ХИМИЯ
11 КЛАСС
Задание 1. При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинка ZnSO4·xH2O в 92 мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу кристаллогидрата.
(10 баллов)
Задание 2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме
превращений.
Al → AlCl3 → Al(OH)3↓→ K3[Al(OH)6] → Al2(SO4)3 (5 баллов)
Задание 3. Некоторое количество углеводорода, состава СnH2n - 2, дает с избытком хлора 21г
тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите его возможные структурные формулы и дайте им название. (10 баллов)
Задание 4. Составьте уравнения реакций по схеме с использованием структурных формул,
предварительно выбрав подходящее значение n: CnH2n → X → CnH2n
Исходное и конечное вещество изомерны друг другу. Для конечного вещества напишите
уравнения реакции полимеризации. (10 баллов)
Задание 5. При дегидратации вторичного одноатомного спирта было получено 201,6 г алкена, а при действии на такое количество спирта натрием выделилось 67,2 л водорода. Определить строение, если учесть, что дегидратация происходит с выходом 80%, а взаимодействие с натрием с количественным (100%) выходом. (10 баллов)
Задание 6. Для сжигания 20 л смеси пропана и бутана израсходовали 124 л кислорода. Определите процентный состав смеси. (6 баллов)
Задание 7. Для сжигания 10 л смеси этана и ацетилена израсходовано 145 л воздуха. Рассчитайте объёмные доли углеводородов в смеси. (6 баллов)
Задание 8. При сжигании 2,25 г органическое вещество Х широко распространенного в природе, образовалось 2,64 г диоксида углерода, 0,42 г азота и 1,35 г воды. Известно, что Х реагирует с соляной кислотой и с гидроксидом натрия, образуя соли. Напишите структурную формулу Х, напишите уравнения реакций. Приведите изомер вещества X. (10 баллов)
Задание 9. Дополните левые части уравнений реакций, укажите условия их проведения и расставьте коэффициенты:
a) …→ СН4 + Na2CO3;
б) … → CH2=CH2 + KBr + Н2О
в) … → СН3–С≡СAg + NH3 + H2O;
г) … → СН3COONa+ C2H5OH;
д) … → СН3СHО + H2О + Cu. (10 баллов)
Задание 10. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
РН3+НМnO4 →MnO2+…+… (6 баллов)
Химия
10 класс
В лаборатории имеются водные растворы едкого натра, нитрата алюминия, карбоната натрия и хлорида кальция. Напишите уравнения химических реакций, которые могут протекать между этими веществами. (5 баллов)2. Напишите уравнения химических реакций:
а) Zn + NaOH + H2O →
б) KClO3 ⎯→
в) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
г) H2S + SO2 →
д) Fe3O4 + HCl(конц.) → . (5 баллов)
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:
Na → NaNO3 → …→ NaCl → Na2SO4 →Na2S. (6 баллов)
4. Определите, какие два вещества и при каких условиях вступили в химические реакции,
если в их результате получены следующие продукты (указаны без коэффициентов).
?+? → Fe(OH)3 + Ca(NO3)2 + SO2;
?+? → Ca(OH)2 + H2O;
?+? → Ag2S + H2S + NaNO3;
?+? → CaCl2 + S + HCl;
?+? → CuO + P2O5 + NO2; (10 баллов)
5. 8,96 л аммиака (н. у.) растворили в 100 мл 18 мас.% раствора ортофосфорной кислоты (плотность
1,089 г/мл). Определите состав (в мас.% ) полученного раствора. (6 баллов)
6. Неорганическое вещество содержит 6,33 мас.% водорода, 15,19 мас.% углерода, 17,72 мас.% азота
и 60,76 мас.% кислорода. В 200 г 7,9 мас.% водного раствора этого вещества растворили 8,96 л
(н. у.) хлороводорода. Определите массовые доли (в %) веществ в полученном растворе.
(10 баллов)
7. Медь встречается в природе в виде минералов халькопирита CuFeS2, ковеллина СuS, халькозина
Cu2S, борнита Cu5FeS4, куприта Cu2O, малахита CuCO3*Cu(OH)2 и др. При получении меди на
первой стадии обычно производится обжиг медной руды на воздухе или в кислороде:
1) Запишите ряд минералов по увеличению в них массовой доли меди, проведя необходимые
расчеты;
2) Напишите уравнение реакции, протекающей при обжиге халькопирита;
3) Рассчитайте, какую массу меди можно выплавить из 1т борнита, содержащего 15% примесей,
если выход составляет 80%? (10 баллов)
8. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
a) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4 → Cr2(SO4)3+ S+ K2SO4+ …
б) KMnO4 + Na2SO3 +H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + … + … (10 баллов)
9. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
карбид кальция → … → бензол → этилбензол → … метиловый эфир бензойной кислоты.
Укажите условия их проведения.
10. При сгорании 560 мл (н. у.) углеводорода получено 2,8 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды.
Определите формулу углеводорода, и назовите и изобразите возможные его изомеры.
Рассчитайте относительную плотность углеводорода по кислороду. (10 баллов)
ХИМИЯ
9 КЛАСС
Капля дождя имеет массу около 0,0001 г. Рассчитайте число молекул воды и суммарное число атомов всех элементов, содержащихся в этой капле. (10 баллов)Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте. (5 баллов)
Русская пословица гласит: «Человека узнаешь, когда пуд соли с ним съешь». Известно, что суточная потребность человека в хлориде натрия составляет 0,215 моль. Сколько времени людям нужно прожить вместе согласно половице, чтобы узнать друг друга (1 пуд равен 16,38 кг). (10 баллов)
Определите возможные элементы (X, Y, Z), соединения которых участвуют в схемах превращений:
XO3 + H2O → H2XO4
Y2O3 + HCl → YCl3 + H2O
Z2O7 + NaOH→NaZO4 + H2O
Запишите уравнения соответствующих реакций. Приведите не менее 2-х вариантов решения для каждой схемы. (10 баллов)
Смесь медных и цинковых опилок массой 10г поместили в раствор соляной кислоты до прекращения выделения газа, масса оставшихся опилок составила 6г. Сколько граммов цинковых опилок было в исходной смеси, сколько литров газа выделилось? (10 баллов)Осуществите превращения: Сu → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuCl2. (5 баллов)
↓
CuO
7.Укажите, какие из перечисленных оксидов СО, Сr2О3, CaO, NО2, FeO взаимодействуют с едким
натром. Напишите соответствующие уравнения химических реакций. (5 баллов)
8. Определите, массу серы, которая может быть получена при пропускании сероводорода через 200 мл
5 масс. % раствора KMnO4 (плотность 1,04 г/мл) в нейтральной среде. (10 баллов)
9. Экспериментальный тур:
Вам выдали в четырех пронумерованных пробирках воду и растворы следующих веществ:
1M H2SO4, 1M HCl, 1M Ba(OH)2. Определите содержимое пробирок, пользуясь только этими веществами и выданными Вам индикаторами (метиловый оранжевый и фенолфталеин). Составьте уравнения проведенных реакций.
или
Докажите опытным путем, что в пробирке находится раствор хлорида кальция.
или
Смесь веществ состоит из меди, железа, серы и сахара. На основании схемы разделения
веществ укажите, какое из буквенных обозначений в схеме соответствует каждому
веществу и какой метод позволит выделить вещество D из раствора?
Осуществите разделение на практике.
(10 баллов)
