Программа

Пояснительная записка

       Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов.

       Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах.

       Основные задачи курса:

формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических  законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни; формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни; выроботку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной обрасти будущей практической деятельности; развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

       Программа расчитана на 2 часа в неделю.

ХИМИЯ 8 КЛАСС

( 70 часов)

Вещество. Первоначальные химические понятия

{22ч)

Предмет химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Явления физические и химические. Понятие о хроматографии.

Химические реакции

Химическая реакция как объект изучения химии. Признаки и условия химических реакций.

Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Валентность атомов элементов. Определение валентности по формулам соединений из атомов двух химических  элементов. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль – единица количества вещетсва. Число Авогадро. Молярная масса.

Атомно – молекулярное учение. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно – молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения. Вычисления по химическим уравнениям.

Демонстрации:  1. Определение плотности жидкостей ареометром. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3.  Разложение воды электрическим током. 4. Соединение серы с железом или цинком. 5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. 6. Набор моделей атомов. 7. Некоторые металлы, неметаллы и их соединения количеством вещества 1 моль.

Практические занятия: 1. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, газовой горелкой, электронагревателем; изучение строения пламени. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Кислород. Оксиды. Горение. (7 часов)

Кислород – химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Кислород – простое вещество. Физические свойства кислорода. Химические свойства: взаимодействие с фарфором, углем, серой и железом. Окисление. Оксиды. Применение кислорода.

Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе.

Состав воздуха. Сравнение скорости горения веществ в воздухе и чистом кислороде. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Реакции экзо - и эндотермические.

Демонстрации. 1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. 2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа. 3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. 4. Количественное определение содержания кислорода в воздухе. 5. Опыты, выясняющие условия горения веществ.

Практические занятия. 1. Получение и свойства кислород.

Водород. Кислоты. Соли. ( 7 часов)

Водород, его получение, физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, хлором, ок­сидом меди (II).

Водород в природе и его применение.  Получение водорода в лаборатории, его физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот ( на примере соляной и серной кислот): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и оксидами металлов. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Реакция обмена. 

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.

Демонстрации: 1. Ознакомление с физическими свойствами водорода. 2. Горение водорода в воздухе и кислороде. 3. взрыв смеси водорода с воздухом. 4. Образцы кислот и солей.

Практические занятия: 1. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой.

Вода. Растворы. Основания. ( 6 часов)

Вода – растворитель. Понятие о  растворе. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Охрана водоемов от загрязнения. Очистка воды на водоочистных станциях.

Понятие о молярной концентрации вещества в растворе.

Состав воды. Химические свойства воды: взаимодействие с некоторыми металлами (натрием, кальцием) и оксидами (фосфора, углерода, кальция).

Основания. Состав оснований. Гидроксогруппа. Щелочи и нерастворимые  основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие оснований с кислотами – реакция нейтрализации. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Демонстрации: 1. Очистка воды перегонкой. 2. Разделение смесей веществ с помощью длительной воронки. 3. Синтез воды. 4. Взаимодействие воды с оксидом фосфора и оксидом кальция; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. 5. Реакция нейтрализации. 6. Взаимодействие оксида углерода с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия. 7. Приготовление раствора определенной молярной концентрации вещества в растворе.

Практические занятия. 1. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей и молярной концентрацией растворенного вещества. 

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

(6 часов)

Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей. Классификация и химические свойства оксидов, кислот и оснований. Соли кислые и средние. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Практические занятия:  1. Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.

Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. ( 7часов)

Классификация неорганических веществ. Харак­терные химические свойства оксидов (основных, кис­лотных), оснований, кислот.

История открытия периодического закона химиче­ских элементов. Периодический закон химических элементов . Порядковый (атомный) номер химического элемента — заряд ядра его атома.

Распределение электронов по слоям в атомах хи­мических элементов: от водорода до кальция. Пери­одическая зависимость свойств химических элемен­тов от зарядов ядер атомов. Состав атомных ядер.

Периодическая система химических элементов .

Общая характеристика химического элемента на основе положения его в периодической системе и строения атома.

Значение периодического закона для развития науки и практики. Жизнь и деятель­ность . Демонстрации

1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Опыты: получение оксидов некоторых элемен­тов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами.

Демонстрации: 1. Взаимодействие натрия с водой. 2. Образцы щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие натрия, магния, угля, фосфора, серы с кислородом, взаимодействие полученных оксидов с водой; исследование свойств полученных продуктов.

Химическая связь. ( 5 часов)

Химическая связь. Понятие об электронном облаке. Ковалентная связь, ее образование на примере молекулы водорода.

Электроотрицательность атомов элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Степень окисления.

Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода. 2. Набор моделей атомов.

Галогены ( 5 часов)

Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Строение их атомов. Строение простых веществ.

Хлор. Физические свойства хлора. Химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом, водой. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Получение хлороводорода, его свойства.

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.

Соляная кислота, ее свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и хлориды.

Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов (фтора, хлора, брома, иода).

Демонстрации: 1. Получение хлорной воды. 2. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 3. синтез хлороводорода. 4. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 5. Взаимодействие хлора, брома, иода с металлами.

Практические занятия: 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Резервный урок ( 5 часов)

Требования к уровню подготовки

Учащиеся должны:

  1.Называть:

- Химические элементы по символам.

- Вещества по их химическим формулам.

- Свойства неорганических веществ.

- Признаки и условия осуществления химических реакций.

  2. Определять (распознавать, вычислять):

- Качественный и количественный состав вещества.

- Простые и сложные вещества.

- Принадлежность веществ к определенному классу.

- Валентность химических элементов в бинарных соединениях.

- Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:  а) щелочной металл – галоген; б) водород – типичные неметаллы.

- Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

- Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

- Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

- Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

- Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

  3. Характеризовать (описывать):

- Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов и строению их атомов.

- Свойства высших оксидов элементов (№ 1- 20), а также свойства соответствующим им кислот и оснований.

- Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.

- Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

- Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

- Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (2) , аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

- Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор)

- Условия горения и способы его прекращения.

- Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).

- Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.

  4. Объяснять (составлять):

- Физический смысл порядкового (атомного)  номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов .

- Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

- Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов .

- Причины многообразии веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.

- Отличие химических явлений от физических явлений.

- Сущность реакции нейтрализации.

- Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).

- Схемы строения атомов химических элементов (№ 1- 20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

- Уравнения химических реакций различных типов.

  5. Следовать правилам:

- Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

- Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

- Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

- Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода(4).

- Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Календарно – тематическое планирование по химии

Класс - 8

Учитель – Валиахметов Явдат Фатхуллович

Количество часов:

Всего – 70 часов

В неделю – 2 часа

Планируемые практические и контрольные работы:

                                                       Контрольные – 4

                                                       Лабораторные – 4

                                                                                                               

Планирование составлено на основе: Стандарта основного общего образования.

  Программа для общеобразовательных учреждений 8-9 кл. Москва “Просвещение”  2011 г.

Учебник –- , 2008 год.0 Москва “Дрофа” (Казан “Мэгариф”)

УМК – 1. Тематическое  планирование по учебникам  , . Составитель: Л.0М. Брейгер, ; 2009,) Волгоград,) “Учитель”.

2.Поурочные разработки по химии – 8 класс; Состави– Москва “ВАКО”

№ п/п	Тема урока	Цели и  задачи по теме	Использование ИКТ	Подготовка к ЕГЭ	Сроки Сроки
Первоначальные химические понятия. 22 ч.		Учебник Химия 8 класс ,
1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств вещества. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам.	2.09
2	Чистые вещества и смеси.	Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах. Уметь различать однородные и неоднородные смеси.	4.09
3	Явление химическое физическое. Химические реакции.	Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения.	9.09
4	Простые и сложные вещества.	Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.	11.09
5	Химические элементы. Относительная атомная масса.	Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, определение атомной массы. Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество»	16.09
6,7	Закон постоянства. Химические формулы. Расчет по формуле.	Знать определение закона постоянства состава, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчеты по формуле.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий.	18-23.09
8,9	Валентность, составление химических формул по валентности.	Знать определение понятия «валентность» Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять формулы по валентности.	25-30.09
10	Атомно-молекулярное учение.	Знать основные положения атомно – молекулярного учения, роль и Д. Дальтона в создании этого учения.	Тесты по валентности	2.10
11	Закон сохранения массы веществ, его значение.	Знать основные положения атомно – молекулярного учения, роль и Д. Дальтона в создании этого учения.	7.10
12,13	Химические уравнения. Упражнения в составлении и написании химических уравнений.	Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициент.	9-14.10
14	Типы химических реакций.	Знать определите реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям.	.	16.10
15	Практическая работа №1. Изучение строения пламени.	Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследование пламени, нагревание на спиртовке.	Химия Учебное электронное издание. Практикум	21.10
16	Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли.	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием.	Химия Учебное электронное издание. Практикум	23.10
17	Количества вещества.	Знать определение количества вещества, моль, числа Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий. Решение задач.	28.10
18	Молярная масса	Знать определение молярной массы, формулу для расчёта.	30.10
19,20	Вычисление по химическим уравнениям.	Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот.	11-13.11
21	Повторение и обобщение темы: «Первоначальные химические понятия».	Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и знаний.	Тест по теме.	18.11
22	Контрольная работа №1.	Уметь  применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р	20.11
Кислород. Оксиды. Горение. 7 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
23	Кислород. Физические и химические свойства.	Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами.	25.11
24	Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе.	Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	27.11
25	Применение кислорода.	Знать способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности.	2.12
26	Получение и свойства кислорода.	Понятие «катализатор», его роль, области применения кислорода.	4.12
27	Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Меры по предупреждению пожаров.	Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ ( с уравнением коэффициентов)	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	9.12
28	Тепловой эффект химических реакций.	Знать понятие теплового эффекта, определение экзо – и эндотермических реакций. Уметь различать экзо -  и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции.	11.12
29	Повторение и обобщение темы: «Кислород. Оксиды. Горение».	Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 2 на примере тренировочных заданий и упражнений.	Тест по теме: Кислород, оксиды, горение.	16.12
Водород. Кислоты. Соли. 7 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
30	Водород. Физические и химические свойства.	Знать состав молекулы  водорода, определение восстановителя. Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	18.12
31	Применение водорода на основе свойств.	Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту.	23.12
32	Водород в природе. Состав кислот. Соли.	Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли. Уметь составлять химические формулы солей, давать им название, сравнивать по составу кислоты и соли.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	25.12
33	Химические свойства кислот.	Знать определение индикатора, химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами металлов, объяснять происхождение явлений с точки зрения атомно – молекулярного учения.	13.01
34	Повторение и обобщение темы: «Водород. Кислоты. Соли».	Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.	Тест по теме: «Водород, кислоты, соли»	15.01
35	Практическая работа №3	Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.	Химия Учебное электронное издание. Практикум	20.01
36	Контрольная работа №2.	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения тем, 2,3, при выполнении к/р.	22.01
Вода. Растворы. Основания. 6 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
37	Вода - растворитель.	Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения.	27.01
38	Вычисление задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.	Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.	29.01
39	Состав воды. Физические и химические свойства воды.	Знать количественный и качественный состав воды, состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды.	Химия. Репетитор 1С	3.02
40	Практическая работа №4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества.	Химия Учебное электронное издание. Практикум	5.02
41	Основания.	Знать определите оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрализации.	10.02
42	Состав оснований. Классификация.	Уметь составлять формулы оснований по валентности Ме, определять щёлочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований.	Тест по теме: «Растворы, основания»	12.02
Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.  6 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
43	Оксиды.	Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода.	17.02
44	Основания.	Знать определите оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрализации.	19.02
45	Кислоты.	24.02
46	Соли
47	Повторение и обобщение пройденной темы.	Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы.	Тест на 20 минут	26.02
48	Контрольная работа №3.	Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы на контрольной работе.	3.03
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. 7 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
49	Классификация химических элементов.	Знать определение амфотерности оксида  гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида.	5.03
50	Периодический закон .	Знать определите периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл). Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого.	10.03
51	Периодическая система Химических элементов.	Знать определите периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы. Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	12.03
52,53	Строение атома.	Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов.	17-19.03
54	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .	Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности . Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома.	31..03
55	Повторение и обобщение пройденной темы.	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений.	Тест по теме: «Периодическая система Менделеева»	2.04
Химическая связь. 5 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
56	Электроотрицательность. Виды химической связи.	Знать определение химической связи, электроотрицательность, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью.	7.04
57	Кристаллические решетки.	Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток.	9.04
58	Степень окисления.	Уметь определять степень окисления, выводить электронные балансы.	14.04
59	Закон  Авогадро.	Уметь определять объемные отношения газов при химических реакциях.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	16.04
60	Повторение и обобщение пройденной темы.	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений	Тест на тему: «Химическая связь»	21.04
Галогены. 5 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
61	Расположение галогенов в периодической системе. Хлор.	Уметь определять свойства  галогенов в связи с местом в периодической системе.	23.04
62	Хлороводород. Хлориды и их соли.	Ознакомить с свойствами хлороводорода и методами его получения.	28.04
63	Сравнительная характеристика галогенов.	Дать сравнительную характеристику окислительных свойств, уметь распознавать хлоридов.	Химия. 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий	30.04
64	Повторение и обобщение пройденной темы.	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы, в ходе выполнении тренировочных заданий и упражнений	Тест на тему: «Галогены»	5.05
65	Контрольная работа № 4.	Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы на контрольной работе	7.05
Повторение основных вопросов курса 8 класса. 5 часов.	Учебник Химия 8 класс ,
66	Периодический закон и периодическая система в свете строения атомов.	Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности . Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома.	12.05
67	Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки.	Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток. Уметь определять типы кристаллических решеток.	14.05
68	Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки.	Решение задач на тему. Систематизация знаний.	19.05
69,70	Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли. Состав и свойства.	Генетическая связь между неорганическими соединениями.	Тест по общему курсу Химия 8 класс	21-26.05