4 самостоятельная работа для обучающегося

4 САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ДЛЯ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ

Обучающимся выполняется тот вариант заданий, который совпадает

с номером его фамилии в учебном журнале.

Тема№1: Основные законы химии. Строение вещества(4 неделя)

Варинт №1:

1. Закон Бойль-Мариотта

2. Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?

3. Определите эквивалент и эквивалентную массу: MgCl2, KOH, H2SiO4, N2O5

4. Превый закон термодинамики и его уравнение.

5. Что такое тепловой эффект реакций?

Варинт №2:

1. Закон эквивалентов

2. Сколько г меди образуется при восстановлении 8 г оксида водородом, если выход реакции составил 82% от теоретического?

3. Определите эквивалент и эквивалентную массу: Na2SO4, NaOH, H3PO4, MgO

4. Закон Гесса

5. По каким критериям определяем направления самопроизвольно протекающих процессов?

Варинт №3:

1.Закон Авогадро

2. Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида бария и 8,0 г сульфата натрия?

3. Определите эквивалент и эквивалентную массу: AlBr3, Ca(OH)2, HI, Fe2O3

4. Первое следствие из закона Гесса

5. Что такое энтропия?

Варинт №4:

1. Закон сохранения массы веществ

2. Какой объем водорода при н. у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?

3. Определите эквивалент и эквивалентную массу: KNO3, Cr(OH)3, H2CO3, Na2O

4. Второй закон термодинамики.

5. Что такое стандартное состояние?

Тема№2: Химическая термодинамика. Химическая кинетика. Растворы. Решение задач и упражнений (6 неделя)

Вариант№1

1. Что такое скорость химической реакции?

2. Найти значение константы скорости реакции А+В=АВ, если при концентрациях веществ Аи В, равных соответственно 0,05 и 0,01моль/л, скорость реакции равна 5*10-5моль/(л*мин)

3. Напишите уравнение Аррениуса. Дайте определение энергии активации. Зависит ли тепловой эффект реакции от ее энергии активации? Ответ обосновать.

Вариант№2

1. От каких факторов засивит скорость химической реакции?

2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В=А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

3. Что такое химическое равновесие, равновесное концентрация? Дайте правило Вант-Гоффа.

Вариант№3

1. Принцип Ле-Шателье

2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2+В2=2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилось?

3. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение давления; б) изменение температуры; в) изменение объема реакционного сосуда; г) введение в систему катализатора; д) изменение концентрации реагирующих веществ?

Вариант№4

1. Что такое молекулярность и порядок реакций

2. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300К скорость ее увеличится в 2 раза?

3. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии активации; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?

Тема№3: Растворы электролитов. Электрохимические процессы. Решение задач и упражнений.

Вариант№1

1. Что такое электролиз? Что такое катод и анод?

2. Напишите формулу Нернста

3. Вычислить потенциал медного электрода при 180С, погруженного в раствор своей соли с концентрацией 0,1 моль/л. е0Сu= +0,34 В.

4. Записать схему медно-свинцового гальванического элемента при стандартных условиях е0Сu = +0,34 В. е0Рb= -0,13 В.

Вариант№2

1.Какие реакций называются окислительно-восстановительными?

2. Что изучает электрохимия?

3. Вычислить на сколько изменится потенциал цинкового электрода, если 1 М раствор ZnSO4 разбавить в 10 раз. е0Zn = - 0,76 В.

Вариант№3

1. Дайте определение электри ческой и удельной проводимости.

2. Что такое стандартный электродный потенциал?

3. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентарции 0,01 моль/л. е0=-2,36В.

Вариант№4

1. Дайте определение электрического потенциала?

2. Гальванические элементы и их Э. и концентрационные (изометаллические) цепи.

3. Вычислить при 250С потенциал водородного электрода погруженного в дистиллированную воду.

Тема№4: Металлы. Неметаллы. Комплексные соединения и химическая связь. Решение задач и упражнений (14 неделя)

Вариант№1

1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: К[Ag(CN)2],  Fe4[Fe(CN)6]3, [Co(NH3)5NO2]Cl2.

2. Напишите формулы следующих К. С. по их названию:

- хлорид гексамминикеля (II)

- трибромотрихлороаурат (III) калия

3. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы:

[Сr(СN)6]х, [Pt(NH3)3Cl3]х.

Что такое химическая связь? Виды химической связи. Энергия связи.

Вариант№2

1.Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: К3[Fe(CN)6], [Ni(H2O)6]SO4.

2. Напишите формулы следующих К. С. по их названию:

- нитрат дибромотетраамминкобальта (III)

- гексанитритокобальтат (III) натрия

3. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы: [Ag(CN)2]х, [AuC14]х.

4. Что такое ковалентная связь? Виды ковалентой связи (полярная и неполярная ковалентная связь). Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, кратность, ковалентность, полярность.

Вариант№3

1.Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: [PtCl2(NH3)4]SO4, К[А1(ОН)4(NH3)2].

2. Напишите формулы следующих К. С. по их названию:

- трибромотрихлороаурат (III) калия

- сульфат тетрааквамеди (II)

3. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы: [Со(NH3)6]х, [Сr(СО)4]х.

4. Что такое ионная связь? Какая химическая связь в следующих молекулах BeF2, MgS, CaCl2, AgBr?

Вариант№4

1.Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях:  СrCl2(Н2О)4]Cl, [Со(NH3)4]SO4.

2. Напишите формулы следующих К. С. по их названию:

- пентакарбонил железо

- хлорид гексамминикеля (II)

3. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы: [Ag(CN)2]х, [Сr(СN)6]х.

4. Какая связь осуществляется между атомами в соединениях NH3, H2O, H2Se, CS2 ?