Тема: Химические свойства кислот.
Цель: формировать знания о важнейших химических свойствах кислот.
Задачи:
Образовательные: восстановить в памяти учащихся первоначальные сведенья о кислота; углубить представление учащихся о кислотах как о целом классе соединений с общими химическими свойствами; рассмотреть суть реакций кислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями; продолжить развитие умений и навыков составления уравнений химических реакций, демонстрирующих химические свойства кислот.
Развивающие: продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, делать выводы, работать самостоятельно.
Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
Оборудование и реактивы: спиртовка, пробирки, раствор серной и соляной кислот, образцы металлов (цинк, железо, медь), основный оксид (CuO), свежеприготовленный осадок гидроксида меди (II), растворы солей (хлорид бария, карбонат натрия), индикаторы.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Учащиеся должны знать:
Понятия: кислоты, кислотные свойства, индикаторы, реакции замещения, реакции обмена;
Закономерности: взаимодействия кислот с металлами и солями;
Величины: валентность важнейших кислотных остатков.
Учащиеся должны уметь:
Читать: уравнения реакций с участием кислот;
Определять: типы химических реакций с участием кислот;
Называть: химические свойства кислот;
Составлять: уравнения реакций с участием кислот;
Характеризировать: химические свойства кислот;
Распознавать: растворы кислот с помощью индикаторов.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Ход урока
1. Организационный момент.
Проверка готовности учащихся к уроку.
На доске отражена тема урока: «Химические свойства кислот».
2. Проверка домашнего задания.
Проводится в форме тестовой работы.
Тест
1. Лимонная, яблочная, щавелевая, муравьиная, молочная, уксусная, соляная – это … .
2. Кислоты – это … .
3. Определите валентность кислотных остатков:
А) HF. Б) H2CrO4 . В) H3BO3 . Г) HClO4 . Д) HCN. Е) H2Cr2O7 .
4. Валентность кислотного остатка равна числу атомов … в кислоте.
5. Кислоты можно классифицировать по наличию или отсутствию атомов кислорода в их составе на … и … , по числу атомов водорода на … , … , … .
6. Кислоты меняют окраску лакмуса с … на … , метилового оранжевого с … на … .
7. Лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин - это … .
8. Из предложенных веществ выберите кислоты:
А) CuSO4, Б) KH, Б) H3PO4, В) NaOH.
9. Из предложенных веществ выберите бескислородную кислоту:
А) HF, Б) KH, Б) H3PO4, В) NaOH.
10. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4:
А) лакмус посинеет; Б) метиловый оранжевый посинеет;
В) метиловый оранжевый покраснеет; Г) фенолфталеин станет малиновым.
Ключ к тесту
1. Кислоты (0,5б).
2. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков (1б).
3. А – 1; Б – 2; В – 3; Г – 1; Д – 1; Е – 2 (3).
4. Водорода (0,5б).
5. Кислородсодержащие и бескислородные; одноосновные, двухосновные, трехосновные (2б).
6. С фиолетового на красный, с оранжевого на красный (1б).
7. Индикаторы (1б).
8. В (0,5б).
9. А (0,5б).
10. В (0,5б).
3. Изучение нового материала.
А теперь мы познакомимся с химическими свойствами кислот. Каждый из вас получил памятку по ТБ при работе с кислотами. Ознакомьтесь с ее положениями.
1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
4.При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы. Что такое индикаторы? (Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной) Какие индикаторы вам известны? (Лакмус, метилоранж, фенолфталеин). Посмотрим демонстрационный опыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота. Прильем в стаканы индикаторы? Как изменилась окраска растворов? (при добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было). Какой вывод можно сделать? (Кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и фенолфталеина).
Кислоты вступают в ряд химических реакций, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Во всех случаях основным продуктом реакции будет соль. Кроме этого, некоторые кислоты способны разлагаться.
1. Взаимодействие кислот с металлами. В три пробирки поместим соответственно цинк, железо, медь. Приливаем одинаковое количество соляной кислоты. Что наблюдаем? (В случае цинка - быстрое выделение пузырьков газа, в случае железа – менее интенсивное выделение газа, в случае меди признаки реакции отсутствуют). Какой вывод можно сделать? (Не все металлы реагируют с кислотами). Практическим путем учеными было выяснено, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Таким образом был составлен ряд , который сейчас называют электрохимический ряд напряжения металлов. Если металл находится до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет. Запишите соответствующие уравнения реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl ≠
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. В сухую пробирку поместим небольшое количество оксида меди (II), прилейте 2 мл серной кислоты. Осторожно нагреем пробирку, соблюдая правила техники безопасности. Что наблюдаем? (После реакции раствор стал голубого цвета). Составьте уравнение реакции. Какие вещества образуются в результате реакции?
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция обмена)
3. Взаимодействие кислот с основаниями. К свежеприготовленному гидроксиду меди(II) синего цвета приливаем раствор кислоты до полного растворения осадка. Напишите уравнение химической реакции.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)
4. Взаимодействие кислот с солями. В две пробирки приливаем соответственно растворы хлорида бария и карбоната натрия. Приливаем в обе пробирки серную кислоту. Что наблюдаем? (Выпадение осадка белого цвета; выделение пузырьков газа). Напишите уравнение химической реакции.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (реакция обмена)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(реакция обмена).
5. Разложение кислот на кислотные оксиды и воду. Известно несколько кислот, которые довольно легко разлагаются на кислотный оксид и воду. Прочитайте материал на 187, пункт 6 учебника. Выпишите в тетрадь химическое уравнение, которое подтверждает это свойство.
4. Закрепление знаний.
Проводится в виде работы у доски. Предложить более сильным учащимся (3) написать уравнения реакций, аналогичные рассмотренным на уроке, и объяснить их.
1. Составьте уравнения реакций:
H2SO4 + … = H2 + … . H3PO4 + … = Mg3(PO4)2 + … .
HCl + … = H2SO4 + … . HNO3 + … = Ca(NO3)2 + … .
2. С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота: оксид магния, медь, гидроксид натрия, серебро, карбонат калия, железо? Составьте уравнения возможных реакций.
3. С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: ртуть, алюминий, оксид магния, серебро, карбонат натрия? Составьте уравнения возможных реакций.
5. Рефлексия и подведение итогов.
Подводя итоги кратко резюмировать его содержание, перечислить важнейшие термины и понятия, наиболее значимые факты, обращаясь к учащимся со словами: теперь вы знаете, что (как, почему) … или теперь вы умеете…
На этапе рефлексии можно предложить учащимся поделиться своими впечатлениями (дописать предложения, посвященные сегодняшнему уроку).
Сегодня я узнал (а), что …
Я удивился (ась) тому, что …
Мне понравилось на уроке то, что …
Я бы хотел (а), чтобы на уроке …
Два-три человека зачитывают свои впечатления об уроке.
6. Домашнее задание.
&39, задания 2,4.
