ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели изучения предмета
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общее количество часов: 68 часов
Количество часов в неделю: 2часа
УМК: учебник Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/ , . - М.: Дрофа, 2010-2014.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов .
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Золи, гели, понятие о коллоидах.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ раздела | Тема раздела | Тема урока | Количество часов |
1 | Теоретические основы химии | Строение атома. 1.Вводный инструктаж по технике безопасности. Атом – сложная частица. | 1 |
2.Состояние электронов в атоме. | 1 | ||
3.Электронные конфигурации атомов химических элементов. | 1 | ||
4.Валентные возможности атомов химических элементов. | 1 | ||
5.Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | 1 | ||
6.Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе. | 1 | ||
7. Контрольная работа № 1 по теме «Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома» | 1 | ||
Строение вещества. 8-9. Химическая связь. Единая природа химической связи. Д. Модели кристаллических решёток. | 2 | ||
10. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул. | 1 | ||
11-12. Теория строения химических соединений. | 2 | ||
13. Дисперсные системы. | 1 | ||
14-15. Полимеры. Д. Коллекции пластмасс и волокон. | 2 | ||
16. Обобщение знаний по теме «Строение вещества», подготовка к контрольной работе. | 1 | ||
17. Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества» | 1 | ||
Химические реакции. 18-19. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Д.1.Получение кислорода из перманганата калия. 2.Реакции идущие с образованием газа, осадка и воды. 3.Свойства металлов 4. Окисление спирта в альдегид. | 2 | ||
20-21.Скорость химических реакций. Д. 1.Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария, натрия и воды, натрия и спирта. 2.Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов. | 2 | ||
22-23.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. | 2 | ||
24. Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». | 1 | ||
25-28. Окислительно-восстановительные реакции. | 4 | ||
29. Электролитическая диссоциация. Д. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления. | 1 | ||
30. Водородный показатель. Л. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Индикаторная бумажка и её использование для определения рН слюны, желудочного сока. | 1 | ||
31-33. Гидролиз. Л. Гидролиз карбонатов. Сульфатов щелочных металлов, нитрата цинка. | 3 | ||
34. Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». | 1 | ||
35-36. Повторение и обобщение пройденных тем. Подготовка к контрольной работе. | 2 | ||
37.Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции». | 1 | ||
2 | Неорганическая и органическая химия | Вещества и их свойства. 38. Классификация неорганических веществ. Д. Образцы представителей классов неорганических веществ. Коллекция «Минералы и горные породы». Получение гидрооксида меди, гидрооксида алюминия, гидрооксида цинка. | 1 |
39. Классификация органических веществ. Д. Коллекция «Нефть», «Каменный уголь». Образцы газообразных, жидких, твёрдых органических веществ. | 1 | ||
40-41. Металлы. Д. Образцы металлов. Взаимодействие натрия с водой. Л. Взаимодействие цинка, железа, меди с соляной кислотой. Взаимодействие железа с сульфатом меди. | 2 | ||
42. Коррозия металлов. Д. 1.Образцы изделий, подвергшихся коррозии. 2.Электрохимическая коррозия цинка при контакте с медью в соляной кислоте. 3. Образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. | 1 | ||
43 . Общие способы получения металлов. | 1 | ||
44-45. Повторение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 2 | ||
46-47. Неметаллы. | 2 | ||
48. Практическая работа № 3 «Получение газов и изучение их свойств | 1 | ||
49.Повторение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | 1 | ||
50-51. Кислоты органические и неорганические. Д. Свойства соляной, серной и уксусной кислот. | 2 | ||
52. Основания органические и неорганические. Д. 1.Взаимодействие гидрооксида натрия с кислотами, солями, амфотерными гдрооксидами. 2.Разложение гидрооксида цинка. | 1 | ||
53. Амфотерные органические и неорганические соединения. Д. Получение амфотерных гидрооксидов цинка и алюминия. | 1 | ||
54.Практическая работа № 4 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений» | 1 | ||
55.Прктическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». | 1 | ||
56.Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии» | 1 | ||
57-58. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | 2 | ||
59. Практическая работа № 7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ». | 1 | ||
60-61. Систематизация и повторение знаний по теме «Вещества и их свойства». | 2 | ||
62. Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства». | 1 | ||
3 | Химия и жизнь | Химия в жизни общества. 63. Химия и производство. | 1 |
64.Химия и сельское хозяйство. | 1 | ||
65.Химия и экология. | 1 | ||
66.Химия и повседневная жизнь человека. | 1 | ||
67-68. Систематизация и обобщение знаний за курс 11 класса. | 2 | ||
Итого | 68 |
Основные требования к знаниям, умениям и навыкам обучающихся к концу 11 класса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Контрольная работа №1
ПО ТЕМЕ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
СТРОЕНИЕ АТОМА»
Вариант 1
ЧАСТ задания с выбором ответа и на соотнесение
(2 балла). Электроны были открыты:. . В. Дж. Томсоном. .
(2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.
(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe. (2 балла). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. H2SiO3. Г. Ba(OH)2. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. 5426Fe. Б. 5626Fe. В. 5726Fe. Г. 5826Fe. (9 баллов). Установите соответствие.Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63 s1. Г. 1s22s22p63 s23p5.
Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакцииВариант 2
ЧАСТ задания с выбором ответа и на соотнесение
(2 балла). Атомные ядра были открыты:. . В. Дж. Томсоном. .
(2 балла).Номер периода в Периодической системе определяется:А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.
(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se. (2 балла). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2. Б. Mg(OH)2. В. Ca(OH)2. Г. Cr(OH)2. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104 s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. Э2О5. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. 4020Ca. Б. 4220Ca. В. 4420Ca. Г. 4820Ca. (9 баллов). Установите соответствие.Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
Электронная формула: А. 1s22s22p63s23p1. Б. 1s22s22p63s2. В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4. Г. 1s22s22p63 s23p64 s1.
Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)2. в. Э(ОH)3. г. Н2ЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
(7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 - го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.Критерии оценивания контрольной работы № 1 (шкала перевода в оценку):
Максимальное количество баллов за работу –50.
Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 40% от общего числа баллов ( менее 20 баллов)
Оценка «3» - если набрано от 40% до 64% (31-20 баллов)
Оценка «4» - если ученик набрал от 65% до 84% ( 42-32 балла)
Оценка «5» - если ученик набрал 85% и выше (50-43 балла)
Часть А – 29б.
Часть В – 9б.
12 задание - 3 б
13 задание – 6б.
14 задание - 7 б
15 задание – 5б.
Контрольная работа № 2 по теме: «Строение вещества».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
а)KCl, б) HBr, в) O2, г) BaCl2 .
А 2. Химические связи в веществах, формулы которых Н2 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 равны соответственно:
а) 1 и -2, б) 2 и -1, в) 2 и -2, г) 1 и -1.
А 4. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а) метан, б) этанол, в) Водород, г) Бензол.
А 5. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBr
А 6. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O - K2O - Rb2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
А 7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) кремний, б) фторид лития, в) уксусная кислота, г) цинк.
А 8. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только д – связи:
а) СН4 и О2, б) С2Н5ОН и Н2О, в) НBr и С2Н4. г) N2 и СО2,
А 9. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp2– гибридизации, в) sp3 гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.
А 10. Наиболее прочная связь из приведенных:
а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.
А 11. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) H2O , б) [СН3NH3]Cl, в) NH3, г) C6H12O6 .
А 12. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
А 13. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны высокая твердость, прочность, тугоплавкость, электро - и теплопроводность:
а) атомной, б) молекулярной, в) металлической, г) ионной
А 14. Вещества, формулы которых: СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3, - это:
а) гомологи, б) изомеры, в) одно и то же вещество, г) и гомологи и изомеры.
А 15. Гомологом вещества, формула которого СН ≡ СН – СН3, является:
а) бутен - 1, б) бутан, в) бутен - 2, г) бутин - 1.
А 16. Число д и р – связей в молекуле этилена:
а) 2 д и 3 р б) 5 д и р - нет, в) 3 д и 2 р, г) 5 д и 1 р.
А 17. Связь H – I менее прочная, чем связь H –Cl, так как:
а) длина связи меньше, б) полярность связи меньше,
в) длина связи больше, г) полярность связи больше.
Часть B:
B 1 В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .
B 2. Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, сливочное масло, дым? Ответ дайте одним словом: «да» или « нет»
B 3. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь д – и одна р – связи. Ответ запишите формулой.
B 4. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг пропана? Запишите только ответ. Ответ выразите в л.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5 Н8. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHI3, O2.; Ca3N2, Li2SO4.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, KClO3 SO22-, AsO43-, CCl4, Ba(NO3)2, Al2S3
Вариант 2
Часть А:
А 1. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl, б) H2O, в) BaO, г) Ca3N2.
А 2. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.
А 3. Наименее полярной является связь:
а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.
А 4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
а) CH4, H2O, HF, б) NH3, HI, O2 , в) PH3, H2S, H2, г) HCl, Cl2,CH4,
А 5. Верным является утверждение, что д – связь в отличие от р – связи:
а) менее прочная,
б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) образуется при перекрывании атомных орбиталей по линии, проходящей через центры атомов.
г) не является ковалентной,
А 6. Вещество в молекуле которого нет р –связи:
а) этилен, б) бензол, в) пропан, г) азот.
А 7. Наиболее прочной является молекула:
а) Н2, б) F2, в) N2, г) O2.
А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:
а) СО2, б) С2Н6, в) СН3Сl, г) CaC2.
А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:
а) мел, б) вода, в) алмаз, г) парафин.
А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.
А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.
А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) H3O+ , б) NH3, в) С2 H5OH, г) CH4 .
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.
А 14. Число д и р – связей в молекуле ацетилена:
а) 2 д и 3 р б) 5 д и р - нет, , в) 3 д и 2 р, г) 4 д и 1 р.
А 15. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, является:
а) бутен - 1, б) бутан, в) бутен - 2, г) бутин - 1.
А 16. Изомерами не являются
а) бутан и метилпропан, б) бутадиен-1,3 и бутин-1,
в) пентан и 2-метилпентан, г) диэтиловый эфир и бутанол-2
А 17. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:
а) длина связи меньше, б) длина связи больше,
в) полярность связи меньше, г) полярность связи больше.
Часть B:
B 1. В узлах металлической кристаллической решетки находятся……..
B 2.. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц и выпадение их в осадок из коллоидного раствора?
B 3. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три д – и одна р – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
B 4. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ? Запишите только ответ. Ответ выразите в л.
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF3, N2, Mg3N2, Na2SO4.
С 3. Определите степень окисления в хи мических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, CH3Cl, FeOHCl2, AsO43-,HClO4, KMnO4, ClO3-, CrO42-, NH4+
Критерии оценивания контрольной работы № 2 (шкала перевода в оценку):
Максимальное количество баллов за работу –42.
Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 40% от общего числа баллов ( менее 16 баллов)
Оценка «3» - если набрано от 40% до 64% (26-16 баллов)
Оценка «4» - если ученик набрал от 65% до 84% ( 35- 27 балла)
Оценка «5» - если ученик набрал 85% и выше (42-36 баллов)
Часть А – 17б.
Часть В – 7б.
В1 - 1 б
В2 – 1б.
В3 – 2б.
В4 – 3б.
Часть С – 18б.
С1 – 4б.
С2 – 4б.
С3 – 10б.
Контрольная работа № 3
Критерии оценивания контрольной работы № 3 (шкала перевода в оценку):
Максимальное количество баллов за работу –19.
Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 40% от общего числа баллов ( менее 7 баллов)
Оценка «3» - если набрано от 40% до 64% (11- 7 баллов)
Оценка «4» - если ученик набрал от 65% до 84% ( 15 - 12 балла)
Оценка «5» - если ученик набрал 85% и выше (19-16 баллов)
Задание 1 – 5б
Задание 2 – 3б
Задание 3 – 1б
Задание 4 – 2б
Задание 5 – 2б
Задание 6 – 6б
Контрольная работа № 4
Критерии оценивания контрольной работы № 4 (шкала перевода в оценку):
Максимальное количество баллов за работу –18.
Оценка «2» ставится, если учащийся набрал менее 40% от общего числа баллов ( менее 7 баллов)
Оценка «3» - если набрано от 40% до 64% (11- 7 баллов)
Оценка «4» - если ученик набрал от 65% до 84% ( 14-12 балла)
Оценка «5» - если ученик набрал 85% и выше (18-15 баллов)
Задание 1-8 по 1 б – итого 8б.
Задание 9-10 по 2 б - итого – 4б
Задание 11 – 6 б ( за каждое уравнение по 1 баллу)
Рассмотрено на заседании ШМО:
Протокол № __от ________ 2016г.
Руководитель ШМО
Естественно-математического цикла
_________ //
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
____________ //
«___» ___________ 2016 г.
