Задания для 1 группы Приложение
Все животные, человек – гетеротрофы, нуждаются в разном сырье и источниках энергии для синтеза многочисленных соединений, входящих в состав клеток организма.
Если на наше меню взглянуть глазами химика , то выяснится, что наша пища – сложная смесь различных химических соединений. Хотя все они перемешаны так, что их нельзя отличить по виду, мы можем определить их химическим путем.
Важным компонентом пищи являются углеводы. Они содержатся в различной пищи. К углеводам относится крахмал. Определим наличие крахмала в хлебе, картофеле. Крахмал можно распознать с помощью раствора йода, который дает темно-синее окрашивание.
Нанесите несколько капель раствора йода на хлеб и картофель. Сделайте вывод.
Когда мы употребляем в пищу продукты питания, они подвергаются изменению в нашем организме.
Эти изменения носят названия - Гидролиз
Гидролиз – реакция обменного разложения веществ водой. (запишите определение в тетрадь)
Гидролизу подвергаются различные вещества: галогеналканы, сложные эфиры, жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды. (рассмотрите образцы, выданных вам веществ)
Ознакомьтесь с текстом и занесите данные в таблицу.
Галогеналканы подвергаются гидролизу. Эти реакции используются для получения спиртов и галогеноводородов.
C2H5Cl + HOH = C2H5OH + HCl или C2H5Cl + NaOH + H2O = C2H5OH + NaCl + H2O
Сложные эфиры используются для щелочного окисления в промышленности.
CH3COOCH3 + H2O ↔ CH3COOH + CH3OH
Щелочной гидролиз жиров используется для производства мыла и глицерина. для производства мыла.
или 
Гидролиз углеводов в организме заканчивается образованием глюкозы, как основного продукта.
В промышленности гидролиз углеводов используется для производства спирта, кормовых дрожжей, глицерина, патоки, мальтозы, декстринов, которые используются для производства хлеба, кондитерских изделий, косметической промышленности и т. д..
С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С6Н12О6
(Сахароза) (глюкоза)
(C6H10O5)n + nH2O ↔ nC6H12O6
(крахмал) (глюкоза)
Гидролиз белков в организме идёт до образования аминокислот, которые участвуют в синтезе белков для данного организма. Используется так же для получения аминокислот.
CH2(NH2)-CO-NH-CH2-COOH + H2O ↔ 2 CH2(NH2)-COOH
Гидролиз органических веществ происходит в присутствии катализаторов (ферментов) по одному принципу: в молекуле органического вещества разрывается определенная связь и освободившиеся валентности используются для присоединения групп Н+ и ОН– из молекул воды. Реакция среды в отличие от гидролиза многих солей не изменяется.
Название класса органического соединения | Уравнение реакции гидролиза | Значение |
Задания для 2 группы Приложение
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, т. е. результат реакции нейтрализации, например: NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaCl состоит: из NaOH и HCl;
CuSO4: Cu(OH)2 и H2SO4;
AgCl : AgOH и HCl;
Na2SO3: NaOH и H2SO3.
Чтобы определить какая будет реакция среды, необходимо помнить что Сила всегда побеждает.
Сильные кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HBrO3, HBrO4, HClO3, HClO4, H2CrO4, HIO3, HMnO4,
H2SO4, H2SeO4,
Слабые кислоты: H2S, H2SO3, HF, HNO2, H3PO4, H2SiO3, CH2COOH и т. д.
Сильные основания это Щёлочи, т. е. растворимые в воде основания, соответственно слабые основания это нерастворимые вводе основания.
Задание №1 Исследуйте, с помощью универсального индикатора, выданные растворы веществ, заполните таблицу
Na2SO3 | Zn SO4 | NaNO3 | Na2SiO3 | Na3PO4 |
Кислота (сильная или слабая) | ||||
Основание (сильное или слабое) | ||||
Окраска универсального индикатора | ||||
Среда (кислая, щелочная, нейтральная) |
Чтобы понять - ПОЧЕМУ?, необходимо обратиться к процессу «Гидролиз»
ИТАК: не все соли одинаково гидролизуются. Это зависит от состава соли. Рассмотрим разные варианты гидролиза солей, в зависимости какими кислотами и щелочами она образована.
Соль образованная слабой кислотой и сильным основанием при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы (ОН-). Гидролиз по аниону - СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ1.Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
2 Записываем диссоциацию соли в водном растворе, и ур диссоциации воды, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли
2Na+ + CO32- + H+OH - ↔
Это гидролиз по аниону
От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться с противоположно заряженным ионом H+
3 Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды
2Na+ + CO32- + H+ + OH - ↔ HCO3 - + 2Na+ + OH-
4 Записываем молекулярное уравнение гидролиза
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
2) Соль образованная слабым основанием и сильной кислотой при гидролизе даёт в растворе свободные ионы водорода H+ Гидролиз по катиону. Н+ Среда кислая
1. Na2SiO3 = 2Na+ + SiO32- Н2О = ОН - + Н+
(сильное основание)NaOH H2SiO3(слабая кислота)
2. 2Na+ + SiO32- +Н2О = 2Na+ + OH - + HSiO3-
3. SiO32- +Н2О = OH - + HSiO3-
3) Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
Такие соли гидролизу не подвергаются. Например хлорид натрия NaCl - среда нейтральная.
4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, такие соли подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону. Среда раствора может быть любой, это зависит от степени диссоциации основания или кислоты.
Рассмотрим гидролиз нитрита аммония NH4NO2.
NH4NO2 = NH4+ + NO2-
(слабое основание)NH3.H2O HNO2(слабая кислота)
В водном растворе:
NH4NO2 = NH4+ + NO2-
Н2О= ОН- + Н+
эти ионы соединяются, т. к. при этом образуются слабые электролиты
Ионное уравнение гидролиза NH4+ + NO2- + Н2О = NH4OH + HNO2
Таким образом, в зависимости от состава соли возможен гидролиз по катиону, по аниону или катиону и аниону одновременно. А реакция водного раствора может быть нейтральной (рН = 7), слабокислой (рН < 7) или слабощелочной (рН > 7)
