Варианты контрольной работы по теме :« Подгруппы углерода и азота»
Вариант №1
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена
а)КNO₃→ КNO₂+O₂
б)AgNO₃ +MgCl₂→
2. Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.
3 . Задача. Прокалили 222г технического нитрата калия с массовой долей примесей 18%.Определите объём (н. у.) и число молекул выделившегося кислорода.
4.Качественная реакция на растворимые фосфаты является:
а)нитрат натрия,
б)нитрат серебра
в)водород
г)гидроксид калия.
Вариант №2
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)CO₂+ C→ CO
б)Na₂CO₃+ HNO₃ →
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита.
3. Задача. Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%.
4. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 2е8е5е:
а)Э₂О₃; б)ЭО₂ в)Э₂О ₅ г)ЭО₃.
Вариант №3
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)N₂+O₂→NO
б) Cu(NO₃)₂+NaOH→
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства алмаза
3. Задача. При нагревании технического хлорида аммония ,массовая доля примесей в котором 20% ,с избытком раствора гидроксида натрия выделился аммиак объёмом 44,8 л(н. у.). Определите массу технического нашатыря, взятого для реакции.
4. Азот имеет валентность III ст. окисления -3 в соединениях: а)N₂O₃ б)NH₃в)N₂O₅ гHNO₃)
Вариант №4
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)CO+O₂→CO₂
б)КOH+HNO₃→
2. Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства белого фосфора
3. Задача. Вычислите массу оксида кальция, получаемого при техническом разложении 100 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция.
4.Фосфор имеет валентность III и степень окисления 0 в соединениях:
а)Н₃РО₄ б)Са₃Р₂ в)Р₂О₅ г)РН₃
Вариант №5
1.Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)NH₃→N₂+O₂
б)Mg(OH)₂+HCl→
2. Назовите аллотропные модификации кремния и опишите свойства кристаллического.
3. Задача. Вычислите объём воздуха, который необходим для сжигания 300 кг угля, массовая доля в котором составляет 90% углерода.
4. Элемент, у атома которого на третьем энергетическом уровне пять электронов,- это: а) кремний, б)сера, в)углерод, г)фосфор..
Вариант №6
1.Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)Al(NO₃)₃+NaOH→
б)C+O₂→CO
2. Назовите аллотропные модификации углерода и опишите свойства графита
3.Задача. При обработке технической меди, содержащей 8% примесей разбавленной азотной кислотой выделился газ
56 л. Определите массу технической меди.
4.Элемент из подгруппы углерода, вокруг ядра атома которого движутся 32 электрона, - э то: а)кремний, б)олово, в)углерод, г)германий.
Вариант №7
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена
а)Cu+HNO₃(конц)→Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O
б)CaCO₃+HCl→
2.Назовите аллотропные модификации фосфора и опишите свойства красного фосфора.
3.ЗадачаС оксидом кремния (IV)прокалили 240 кг известняка с массовой долей примесей 20 %.Определите количество вещества и массу образовавшегося оксида кальция.
4. Атомы элементов подгруппы углерода имеют максимальное число неспаренных электронов:
а)4,б)1,в)2,г)3.
Вариант №8
1. Составьте уравнения реакций, выполните их как окислительно - восстановительные реакции или реакции ионного обмена.
а)NO+O₂→NO₂
б)Ba(OH)₂+HNO₃→
2. Назовите аллотропные модификации кремния и опишите свойства аморфного кремния
3.Задача. Смешали аммиак(н. у.)объёмом 11,2 л с хлороводородом (н. у.)объёмом 13,44 л. Определите объём оставшегося газа и массу образовавшейся соли.
4.Элемент с наибольшей электроотрицательностью атома,-это :
а )С, б)Р, в)SI, г)N
Итоговая контрольная работа за курс 9 кл. Вариант 1.
Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.Сa → СaO → Сa(OH)2 → Сa(NO)3 → СaSO4
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → KNO3
↓
NO2
Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное оинные уравнения.
3. Опишите химические свойства карбоновых кислот.
Итоговая контрольная работа за курс 9 кл. Вариант 2.
Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.Fe → FeCl2 → Fe (OH)2 → Fe O → Fe SO4
Для первой реакции составить электронный баланс.
Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
SiO2 → Si → KSiO3 → KNO3 → O2 → SiO2
Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
Опишите химические свойства этилена.
Контр. р. № 1 Введение в курс 9 класса ВАРИАНТ -1 Часть 1
А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической системе занимает положение:
1) 4-й период, главная подгруппа III группа 2) 2-й период, главная подгруппа IV группа
3) 3-й период, главная подгруппа IV группа 4) 3-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кремний 3) сера 2) магний 4) фосфор
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:
1) Э2О 2) ЭО2 3) ЭО 4) ЭО3
А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому уравнению:
1) CuO + H2 = Cu + H2O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) Cu + Cl2 = CuCl2 4) 2Cu + O2 = 2CuO
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1) азот 2) алюминий 3) магний 4) углерод
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства
гидроксидов усиливаются.
Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства
гидроксидов ослабевают.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2 В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:
Частица: Распределение электронов:
А) Ca 1) … 4s2
Б) Al 2) … 3s1
В) N 3) … 2s22p3
Г) Nа 4) … 3s23p1 5) … 4s2 4p2 6) … 2s22p6
В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:
1) медь 4) магний 2) оксид меди (II) 5) хлорид бария 3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)
Часть 3 С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2
Контр. р. № 1 Введение в курс 9 класса ВАРИАНТ -2 Часть 1
А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома + 8 )2)6, в Периодической системе занимает положение:
1) 2-й период, главная подгруппа VII группа 2) 2-й период, главная подгруппа VI группа 3) 3-й период, главная подгруппа VI группа 4) 2-й период, главная подгруппа II группа
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
