Классификации химических реакций

Классификации химических реакций.

Реакции по числу и составу исходного вещества продуктов реакции:

Реакция соединения – это реакция, при которой из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество

A+B -> AB ; AB+C -> ABC

Реакция разложения – это реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ

AB -> A+B ; ABC -> AB+C

Реакция замещения – это реакция,  при которой атомы простого вещества замечают атомы одного из элементов сложного вещества

АВ+С -> АС+В

Реакция обмена – это реакция, при которой между несколькими сложными веществами происходит обмен своими составные и частями

АВ + CD -> AC+BDO

Тепловой эффект

Экзотермическая реакция – это реакция идущая с выделением тепла

A+B -> AB +Q  (Q – тепловой эффект реакции)

Экзотермическая реакция – это реакция идущая с поглощение тепла

A+B -> AB - Q

Направление реакции

Обратимые – идущие в оба направления Необратимые – идущие только в сторону образования конечных продуктов)

Изменение степени окисления

Реакции идущие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительные Если реакция без изменений степени окисления, то реакция так не называется

Агрегатное состояние

Гомогенные реакции – реакции, происходящие между химическими веществами одного агрегатного состояния (твердые – твердые, жидкие – жидкие, газы-газы) Гетерогенные реакции – реакции, происходящие между химическим веществами разных агрегатных состояний (твердые – жидкие, жидкие – газы, газы – твердые)

По наличию катализаторов

Катализатор – это вещество, увеличивающее скорость химической реакции, но само оно не расходуется

Ингибитор – это вещество, которое замедляет химическую реакцию

Каталитические и некаталитические