Вариант 46

Часть 1

13. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидроксида железа в следующих реакциях.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl + 3H2O

Fe(OH)3 + 2НС1 = (FeOH)Cl + 2Н2О

Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + Н2O

38. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер следующих соединений, диоксид селена, триоксид серы, оксид марганца (VII), оксид олова (IV), фосфористая кислота.

60. Напишите полные электронные формулы для атомов и ионов. a)Fe и Fe3+ б) S и S2-; Cu и Cu2+.

79. С атомами каких элементов сходны по электронному строению ионы: Сr3+, Al3+, S+4? Приведите схемы заполнения электронами энергетических уровней и подуровней валентного слоя указанных ионов.

100. Какую связь называют водородной? В каких случаях она осуществляется? Почему температура кипения фтороводорода аномально высокая в сравнении с его аналогами HCl, HBr и HJ?

115. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:

а) CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к)

б) N2 + 3H2(г) = 2NH3(г)

в) CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к)

122. Две реакции протекают при 25⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2.0, а второй – 2.5. Найдите отношение скоростей указанных реакций при 95⁰С.

141. В реакции I2 + H2 = 2HI исходные концентрации и равны каждая 1 моль/л. Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если константа равновесия равна 50.

175. Плотность 40% раствора азотной кислоты 1,25 г/мл. Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

187. Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящими в растворах между хлоридом кальция и карбонатом аммония, нитратом кальция и содой, бромидом кальция и поташом. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением все они могут быть выражены?

220.  Вычислить рН и рОН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М гидроксида аммония, Кд = 1,77·10-5; б) 0,1 М синильной кислоты: Кд =7,9·10, в) 0,05 н муравьиной кислоты НСООН, Кд = 1,772·10-4.

222. При рН 3,1 индикатор мегиловый красный окрашен в красный цвет, при рН 6,3 – в желтый цвет, при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска этого индикатора в 0,1М растворе бромида аммония? Дайте мотивированный ответ с соответствующими расчетами.