== Указывать справочники ==
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
1.Первое начало термодинамики.
1.2. Вычисление работы, теплоты, изменения энтальпин и внутренней энергии в различных процессах.
Азот в количестве 7 кг, находящийся при температуре 218,15 К, изотермически расширяется от объема 20 м2 до объема 60 м2.Считая газ идеальным, вычислите работу газа при расширении. Требуется ли тепло для проведения такого процесса?
1.3. Закон Гесси
Вычислите стандартную энтальпию образования оксида железа Fe2O3(ср) из простых веществ при 298 К, используя следующие реакции
2Fe(2)+O2(r) – 2FeO(ср)-529,7кДж
2Fe O (ср)+1/2 O2(r) – Fe 2O1(ср)-292,5 кДж
2. Второе начало термодинамики и характеристические термодинамические функции.
2.2. Вычисление энтропии ( изменения энтропии)различных процессов
Рассчитать изменение энтропии при изотермическом сжатии 14 г СО в идеально-газовом состоянии от 105 до 106 Па при 1000 К.
3. Химическое равновесие
3.2 Расчет состава равновесной смеси и выхода продукта в идеально-газовых реакциях
Вычислить количество цис-дихлорэтилена в равновесной смеси
CIHC=CHCI=CIHC=CHCI
При Т=298 К и Р=1,01325•105 Па, если в исходном состоянии присутствовал только транс-дихлорэтилен в количестве 12 моль.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
1.Основные понятия химической кинетики
1.2. Задачи
При изменении начальной концентрации реагентов с 1М до 3М период полураспада уменьшается с 3 часов до 20 мин. Определите порядок реакции.
3. Зависимость скорости реакции от температуры.
3.2. Задачи
Константы скорости реакции при температурах 40 є С и 60 є С соответственно равны 1,12•10-3 и 3,96•10-3 л/моль•с. Вычислить константу скорости этой реакции при 50о С.
РАСТВОРЫ
1.Идеальные растворы
1.2 Закон Рауля
Давление пара над чистым свинцом при Т=1358 К равно 558 Па. Вычислить давление пара свинца над раствором, приготовленным из 0,0189 кг свинца и 0,0011 кг серебра.
