Билеты по химии к зачёту

БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ К ЗАЧЁТУ

Билет №1

С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

S – SO2 – SO3 – H2SO4 – K2SO4.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Билет №2

Классификация и получение кислот. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KCLO3 + P = KCL + P2O5.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

Na – Na2O – NaOH – NaCL.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Билет №3

Осуществить цепь превращений:

N2 – N2O5 – HNO3 – Cu(NO3)2

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL + S = AL2S3.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Билет №4

С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

HNO3  + P + H2O = H3PO4 + NO

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

  Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.

  Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное  уравнение реакции.

Рассмотреть свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Билет №5

Классификация и получение оснований. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

CO2 + Mg = MgO + C.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

3.  Осуществить цепь превращений:

C –CO2  – CaCO3  - CO2

Билет№6

Осуществить цепь превращений:

P – P2O5 – H3PO4 – K3PO4.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

  2. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в  уравнении реакции:

SiO2 + Mg = MgO + Si

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Химические свойства основных оксидов

Билет №7

Химические свойства кислотных оксидов. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.

  Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

  Ba – BaO – Ba(OH)2 – BaCL2.

  Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное  уравнение реакции.

Билет№8

Классификация и получение оксидов. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

S + KCLO3 = KCL + SO2

  Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

C –CO2  – CaCO3  - CO2

Билет№9

Классификация и получение солей. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL +CuCL2 = Cu + ALCL3.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

P – P2O5 – H3PO4 – K3PO4.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Билет №10

Осуществить цепь превращений:

N2 – N2O5 – HNO3 – Cu(NO3)2

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL + S = AL2S3.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Билет №11

Классификация и получение кислот. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KCLO3 + P = KCL + P2O5.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

Na – Na2O – NaOH – NaCL.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Билет №12

С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

AL +Fe2O3 = Fe + AL2O3.

Указать  окислитель и восстановитель, тип химической реакции.

Осуществить цепь превращений:

S – SO2 – SO3 – H2SO4 – K2SO4.

Для реакции ионного обмена составить полное и сокращённое ионное уравнение реакции.

Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.