Физика,10 класс

МякишевГ. Я,2010г,2ч.

Тема:"Электрический ток в

Цель урока:

Образовательная:

Формировать понятие о электропроводимости жидких проводников (электролитов); изучить процессы электролитической диссоциации и электролиза, понятия электролитов; познакомиться с применением электролиза; изучить закон электролиза Фарадея; научить учащихся применять формулу  закона электролиза при решении расчетных задач.

Развивающая:
Развивать у учащихся логическое мышление, сообразительность, наблюдательность.

Воспитательная

Воспитывать у учащихся понимание ценности исследовательского и творческого подхода к изучению явлений окружающего мира.

Оборудование: мультимедийным  компьютер, презентация

Демонстрация: Явление электролиза. Модель явления электролитической диссоциации и

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

электролиза.

Тип урока: урок изучения  материала.

  1.Организационный этап  (1  мин.) 

  2. Ориентировочно-мотивационный.( 2 мин)

  3 Мотивация  учебной деятельности (2 мин.)

  4  нового материала (20 мин.)

  5 Применение  знаний (10 мин)

  6.Контроль  и коррекция полученных знаний (5 мин.)

  7.Подведение итогов урока. Рефлексия. (3  мин.)

  8.Домашнее задание (2 мин.)

Ход урока

Актуализация (сообщение темы, цели и  урока). Повторение.

1. Что  вакуумом?

2 Какими  частицами может  электрический ток в

3. Что  термоэлектронная эмиссия?

3. Какие  может выполнять  диод?

  4.Каковы закономерности  характеристики  диода?

  5.Почему  диод обладает  проводимостью?
  6.Какие функции  выполнять вакуумный
  7.Какую роль сетка в электронной лампе?
  8.Почему силу тока в  цепи электронной  при данной  нельзя
увеличивать  определенного предела?

II. Изучение  материала.

1. Вопросы:

1) Какие тела  проводниками электрического

2) Проводимость каких веществ мы еще не рассмотрели?

3) Все ли жидкости являются проводниками тока?

С электропроводностью растворов солей в воде (электролитов) связано очень многое в нашей жизни:«живое» электричество в теле человека, на 80% состоящем из воды;  автомобили на улице, плееры и мобильные телефоны (неотъемлемой частью этих устройств являются «батарейки» – электрохимические элементы питания и различные аккумуляторы – от свинцово-кислотных в автомобилях до литий-полимерных в самых дорогих мобильных телефонах

На какие группы по электропроводности делятся вещества?
  – Проводники, диэлектрики и полупроводники.
Действительно жидкости, как и твердые тела, могут быть проводниками, диэлектриками и полупроводниками.
  Проводят электрический ток растворы солей, щелочей, кислот.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами

Растворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ не проводят электрический ток - диэлектрики. Жидкие полупроводниками являются расплавленный селен, расплавы сульфитов и др.

К какой группе относится вода?
Эксперимент:

К источнику тока присоединим последовательно лампу и электроды, которые опущены в электорлитическуюванну с дистиллированной водой. Замкнем цепь. Лампа не горит. Добавим в воду какую – нибудь соль, например, медный купорос. Лампа загораетсся. Оставим на некоторое 

В растворах и  электролитов (солей,  и щёлочей)  зарядов под  электрического поля,  полржительными и  ионами, которые  в противоположных 

Электролиты – это  растворы и  которых обладают  проводимостью.

- Почему при  в воде  полярный диэлектрик  проводником электрического

Для того,  ответить на этот  рассмотрим процесс  в воде  СuCl2.(просмотр видеоролика)

(Объяснение: В  кристалле в  простой кубической  располагаются +ионы Cu и – ионы  Cl.

Вывод: в растворе  свободные носители - Cu+ и Cl-, которые  полярными молекулами

Данное явление  электрической диссоциацией (от  слова –

Электрическая диссоциация – расщепление  электролита на  и отрицательные ионы под  растворителя.

- От  параметров зависит  вещества? (От

При протекании тока через раствор электролитов вместе с зарядом всегда переносится вещество, входящий в состав электролитов.

При создании в  внешнего электрического поля  направленное движение  Хлорид меди в  растворе диссоциирует на ионы меди и

К отрицательному  (катоду) притягиваются  ионы меди  а к  электроду  – отрицательные  ионы  (анионы).

Достигнув катода, ионы меди  избыточными электронами,  находятся на  – в  образуются нейтральные  меди, которые  на катоде.

Ионы хлора  на аноде по  избыточному электрону,  в нейтральные  хлора, соединяясь  атомы хлора  молекулу хлора,  выделяются на  в виде  газа.

Процесс выделения на  вещества, связанный с  реакцией  – называется электролизом.

(Явление электролиза было  в 1800 г. анг.  У. Никольсом и

От чего  масса вещества,  на электродах за  время?

Закон электролиза  Фарадея).   (Сообщение учащегося)

Исследования в  электричества, магнетизма,  электрохимии. открыл  электромагнитной индукции и  её законы.  по прохождению тока  растворы кислот,  и щелочей  результатом открытия  электролиза (законы  Ввёл понятие поля и  термин “магнитное  Впервые получил в  состоянии хлор,  сероводород, диоксид  аммиак и  азота. .  начало исследованиям  каучука. Показал  фотохимического хлорирования  Ввел понятие  проницаемости.  Имя  вошло  в  электрических  единиц  в  единицы  электрической 

Вопросы?

1. Как  массу вещества,  на электродах?

2. Как  массу одного

3. Как  число ионов?

4. Как  заряд одного  (n –

Масса вещества, выделившегося на  за время   при прохождении  тока, прямо  силе тока и  (Данное утверждение было  в 1833 г.,  физиком Майклом  и носит  закон Фарадея).

K – электрохимический  вещества (зависит от  массы вещества “М” и  “n”)

Физ. смысл k – численно  массе вещества,  на электроде при 

3.Применение электролиза в  (сообщение учащегося).

Гальваностегия -  или антикоррозийное  металлических изделий  слоем другого  (никелирование, хромирование,  золочение). Гальванопластика -  изготовление металлических  рельефных предметов. Этим  были сделаны  для Исаакиевского  в Санкт-Петербурге. Электрометаллургия-получение чистых  при электролизе  руд (Al, Na, Mg, Be). Рафинирование металлов -  металлов от  (Слайд  14–17)

Итак

Вследствие электролитической  в растворах  появляются свободные  зарядов –  и отрицательные 

Растворы и  электролитов обладают  проводимостью. В  жидких проводниках  и электронная  Явление электролиза  в том, что при  тока через  на электродах  вещество. Масса  выделившегося на  прямо пропорциональна  через  электролит  Электролиз получил  применение в  Его используют в  и гальванопластике, в

4 Поведение итогов

Вопросы:

IV. Закрепление материала.

- Тест по теме "Электрический ток в жидкостях"

1. Какова физическая природа электропроводности в электролитах?

2. Электролитической диссоциацией называется...

3. Электролизом называется...

4. Согласно первому закону Фарадея масса вещества, выделившегося при электролизе...

5. При электролизе металл всегда оседает на...

1. катоде  2. аноде.

6. Формула первого закона Фарадея для электролиза

№1. При  изделия пользовались  6А в  12 мин.  количество серебра  за это

№2 за 9 мин на  выделилось 7 г  При  токе протекал  в растворе  купороса?

№3. Какой заряд должен пройти  раствор сернокислой  чтобы на  отложилось 6,5 г

№4 Сколько  выделятся при  1,5 кВт/ч  энергии, если  ведется при  6,0 В. КПД  70%?

Итоги

Что понравилось на  Что было  по вашему  О чём  бы узнать 

Домашнее задание

Физика 10 класс , , §119, 120

Литература

, , Физика 10 класс. Учебник для образовательных учреждений М.: Просвещение 2010 г. Хрестоматия по физике – под ред. – М.: Просвещение, 1982 г. Газета « Физика» Издательский дом «Первое сентября» № 10 2006 г., № 5 2004 г.

http://nsportal. ru

http://festival.1september. ru