9 класс

2018-2019

ПО ХИМИИ

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП - РЕШЕНИЯ

1

К 265 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 15% добавили цинковые опилки. Через некоторое время массовая доля нитрата свинца (II) в растворе стала равна 12,6 %. Вычислите массу выделившегося свинца. 

Pb(NO3)2

265•0,15 =39,75 г – mв-ва1

265•0,15/331=0,12 моль

+

Zn

=

Zn(NO3)2

+

Pb

Раствор I

m1=265 г

Pb2+

+

Zn

=

Zn2+

+

Pb

Х моль

Х моль

Х моль

Х моль

В реакции

(0,12–Х )•331– mв-ва2

+Х моль

–Х  моль

Раствор II= Раствор I–Pb+Zn

m2= 265 -207,2X+65,4X =  265-141,8X

щ2=0,126  0,126 = (0,12–Х )•331/265-141,8X

v(Pb(NO3)2)  в исх. р-ре=265•0,15/331=0,12 моль

Пусть Х моль  –  v(Pb) образовалось в реакции

Конечный р-р: 0,126=(0,12–х)•331/(265–141.8х)=(39,7–331х)/(265–141,8х)

Х=0,02 моль  m(Pb)=4,18 г

Проверяем: щ2-?  (12,6% неизвестно) 

В растворе после реакции:

m((Pb(NO3)2) =(0,12 –0,02)•331=32,4 г

m нового раствора =265–141,8•0,02=262–2,84 =259,2

щ=33,1/259,2 =0,127

Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы SO2, SO3, CO2, NH3? Какие из этих молекул полярны (диполи)? 

3

При некоторой температуре равновесие в системе СО2+Н2↔СО+Н2О (г) установилось при концентрациях 2,6,3 и 4моль/л соответственно. После этого водяной пар убрали из системы водопоглощающим средством.  Рассчитайте новые равновесные концентрации. 

СО2

Н2

СО

Н2О

К= =1

2

6

3

4

Убрали Н2О

2

6

3

0

2-х

6-х

3+х

х

К= =1

=  х=1,1

[  ]

0,9

4,9

4,1

1,1

4

Вычислите процентное содержание KIO3  в растворе, если при взаимодействии 3,21 г  этого раствора с избытком KI в разбавленном сернокислом растворе, образуется 0,635 г йода. 

KIO3+ 5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O

v(I2)= 0,635/254=0,0025 моль  v(KIO3)= 0,0025/3=8,3•10-4

m(KIO3)= 8,3•10-4•214=0,178 (г)

щ=0,178 /3,21 =0,0555  (5,55%)

5

Какую массу 10%-ного раствора гидрокарбоната натрия необходимо добавить к 150 г 8%-ного раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить ее массовую долю в 2 раза? 

В растворе 1:  mр-ра = 150 г  mв-ва(HСl) = ω(HCl) ⋅ m(p-pa) = 0,08⋅150 = 12 г 

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

Пусть Х– масса раствора добавляемого гидрокарбоната натрия.

v(NaHCO3) = m : M= 0,1x / 84 моль  0,1x / 84 моль  0,1x / 84 моль

В растворе 2:  mр-ра = 150 + Х – (0,1x / 84)•44  mв-ва(HСl) =12 – (0,1x / 84) •36,5 

ω2(HCl) = [12 – (0,1x / 84) •36,5] / [ 150 г + Х –(0,1x / 84)•44]  х = 74,1 г 

6

В каком объёме воды можно растворить 4,2 г карбоната магния (ПР=2,1•10 -5)? 

  (2 балла)

S (MgCO3)==0,0046 моль/л 

S (MgCO3)= 0,0046 моль/л•84г/моль= 0,385г/л  V=4,2/0,385=10,9 (л)