядовит и светится в темноте. А красный и черный не ядовит и в темноте не светится.

Фосфор.

Это такое явление. Оно встречается у кислорода, фосфора, углерода, серы. А вот у водорода или хлора этого быть не может. Это такое явление, когда много веществ и все с одной формулой, то есть из одинакового элемента. Вот например, простых веществ из кислорода может быть два: кислород и озон. А например, углерод тоже образует два  вещества: алмаз и графит. Благодаря этому явлению и фосфор бывает белый, красный, черный.

Аллотропия.

Это процесс изменения концентрации веществ на границе раздела фаз. Это такое явление,  когда одно вещество может поглощать другое всей своей поверхностью. Вот это свойство характерно для древесного угля, так как у него пористая поверхность и он может поглощать газы. А еще это явление используют в медицине. Есть такие черные таблетки, активированного угля, которые дают пить людям, у которых болит живот, и они в животе поглощают всякие яды.

Адсорбция.

  ЭКСПЕРИМЕНТАЛКИ.

Командам необходимо экспериментально, проводя необходимые химические опыты, определить вещества, которые находятся в  пронумерованных пробирках. За каждое верно угаданное вещество команда получает 3 балла. В конкурсе учитывается скорость определения веществ. Команда, выполнившая задание первой, получает дополнительный 1 балл.

Карточка-задание для первой команды.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида натрия, азотной кислоты, хлорида калия и нитрата бария. При помощи реактивов (нитрата серебра, сульфата натрия, индикатора фенолфталеина), вам необходимо распознать в какой пробирке какое вещество.

Карточка-задание для второй команды.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы гидроксида калия, соляной кислоты, бромида калия и нитрата бария. При помощи реактивов (нитрата серебра, сульфата натрия, индикатора фенолфталеина), вам необходимо распознать в какой пробирке какое вещество.

ОБГОНЯЛКИ.

В течение одной минуты, командам (по –очереди) задаются вопросы. Нужно ответить, как можно, на большее число вопросов. За каждый правильный ответ команда получает 1 балл. Вопросы читает ведущий.

Кем составлена периодическая система. Раздел химии, изучающий скорости химических реакций. Химическая кинетика. Ядовитый оксид углерода. Угарный газ. Чему соответствует порядковый номер? Заряд ядра. Сколько электронов у водорода? 1 Процесс отдачи электронов. Окисление. Существует ли материал тверже алмаза? Да. боран Самый тяжелый металл? Осмий Атомная масса кислорода. 16 Какой элемент дает 20млн соединений? Углерод. Аллотропное видоизменение кислорода? Озон. Значение рН в кислой среде. Меньше 7 Белки-катализаторы. Ферменты. Нуклеиновый кислоты. ДНК и РНК Кем открыт закон сохранения массы веществ? . Жидкий металл. Ртуть Процесс присоединения электронов. Восстановление Кем сформулирована теория химического строения органических веществ? . Газ, выделяемый при фотосинтезе. Кислород Какие вещества имитируют запахи фруктов? Эфиры. Болотный газ. Метан Какую водку нельзя пить? Царская водка Сколько платины в платините? Нет. Сплав железа и никеля. Разрушение металлов. Коррозия Реакция спирта с кислотой. Этерефикация Трехатомный спирт. Глицерин Соли серной кислоты. Сульфаты. Нерастворимая кислота. Кремниевая Продукты, получаемый полимеризацией. Полимеры. Что получают из сока дерева гивеи. Каучук. Сколько альфа - аминокислот образуют белки? 20 Единица количества вещества. Моль Молярный объем газов. 22,4 Наука о веществах и их превращениях. Химия.

Ведущий подводит итоги, подсчитывая общее количество баллов. Награждение победителей.

Использованная литература.

, Современные открытые уроки химии 8-9 классы - Ростов на Дону: Феникс,2002.-320с. Предметная неделя химии в школе/, и др.; под ред. .-2-е изд.,-Ростов на Дону.: Феникс, 2007.-251с. Химия 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/.-12-е изд., стереотип.- М. Дрофа, 2007-267с. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/.-12-е изд., стереотип.- М. Дрофа, 2007-267с. Химия 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/, .-11-е изд., стереотип.- М. Дрофа, 2009-398с. Химия 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/.-7-е изд., стереотип.- М. Дрофа, 2011-191с.