Вариант 97
Часть 1
26. Приведите уравнения реакций получения указанных ниже солей из соответствующих кислот и оснований фосфат хрома(II), гидрокарбонат бария, дигидроксосульфат алюминия.
60. Напишите полные электронные формулы для атомов и ионов. a)Fe и Fe3+ б) S и S2-; Cu и Cu2+.
78. С атомом какого р-элемента 8 группы и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион? Приведите схему заполнения электронами валентных атомных орбиталей.
90. В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи. Чему равна максимальная валентность азота? Какие связи осуществляются в ионах NH4+ и [BeF4]2-?
114. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для следующих реакций.
2CH4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(Г)
С(графит) + О2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях ДS0 имеет значения < 0, ~ 0?
125. Реакция горения аммиака выражается уравнением.
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж). Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении давления в 4 раза?
144. Равновесие гомогенной системы СО + Cl2 ↔ СОСl2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ. [СО] = [Сl2] = [СОСl2] =0,001моль/л. Вычислите константу равновесия и определите исходные концентрации СО и Сl2 Ответ: 1000; [СО] = [Cl2] = 0,002 моль/л.
167. На нейтрализацию некоторого количества КОН, находящегося в растворе, израсходовано 30 мл раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента (нормальность) которого 0,1 моль/л. Определите количество щелочи в растворе.
188. Выразите ионными уравнениями реакции, протекающие в растворах между а) карбонатом бария и серной кислотой, б) нерастворимым дигидроксонитратом висмута(III) и соляной кислотой, в) гидроксидом бария и хлоридом никеля(II).
214. Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов растворов щелочей с рН =12 и рН =11. Ответ: 11,74.
223. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия.
