САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 1.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) Hg + S = HgS
б) NaNO3 = NaNO2 + O2
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.
г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 +MnO2 +KOH
д) CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2
е) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl
ж) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 2.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O
б) H2O + P2O5 = H3PO4
в) Fe + HCL = FeCL2 + H2.
г) Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2
д) KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH
е) K2Cr2O7 + HBr = Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
ж) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
з) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 3.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu,
б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,
в) SO3 + H2O = H2SO4,
г) K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
д) Br2 + SO2 + H2O = HBr + H2SO4
е) K2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + S + KOH
ж) KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
з) CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 4.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl,
б) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O.
в) MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O,
г) NaBrO3 +NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O
д) Na2SO3 = Na2S + Na2SO4
е) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2
ж) CuI +H2SO4 +KMnO4 = CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O
з) P + N2O = N2 + P2O5
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 5.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) H2 + S = H2S
б) HNO3 + Zn= Zn (NO3)2 + H2
в) FeSO3 + HCl =FeCl2 + H2O + SO2
г) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl
д) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + H2O
е) PH3 + Cl2 = PCl3 + HCl
ж) KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
з) HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 6.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) CO2 + Na2O = Na2CO3,
б) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O,
в) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3.
г) KClO3 → KClO4 + KCl,
д) KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3.
е) PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
ж) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
з) KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 7.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) NH3 + O2 = NO + H2O
б) NH4NO3 = N2O + H2O
в) CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4,
г) SO3 + K2O → K2SO4,
д) KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + S + H2O
е) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
ж) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O,
з) MnO2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 8.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,
б) H2S + H2SO3 = S + 3H2O,
в) KClO3 = KCl + KClO4,
г) I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
д) K2MnO4 + H2O = MnO2 + KMnO4 + KOH
е) NaBr + H2SO4 + NaBrO3 = Br2 + Na2SO4 + H2O
ж) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O
з) KI + H2O2 = I2 + KOH
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 9.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 +H2O
б) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
в )H2S + H2SO3 = S + H2O
г) CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O,
д) Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3.
е) Al + H2O = Al(OH)3 + H2
ж) F2 + H2O = HF + O2.
з) KMnO4 + HCl = Cl2↑ + MnCl2 + KCl + H2O
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
ВАРИАНТ 10.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.
а) KMnO4 + SO2 → MnSO4 + K2SO4 + SO3.
б) K2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + S + KOH.
в) KMnO4 + NaI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O.
г) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2О,
д) Al 2O3 + HNO3 = Al (NO3)3 + H2O,
е) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,
ж) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3.
з) Cr2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2CrO4 + NaNO2 + H2O
