Гидролиз солей. Конспект урока в 9-м классе

  Гидролиз солей.
  Конспект урока в 9-м классе.
Цель урока: закрепить знания и умения составлять  ионные уравнения реакций, расширить  знания о химических свойствах  солей.

Оборудование:
растворы AlCl3, K2CO3, KCl, набор растворов солей,  раствор лакмуса. Контрольный раствор кислот и щелочей.

  Ход урока.
Реакция чистой воды является нейтральной, водные растворы  кислот или щелочей имеют, соответственно, кислую или щелочную среду. На это указывают контрольные исследования:
HOHH++OH-(лакмус без изменений).
NaOHNa++OH-(лакмус синий).
HClH++Cl - (лакмус красный).
Давайте возьмём водные растворы  трёх солей:
KCl  AlCl3  K2CO3 
В каждую из пробирок капнем раствор лакмуса.
В первой пробирке-лакмус без изменений.
Во второй пробирке - лакмус красный.
В третьей пробирке – лакмус синий.
Вопрос: почему?
Во второй пробирке избыток H+, в третьей - избыток OH-.
Эти ионы могут появиться только из воды:HOHH++OH-.
Такое взаимодействие солей с HOH называется гидролизом( «гидро»- вода, «лиз»-разложение)- разложение веществ водой.
Причиной гидролиза является диссоциация солей и воды.
Давайте попробуем объяснить результаты исследований:
KClK++Cl-  Катионы К образованны сильным основанием KOH, а  анионы Cl-сильной кислотой.
(OH)+ =(Cl)-
Вывод: гидролиза не произошло. Соли сильных кислот  и оснований не подвергаются гидролизу.
Задание:  составьте гидролиз таких солей-K2SO4 , Na NO3, BaCl2.
AlCl3Al3+ +3Cl-Катионы Al образованны слабым основанием Al(OH)3, а анионы Cl - сильной кислотой.
(OH)-(Cl)-
Вывод: pH соли –кислая среда. Соли слабых оснований или амфотерных гидроксидов и сильных кислот подвергаются гидролизу, реакция гидролиза - кислая среда.
K2CO32K++CO3-.Катионы К образованы сильным основанием KOH, а анионы CO3- слабой кислотой.
(OH)+(CO3)-
Вывод:pH соли - щелочная среда. Соли слабых кислот и сильных оснований подвергаются гидролизу, реакция гидролиза - щелочная среда.
А теперь давайте из набора химических реактивов определить соль с нейтральной, кислой и щелочной реакцией. Работаем в парах.
1-й ряд –нейтральная среда
2-й ряд –щелочная среда
3-й ряд – кислая среда
I-й ряд: Na2SO4,Ca(NO3)2,BaCl2,KBr.
II-й ряд:Na2SO3,K2SiO3,Na2CO3,K3PO4.
III-й ряд: NH4Cl, ZnSO4,FeCl2,Cr(SO4)3.
В результате гидролиза минералов  алюмосиликатов происходит разрушение горных пород. Гидролиз солей (Na3PO4, Na2CO3) используется при очистке воды и снижение её твёрдости. Гидролиз используют в химическом производстве. Гидролизом древесины  получают : этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, скипидар и другое.
Растворителем может быть не только вода. Давайте вспомним, как назвал взаимодействие растворителя с растворённым веществом. Учёный назвал это явление – сольватацией. Сольватация-это реакция обменного разложения между растворителем и растворённым веществом. Гидролиз - сольволиз в воде, алкоголиз – в спиртах, аммонолиз - в аммиаке.
Сегодня открыта только первая страничка в изучении важного для природы и человека химического явления - гидролиз.
Домашнее  задание:
приготовить сообщение на тему: «Современные представления о природе кислот и оснований», «Константа и степень диссоциации», «Гидролиз в живых организмах».