І вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель:
MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
Осуществить превращения: Fe → FeCl2 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3 9,6 г металла образовали 13,44 г металл (II) оксида. Установите металл и приведите уравнение реакции образования его оксида из простых веществ. Рассчитайте число атомов Кислорода, вступивших в реакцию. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора? Запишите уравнения диссоциации веществ: CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. K2S + MgSO4 =…. + …..;
ІІ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnSO4 + H2O + Na2SO4 +K2SO4
Осуществить превращения: Mg → MgSO4 →MgCO3 → MgCl2 →Mg(NO3)2 Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%? Щелочной металл массой 1,56г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5.74г. Какой металл был взят для реакции? Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.KOH + HCl = …. + …..; СaCО3 + НNO3 = …. + …..;
ІІІ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4
Осуществить превращения: Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:
NaOH + HCl = …. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;
IV вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
KMnO4 + H2О + Na2SO3 → MnО2(т) + Na2SO4 + КОН
Осуществить превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → CuO → Cu. Определите массу железа, если при взаимодействии его с медным купоросом выделилось 3,2 г меди. Гидроксид неизвестного металла массой 15,6 г прокалили до постоянной массы. Образовалось 10,2 г оксида трехвалентного металла. Определить металл. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.H2CO3 + NaOH =…. + …..; Na2O+ H3PO4 =…. + …..;
V вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnО2(т) + H2O + Na2SO4 + K2SO4
Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2;
Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
MgCl2 + NaNO3 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;
VI вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
H2SO4(конц. ) + Mg → H2S + MgSO4+H2O
Осуществить превращения: Са→ Са SO4 → Са CO3 → Са Cl2 → Са (NO3)2 При полном восстановлении водородом 14,4 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 11,2 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? Определите процентный выход алюминия, если из 720 кг оксида алюминия, содержащего 15% примесей, получили 300 кг алюминия. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.KOH + HCl = …. + …..; K2S + CuSO4 = …. + …..;
VII вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Mn(OH)2+ Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
Осуществить превращения: Сu → СuО →Сu(NO3)2 → Сu(ОН)2 →СuSO4. Какая масса железа получится из 435 кг магнетита, содержащего 20% примесей при 90% выходе? Для реакции с соляной кислотой был взят металл, проявляющий степень окисления +3 массой 10,8 г. в результате реакции выделилось 13,44 л газа. Определите, какой металл вступил в реакцию с соляной кислотой. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;
VIIІ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.FeSO4+KClO3+ H2SO4 =Fe2(SO4)3+KCl+H2O
Осуществить превращения: Na →Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3.. Какая масса хрома получится из 231 г оксида хрома (III), содержащего 10% примесей при 90%-ном выходе. При полном восстановлении водородом 16 г оксида металла со степенью окисления +2 образовалось 12,8 г этого металла. Оксид какого металла был подвергнут восстановлению? Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.Cr2(SO4)3 + H3PO4 =…. + …..; HgO + H2SO4 =…. + …..;
ІХ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4+ H2O
Осуществить превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeCl3 Какая масса меди получится из 2 кг оксида меди (II), содержащем 20% примесей, при выходе 90%? Сожгли 6 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в растворе, содержащем 7,3 г соляной кислоты. Определите исходный металл. Запишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4.Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;
Х вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
HNO3(конц.) + Мg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Осуществить превращения:ферум(ІII) гидроксид 
феррум(ІІІ) оксид 
железо(ІII) сульфат 
ферум(ІІІ) гидроксид 
феррум(III) нитрат 
феррум(III) ортофосфат.
Ba Cl2+ CuSO4 = …. + …..; СaCО3 + НNO3 =…. + …..;
ХІ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.Be + HNO3 → Be(NO3)2 + NO + H2O
Осуществить превращения: К → КOH →КBr → КCl → КNO3. Сколько кг известняка, содержащего 10% примесей, потребуется для получения 5 кг оксида кальция при 90% выходе. При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с водой выделилось 3,36 л водовода (н. у.). Определите металл.5. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:
NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;
ХІI вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
НСl + MnO2 → Сl2 + MnСl2 + Н2О
Осуществить превращения: NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → HNO3→ CaCO3 Смесь меди и алюминия массой 20 г обработали 96 %-ным раствором азотной кислоты, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определить массовую долю алюминия в смеси. При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.СaCО3 + НNO3 =…. + …..; K2S + CuSO4 =…. + …..;
ХІІІ вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
Осуществить превращения: KNO3 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuS → H2S Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора? При взаимодействии 4,6г щелочного металла с избытком соляной кислоты, выделилось 2,24л газа. Определите неизвестный металл. Запишите уравнения диссоциации веществ. Al(NO3)3; Ba(OH)2; PbCO3; HNO3.Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
BaCl2+ CuSO4 =…. + …..; Fe2O3 + HNO3 =…. + …..;
ХІV вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.Ca +H2SO4(конц) → CaSO4 + H2S + H2O
Осуществить превращения: Na → Na2S → Na2SO4 → NaCl → AgCl Сколько нужно взять воды, чтобы из 20% уксусной кислоты (CH3COOH), приготовить 200 г 5% раствора этой кислоты? При взаимодействии 10 г некоторого двухвалентного металла с раствором хлоридной кислоты выделилось 4 л водорода (н. у.). Определите этот металл Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.KOH + HCl = …. + …..; BaCl2+ CuSO4 = …. + …..;
ХV вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Осуществить превращения: Al2S3←Al→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3 Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na2CO3, или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты? Для восстановления щелочного металла водородом, потребовалось 2,24л водорода, масса щелочного металла равна 9,4г. Определить металл. Допишите и составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций:NaOH + HCl =…. + …..; Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =…. + …..;
ХVI вариант
Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
HNO3(конц.) + Мg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Осуществить превращения:Cr→CrSO4→Cr(OH)2→ Cr(OH)3
Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.), затраченного на реакцию газа. При действии щелочного металла массой 2,3г с иодом образуется 15г иодида. Какой щелочной металл был взят? Запишите уравнения диссоциации веществ.Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; HNO3.
Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
CaCl2 + Na3PO4 =…. + …..; H2CO3 + NaOH =…. + …..;
