Вариант 3
1. Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? К каким из них относятся гелий, этилен, цинк, бром, фторид рубидия, азот?
2. Напишите электронную конфигурацию иона Sr2+ .
3. Как изменяется способность атома элемента отдавать электроны в ряду: K, Rb, Cs.
4. Выберите вещества с ионным типом связи: CH4, KF, PCl3, F2, KCl, C2H2, CsF.
5. Определите массу порции Fe (OH)2, в которой содержится 4,2Ч1023 атомов О.
6. Определите число атомов в 8,4 л (н. у.) водорода.
7. Во сколько раз надо увеличить концентрацию SО2 для увеличения в 9 раз скорости реакции: 2 SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3 (г) ?
8. В какой массе воды надо растворить навеску соли, чтобы приготовить 500 г 10%-ного раствора сульфата калия?
9. Определите молярную массу неэлектролита, раствор 6 г которого в 100 мл воды кипит при 100,52 оС (ЕН2О=0,52 град. кг/моль).
10. Определите рН раствора, в 500 мл которого содержится 1,825 г HCl.
11. В каком из растворов метиловый оранжевый окрашивается в розовый цвет: 1) Al2(SO4)3 2) BaSO4 3) Na2SO4 4) K2CO3
12. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:
HCl + KClO3 → KCl + Cl2 + H2O
13. Какие свойства проявляет аммиак в водном растворе?
14. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: H2SO4 и Pb(NO3)2 , Na2CO3 и H3PO4 .
15. Почему такие металлы, как железо и алюминий, стоящие в ряду напряжений до водорода, не реагируют с концентрированной азотной кислотой?
16. Используя международную номенклатуру, назовите следующие вещества: (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, Na2SiO3 .
17. Какие гидроксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами? Как они называются? Приведите примеры.
18. Составьте сравнительную характеристику неорганических кислот.
