Аннотация

к рабочей программе по химии 9 класса.

Количество часов: 2часа в неделю, 68 часов в год.

Учебник : Фельдман, : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . - М.: Просвещение, 2008,.

Цель: изучение теории электролитической диссоциации, окислительно-восстановительных реакций, некоторых законов химии, углубление знаний по изучению строения атома и периодического закона на примере характеристик подгрупп некоторых элементов, продолжение изучения законов химии, изучение основ органической химии.

Планируемые результаты:

1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций.

3.Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей, самостоятельное приобретение знаний.

4. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы текущего контроля: контрольные работы, тестирование, самостоятельные работы, зачёты, практическая работа, фронтальный опрос, индивидуальный опрос.

Форма  промежуточной  аттестации : итоговая контрольная работа.

Пояснительная записка

к рабочей программе по химии в 9 классе.

Данная рабочая программа по химии в 9классе  составлена на основании следующих документов:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
    Федерального закона «Об образовании в РФ» № 000 от 01.01.2001 года; Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МО и Н РФ № 000 от 01.01.2001 г. Примерной программы основного  общего образования по химии. Учебного плана МБОУ  «Нижне-Качеевская ООШ» Алькеевского муниципального района Республики Татарстан» на 2015 – 2016 учебный год (утвержденного приказом года Образовательной программы основного общего образования в соответствии с ФК ГСОО МБОУ «Нижне-Качеевская ООШ», утвержденной приказом № 21 от 2.09.2010 г. Локального акта образовательного  учреждения  (об утверждении  структуры рабочей программы) Годового  календарного графика на 2015-2016 учебный год; Учебно-методического комплекса; федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного  общего образования Санитарно-эпидемиологических требований к условиям и организации обучения в ОУ (утверждены постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 01.01.2001г. № 000); Писем МО и Н РТ, РФ, ИРО РТ с методическими рекомендациями по химии.

  Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68ч/год (2ч/нед), в том числе на контрольные работы –4,практические работы - 7, лабораторные работы – 16.

  В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

  Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  В содержании данного курса представлены основопологающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путем управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

  Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

  Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

  Изучение органической химии основано на учении о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

  В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лаборатория

Учебно-методическое обеспечение

  Учебно-методический комплект:


1.Фельдман, : учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений / , . - М.: Просвещение, 2008, К: Магариф, 2009.

2.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государст­венного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. , . - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.

3.Радецкий, материал по химии / , . - М.: Просвещение, 2005.

  4.Брейгер, . 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / JI. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.

Дополнительная литература:


Брейгер, . Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы

/ М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.

2.Савин, задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Са­вин. - Волгоград: Учитель, 2005.

3.Брейгер, для учащихся 9 классов (ответы на билеты) / JI. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.

4.Химия в школе: науч.-метод, журн. - М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2007.

5.Кушнарёв, -курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 классы / . - М.: Школьная Пресса, 2002.

Учебно-тематический план



№

темы

Тема

Кол. часов

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

3

2

Теория электролитической диссоциации

Из них

- контрольные-1

- практические-1

10

3

Подгруппа кислорода

Из них

- практические-1

9

4

Подгруппа азота

Из них

- практические-2

9

5

Подгруппа углерода

Из них

- контрольные-1

- практические-1

8

6

Общие свойства металлов

Из них

- контрольные-1

- практические-2

12

7

Органические соединения

10

8

Химия и жизнь

Из них

-контрольные -1

6

Итого

68


       

Содержание курса

Тема 1 . Электролитическая диссоциация. (10 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электроли­тической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Гидролиз солей.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

  - испытание веществ и их растворов на электропроводность;

- движение ионов в электрическом поле

    некоторые химиче­ские свойства кислот, оснований, солей;

-гидролиз некото­рых солей

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид-ион.

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации.».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Т е м а 2. Подгруппа кислорода. (9часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение. Нахождение в природе. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-

ион. Окислительные свойства серной кислоты.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различ­ных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

- аллотропия кислорода

- аллотропия серы

Лабораторные опыты:

          Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфид, сульфит, сульфат-ионов в растворе.

Практическое занятие : решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчётные задачи:

            Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Т е м а 3. Подгруппа азота. (9 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе.

Азот, строение'молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимо­действие с металлами, водородом, кислородом. Круговорот азота в природе.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов. Применение аммиака. Производство аммиака.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Оксиды азота (2) и (4).Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.

Производство азотной кислоты, круговорот азота.

Фосфор и его соединения (краткая характеристика).Аллотропия. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (5).Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации:

    получение аммиа­ка;

  - химических свойств азотной кислоты

  - химические свой­ства ортофосфорной кислоты;

  - качественная реак­ция на фосфат-ион

    взаимодействие аммиака с водой

  - ознакомление с образцами природных нитратов

  - ознакомление с образцами природных фосфатов

Лабораторные опыты:

                  Взаимодействие солей аммония со щелочами Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.

  Практические занятия: решение экспериментальных задач по теме «Получение аммиака и изучение его свойств» (1 час), «Определение минеральных удобрений».

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли вы­хода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 4. Подгруппа углерода. (8 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния. Явление адсорбции. Физические  и химические свойства углерода.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кри­сталлической решетки), физические и химические

свойства (в сравнении). Применение ок­сидов. Физиологическое действие угарного газа на организм. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (4).Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Силикатная промышленность. Стекло. Цемент

Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходно­го вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

Демонстрация:

-кристаллические решетки алмаза и графита

- поглощение углем растворённых ве­ществ и газов

- определение углекислого газа

-ознакомление с различными видами топлива

    получение и неко­торые свойства угольной кислоты; знакомство с образцами природных карбонатов получение крем­ниевой кислоты; ознакомление с видами стекла качественная реакция на силикат-ион

Лабораторные опыты:

                      1.Качественная реакция на карбонат-ион. Ознакомление с взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.