Занятие №2

Уравнение Аррениуса. Связь между скоростью реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Стерический фактор. Понятие о теории переходного состояния.

Цели занятия

1.Усвоить основные понятия химической кинетики и соотношение между ними.

2.Описывать протекание химических превращений во времени с помощью кинетических кривых и кинетических уравнений.

3.Ознакомиться с экспериментальными методами изучения протекания химических реакций во времени и оценивать влияние на скорость реакций концентраций реагентов и температуры.

4.Уметь описывать протекание химических превращений с помощью кинетических уравнений.

5.  Уметь применять теоретические знания при решении задач.

Исходный уровень знаний

1. Знать примеры гомогенных и гетерогенных реакций и уметь составлять уравнения реакций (экзо - и эндотермических, необратимых и обратимых).

2. Представление о порядке химической реакции.

3. Представление о периоде полупревращения

4. Правило Вант – Гоффа. Уравнение Аррениуса.

Содержание занятия

Проведение входного контроля Семинар

3.  Решение задач

Вопросы для самоподготовки

Уравнение Аррениуса. Связь между скоростью реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Стерический фактор. Понятие о теории переходного состояния.

Вопросы для самоконтроля

Решите следующие задачи:

Периоды полупревращения денатурации некоторого вируса равны: при 30°С 5 ч, при 37°С – 1,76 • 10-2 ч. Денатурация описывается кинетическим уравнением первого порядка. Вычислите энергию активации процесса. . Вычислить энергию активации гидролиза этилацетата в щелочном растворе (10°С -45°С); г = 1,9. Для прямой реакции Еa = 80 кДж/моль; ДrН°= 25 кДж/моль. Чему равны энергия активации и стандартная энтальпия обратной реакции?

Литература

Лекции по теме «Химическая кинетика» Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М, 1989 Физическая и коллоидная химия. М, 2001 , , Физическая и коллоидная химия. М, 1990 , Химия, 2003