Тема: «Химическая связь. Типы кристаллических решёток»
Вариант 1
1. Поясните причину единства всех типов и видов химических связей.
2. Объясните, почему металлы проявляют пластичность? Приведите примеры металлов.
3. Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Fe2O3. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4. Определите число свободных орбиталей в атоме циркония.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: иодид стронция, фтор. Определите вид
связи и тип кристаллической решетки.
6. За счет ковалентной полярной связи образованы следующие вещества:
А) H2S, Cl2, H2O Б) CO, SO2, N2O5 В) NaCl, F2, NO Г) HCl, NH3, KI
7. Ковалентная неполярная связь характерна для
А) С12 Б) SO3 В) СО Г) SiO2
8. Ионная химическая связь в веществе, формула которого
А) SrBr2 Б) HCl В) NH3 Г) H2
9. Химическая связь, образованная обобществлением электронов атомами в веществе, формула
которого
А) NaF Б) CaS В) Cl2 Г) BaO
10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 1
образует с водородом химическую связь
А) ковалентную полярную Б) ковалентную неполярную В) ионную Г) металлическую
11. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) C4H10, NO2, NaCl Б) СО, CuO, CH3Cl В) BaS, C6H6 Г) C6H5NO2, F2, CC14
12. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
А) азота Б) сероводорода В) метана Г) хлора
13. В молекуле хлора число сигма – связей равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
14. Сигма – связь, образованная за счет s-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородная связь не характерна для вещества
А) Н2О Б) СН4 В) NH3 Г) СНзОН
16. Молекулярную кристаллическую решётку имеет
А) РH3 Б) Na2O В) ZnCl2 Г) CaF2
17. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ
А) оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) Б) алмаз и кремний
В) хлор и иод Г) хлорид калия и фторид железа (III)
18. Кристаллическая решетка хлорида кальция
А) ионная Б) молекулярная В) атомная Г) металлическая
19. Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая:
А) температура плавления Б) прочность В) растворимость в воде Г) летучесть.
20. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) тугоплавки и плохо растворимы в воде
Тема: «Химическая связь. Типы кристаллических решёток»
Вариант 2
1. В чём двойственность механизма образования водородной связи? Поясните ответ, используя
примеры.
2.Объясните, почему металлы проявляют теплопроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого Ba(OH)2. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме молибдена.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: оксид цезия, бромид фосфора (III).
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
А) F2, ССl4, КС1 Б) NaBr, Na2O, KI В) SO2, P4, CaF2 Г) H2S, Br2, K2S
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
А) С12 Б) NaBr В) H2Sе Г) MgCl2
8. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
А) вода и алмаз Б) водород и хлор В) медь и азот Г) бром и метан
9.По донорно-акцепторному механизму образована связь в веществе
А) H2O Б) NH3 В) CaSO4 Г) NH4OH
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,6, является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) СаО, С3Н6, S8 Б) Fe, NaNO3, CO В) N2, CuCO3, K2S Г) C6H5N02, SО2, CHC13
12. Число общих электронных пар в молекуле хлора равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле кислорода число пи - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14.Сигма – связь, образованная за счет p-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2 Б) I2 В) HI Г) NaI
15. Водородные связи образуются между молекулами
А) диметилового эфира Б) метанола В) этилена Г) этилацетата
16. Атомную кристаллическую решётку имеет
А) Ba(OH)2 Б) алмаз В) I2 Г) Al2(SO4)3
17. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
А) сероводород Б)хлорид натрия В)кварц Г)медь
18. Кристаллическая решётка гидроксида калия
А) атомная Б) металлическая В) ионная Г) молекулярная
19. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления,
электропроводно, то его кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества, имеющие металлическую кристаллическую решётку, как правило:
А) тугоплавки и хорошо растворимы в воде Б) легкоплавки и летучи
В) тверды и электропроводны Г) теплопроводны и пластичны
Тема: «Химическая связь. Типы кристаллических решёток»
Вариант 3
1.От чего зависит полярность молекулы? Приведите примеры полярной и неполярной молекул.
2.Объясните, почему металлы проявляют металлический блеск? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого H2S. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме ниобия.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: сульфид лития, селеноводород.
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
А) HCl, NaCl, Cl2 Б) O2, H2O, CO2 В) H2O, NH3, CH4 Г) NaBr, HBr, CO
7. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
А) NH3 Б) Сu В) Na2S Г) I2
8. Вещество с ионной связью имеет формулу
А) F2 Б) HF В) CaF2 Г) OF2
9. Химическая связь, образованная за счет притяжения катионов и анионов в веществе, формула
которого
А) HF Б) CaS В) Cl2 Г) Br2
10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2
образует с водородом химическую связь
А) ковалентную полярную Б) ковалентную неполярную В) ионную Г) металлическую
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) С3Н4, NO, Na2O Б) СО, СН3С1, PBr3 В) Р2Оз, NaHSO4, Сu Г) C6H5NO2, NaF, СС14
12. Одной общей электронной парой образована ковалентная связь в молекуле
А) азота Б) серы В) кислорода Г) брома
13. В молекуле азота число сигма - связей равно
А) 2 Б) 1 В) 3 Г) 5
14. Сигма – связь, образованная за счет s-p перекрывания в молекуле вещества
А) H2O Б) РCl3 В) Br2 Г) O2
15. Водородная связь образуется между молекулами
А) C2H6 Б) C3H7OH В) C6H5CH3 Г) NaCl
16. Ионную кристаллическую решётку имеет
А) лёд Б) графит В) HF Г) KNO3
17. Атомная кристаллическая решетка характерна для
А) алюминия и карбида кремния Б) серы и йода
В) оксида кремния и хлорида натрия Г) алмаза и бора
18. Кристаллическая решетка углекислого газа
А) ионная Б) молекулярная В) атомная Г) металлическая
19. Вещество светло-серого цвета, пластично, хорошо проводит тепло и электрический ток. Его
кристаллическая решетка
А) молекулярная Б) атомная В) ионная Г) металлическая
20. Вещества молекулярного строения характеризуются
А) высокой температурой плавления Б) низкой температурой плавления
В) твердостью Г) электропроводностью.
Тема: «Химическая связь. Типы кристаллических решёток»
Вариант 4
1.Перечислите особенности строения атомов металлов
2.Объясните, почему металлы проявляют электропроводность? Приведите примеры металлов.
3.Определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого ZnS. Какими
физическими свойствами должно обладать данное вещество?
4.Определите число свободных орбиталей в атоме иттрия.
5. Составьте схемы образования связей в веществах: бромид бария, мышьяковистый водород.
Определите вид связи и тип кристаллической решетки.
6. В каком ряду записаны формулы веществ с ионной связью?
А) HBr, KOH, CaBr2 Б) CaCl2, NaOH, K2SO4 В) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3 Г) K2O, NaF, SO3
7. Ковалентная полярная связь в веществе
A) Na2O Б) SO3 В) H2 Г) Br2
8. Ковалентная неполярная связь в веществе
А) ZnO Б) O2 В) HBr Г) H2O
9. По обменному механизму образована связь в веществе
А) CaCl2 Б) H2 В) NH4Cl Г) BaS
10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение
электронов в атоме 2,8,18,5 является:
А) ионной Б) ковалентной полярной В) ковалентной неполярной Г) металлической
11. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
А) С4Н10, SO3, C2H5Br Б) СaО, СС14, FeSO4 В) Cl2О7, KHCO3, Сu3N2 Г) P4, LiCl, C2H5NO2
12. Число общих электронных пар в молекуле кислорода равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
13. В молекуле азота число пи – связей равно
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
14.Сигма – связь, образованная за счет р-p перекрывания в молекуле вещества
1) H2 2) О2 3) H2О 4) Na2О
15. Водородные связи образуются между молекулами:
А) пропанола Б) этана В) ацетилена Г) метилформиата
16. Металлическую кристаллическую решётку имеет
А) графит Б) Cl2 В) Na Г) NaCl
17. Молекулярная кристаллическая решётка характерна для:
А) алюминия и графита Б) серы и йода
В) оксида кремния и хлорида натрия Г) алмаза и бора
18. Кристаллическая решётка хлороводородной кислоты
А) ионная Б) молекулярная В) атомная Г) ионная
19. Вещества с атомной кристаллической решеткой
А) очень твердые и тугоплавкие Б) проводят электрический ток в растворах
В) хрупкие и легкоплавкие Г) проводят электрический ток в расплавах
20. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как
правило, имеют кристаллическую решетку
А) ионная Б) молекулярная В) атомная Г) металлическая
