«Контрольная работа №1 по темам «ОВР», «Периодическая система», «Водород»»

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №1 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  углерод  б) алюминий  в) бор  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Al2O3 + HCl →  AlCl3 + H2O  б)  Al + CuCl2 →  AlCl3 + Cu  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами Осуществите превращения:  HCl  →  H2 → HCl  → CuCl2 → Cu(OH)2 Вычислите относительную плотность водорода по кислороду. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №1 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  углерод  б) алюминий  в) бор  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Al2O3 + HCl →  AlCl3 + H2O  б)  Al + CuCl2 →  AlCl3 + Cu  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами Осуществите превращения:  HCl  →  H2 → HCl  → CuCl2 → Cu(OH)2 Вычислите относительную плотность водорода по кислороду. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №1 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  углерод  б) алюминий  в) бор  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Al2O3 + HCl →  AlCl3 + H2O  б)  Al + CuCl2 →  AlCl3 + Cu  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с простыми веществами Осуществите превращения:  HCl  →  H2 → HCl  → CuCl2 → Cu(OH)2 Вычислите относительную плотность водорода по кислороду. Какой объем хлороводорода образуется при горении водорода в хлоре объемом 50л?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №2 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  кальций  б) магний  в) натрий  г) калий. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) FeO + HNO3 →  Fe(NO3)2 + H2O  б)  FeO + CO →  CO2 + Fe  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  со сложными веществами. 4. Осуществите превращения:  H2O →  NaOH  →  Cu(OH)2 → CuO 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  кислороду равна 2. 6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л  бутана (С4Н10)

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №2 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  кальций  б) магний  в) натрий  г) калий. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) FeO + HNO3 →  Fe(NO3)2 + H2O  б)  FeO + CO →  CO2 + Fe  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  со сложными веществами. 4. Осуществите превращения:  H2O →  NaOH  →  Cu(OH)2 → CuO 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  кислороду равна 2. 6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л  бутана (С4Н10)

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №2 Вещество с наиболее выраженными восстановительными свойствами – это:   а)  кальций  б) магний  в) натрий  г) калий. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) FeO + HNO3 →  Fe(NO3)2 + H2O  б)  FeO + CO →  CO2 + Fe  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  со сложными веществами. 4. Осуществите превращения:  H2O →  NaOH  →  Cu(OH)2 → CuO 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  кислороду равна 2. 6. Определите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 100л  бутана (С4Н10)

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №3 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  йод  б) алюминий  в) сера  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Н2S + O2 →  S + H2O  б)  NaOH + FeCl3 →  NaCl + Fe(OH)3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды  со сложными веществами Осуществите превращения:  Al2S3  →  H2S→ SO2  → SO3 → Na2SO4 Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №3 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  йод  б) алюминий  в) сера  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Н2S + O2 →  S + H2O  б)  NaOH + FeCl3 →  NaCl + Fe(OH)3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды  со сложными веществами Осуществите превращения:  Al2S3  →  H2S→ SO2  → SO3 → Na2SO4 Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №3 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  йод  б) алюминий  в) сера  г) кремний. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2. Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) Н2S + O2 →  S + H2O  б)  NaOH + FeCl3 →  NaCl + Fe(OH)3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты Напишите уравнения реакций взаимодействия воды  со сложными веществами Осуществите превращения:  Al2S3  →  H2S→ SO2  → SO3 → Na2SO4 Вычислите относительную плотность углекислого газа по хлору. Какой объем азота и водорода понадобится для получения 10 аммиака?

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №4 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  медь  б) фосфор  в) бром  г) азот. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) CaO + H2O →  Ca(OH)2  б)  Fe + Cl2 →  FeCl3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  с простыми веществами. 4. Осуществите превращения:  H2 →  H2O  →  H2SO4 → CuSO4 → Na2SO4 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  воздуху равна 4. 6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №4 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  медь  б) фосфор  в) бром  г) азот. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) CaO + H2O →  Ca(OH)2  б)  Fe + Cl2 →  FeCl3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  с простыми веществами. 4. Осуществите превращения:  H2 →  H2O  →  H2SO4 → CuSO4 → Na2SO4 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  воздуху равна 4. 6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)

«Контрольная работа №1 по темам  «ОВР», «Периодическая система», «Водород»» Вариант №4 Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами – это:   а)  медь  б) фосфор  в) бром  г) азот. Составьте схему строения атома элемента, образующего это простое вещество, формулы высшего оксида и гидроксида, назовите их характер докажите их свойства (по 1 уравнению реакций) 2.Определите степени окисления элементов, укажите, какая  из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно – восстановительной:   а) CaO + H2O →  Ca(OH)2  б)  Fe + Cl2 →  FeCl3  Для  окислительно – восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты 3.  Напишите уравнения реакций взаимодействия водорода  с простыми веществами. 4. Осуществите превращения:  H2 →  H2O  →  H2SO4 → CuSO4 → Na2SO4 5.Вычислите молярную массу вещества, если плотность паров его по  воздуху равна 4. 6. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 20л метана (СН4)