Вариант 27.
1. Дайте полную характеристику химическому элементу Sr по его положению в периодической таблице химических элементов
2. Выберите группы ионов, которые могут существовать в растворе, не взаимодействуя друг с другом:
1) Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций в каждой группе.
2) Дайте названия продуктам реакций.
3. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Охарактеризуйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Вариант 28.
1. Дайте полную характеристику химическому элементу As по его положению в периодической таблице химических элементов
2. Даны сокращенные ионные уравнения реакций:
а) СО2 + 2ОН - = СО32- + Н2О,
б) Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + ЗН2О,
в) Cu2+ + S2- = CuS
г) SO32- + 2Н+ = SO2 + H2O.
1)Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для каждого из них.
2)Дайте названия продуктам реакции.
3)Какими способами можно получить соль из реакции г). Приведите все возможные способы.
3. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?
4. Дайте определение: кислотные оксиды
Вариант 34.
1. Дайте полную характеристику химическому элементу Se по его положению в периодической таблице химических элементов
2. Выберите формулы веществ, с которыми может взаимодействовать раствор нитрата свинца Pb(NO3)2:
a) Zn, б)Fе(ОН)3, в) NaOH, г) Сu, д) Ag, е) К3РО4.
1)Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.
2)Дайте названия продуктам реакций.
3*)Используя приведенные вещества (включая нитрат свинца), а также продукты их взаимодействия, получите оксид свинца (II).
4)Среди приведенных веществ выберите вещества с ионной кристаллической решеткой.
3. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии
16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?
4. Дайте определение: ионная связь
