Метод полуреакций

метод полуреакций

Любая окислительно-восстановительная реакция в  водном растворе  может быть представлена в виде двух полуреакций: окисления и восстановления. Рассмотрим пример:

K2Cr2O7+KI+H2SO4→ Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O

Хром  восстанавливается (изменяется степень  от +6 до +3) ,

а йод окисляется  (от -1 до 0 ).

Можно составить уравнения процессов окисления и восстановления без учёта реального существования частиц (известный метод электронного баланса).

Сделаем это  методом полуреакций, который имеет ряд неоспоримых преимуществ перед первым.

Формулы реальных частиц (результат диссоциации), в состав которых входят  элементы, изменившие степень окисления:  Cr2O72–; Cr3+;  I– ; I2 .

Записываем процессы окисления и восстановления в виде полуреакций с участием этих частиц: Cr2O72–→ 2Cr3+;

  2I– → I2 .

Уравниваем левые и правые части полуреакций, используя для этого молекулы воды (этот метод применим только для реакций в водных растворах) и ионов H+, поскольку среда кислая (в нашем случае реакция протекает в присутствии серной кислоты):

Cr2O72–+ 14 H+ → 2Cr3+ + 7 H2O;

2I– → I2.

Считаем общий заряд слева и справа и дописываем число отданных или принятых электронов:

Cr2O72–+ 14 H+ +6е → 2Cr3+ + 7 H2O│1

2I– -2е→ I2  │3

Cуммируем процессы с учётом количества электонов:

Cr2O72–+ 14 H++6I–→ 2Cr3+ + 7 H2O +3I2

и  переносим в молекулярное уравнение полученные соотношения частиц в виде  соответствующих коэффициентов:

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +K2SO4+7H2O.

Осталось поставить коэффициенты перед частицами, которые не участвовали в окислительно-восстановительных  процессах (обычным подбором):

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→ Cr2(SO4)3+3I2 +4K2SO4+7H2O