ХИМИЯ – 2015/2016
ОЛИМПИАДА
Тур 2
№ 1. Процесс растворения – физико-химический. Физически происходит диффузия, (2) т. е. распределение молекул растворённого вещества Н2 среди молекул Н2О (растворитель)
Но аммиак взаимодействует с водой, и это уже химический процесс. (2) Происходит образование гидрата аммиака (NH3 · H2O), который также диссациирует в воде с образованием ионов аммония и гидроксогрупп NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH–. (2)
сумма 6 баллов
№ 2.
1) Найдём массу вещества Cr2(SO4)3 в исходном растворе:
m1[Cr2(SO4)3] = m1 p-pa · w1 = 150 · 0,02 = 3 (г) (1)
2) Найдём w[Cr2(SO4)3] в кристаллогидрате:
w[Cr2(SO4)3] = 100 - wН2О = 100 - 45,25 = 54,75 (л) или 0,5475 (1)
3) Пусть масса добавленного кристаллогидрата равна х. Тогда масса безводного Cr2(SO4)3 равна 0,5475х.
4) Найдём массу добавленного кристаллогидрата.
m2 [Cr2(SO4)3] = m1 [Cr2(SO4)3] + m(безводн.) = 3 + 0,5475х
m2 p-pa = m1 p-pa + m (кристаллогидрата) = 150 + х
3 + 0,5475 х = 0,05 (150 + х)
3 + 0,5475 х = 7,5 + 0,05 х
0,4975 х = 4,5
х = 9,045 (г) (12)
5) Найдём формулу кристаллогидрата.
m [Cr2(SO4)3] = 392 г/моль 392 г составляют 54,75 %
х = 324 (г)
n (Н2О) = 
= 18
Cr2(SO4)3 · 18H2O (4)
сумма 18 баллов
№ 3. При взаимодействии соляной кислоты HCl цинком Zn происходит образование водорода H2:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
Если его пропускать к оксиду меди (II) CuO, то происходит восстановление меди Cu:
Cu+2O-2 + 
→ Cu0 + 
O-2 (3)
Cu+2 + 2e– → Cu0
| 2 2 | 1 ок-ль, в-ние 1 в-ль, ок-ние |
– 2e– → 2H+Водород проявляет при этом свойства восстановителя. (1)
сумма 6 баллов
№ 4. Если металлы находятся в контакте, то окисляется более активный металл (стоит в ряду напряжений металлов левее). (2) Это марганец:
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 (1)
Медь в ряду напряжений стоит после водорода, поэтому она не будет окисляться. (2)
сумма 5 баллов
Общая сумма 35 баллов
