Аналитическая химия.

Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2, Na3PO4 и объясните,  почему протекают данные реакции гидролиза, рассчитайте pH 0,1 М растворов. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Напишите у ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии: BaCl2 + K2Cr2O7 Mg(OH)2 + NH4Cl CdSO4  + NH4OH (изб.) MgNH4PO4 + HCl Bi I3  + KI CrCl3 + (NH4)2S
Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, укажите реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции: Sb2S3 + HNO3 CuSO4 + Na2S2O3 Na2SO3 + K2Cr2O7  + H2SO4 KI + KNO2 + H2SO4 FeSO4 + NaNO3 + H2SO4 В растворе имеется смесь анионов:  сульфит-, хлорид-, бромид-, и тиосульфат - ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид – ион? Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект. Рассчитайте рН следующих растворов:

А) раствор получен разбавление водой 20 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1,067г/см3) до 400 мл

Б) раствор, в 100 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты

В) раствор получен смешением 100 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,1 н раствора хлорида аммония