Химическое равновесие
1. Введение катализатора в систему, находящуюся в равновесии
1) увеличит скорость прямой реакции
2) увеличит скорость обратной реакции
3) увеличит скорость прямой и обратной реакции
4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной
2. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т) + 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при:
1) повышении Р 2) понижении Р 3) повышении ʈ° 4) катализаторе
3. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
1) повышении давления 3) повышении температуры
2) понижении давления 4) применении катализатора
4. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе
1) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г) 3) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)
2) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) ↔ 2 НС1(г)
5. Равновесие в системе 3О2(г) ⇆ 2О3(г) – Q сместится влево при увеличении:
1) температуры 3) концентрации О2 2) давления 4) концентрации О3
6. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе
1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q
2) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q
3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q
4) H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г) - Q
7. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г) при повышении давления?
1) Вправо 2) Влево 3) Не сместится
8. Химическое равновесие в системе CO(г)+ 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) + Q сместится в сторону реагентов реакции при:
1) повышении температуры 3) повышении концентрации СО
2) понижении температуры 4) повышении давления
9. Равновесие в системе Н2(г) + I2(Г) ⇆ 2НI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при:
1) повышении ʈ° 3) повышении Р 2) катализаторе 4) понижении ʈ°
Химическое равновесие
1. Введение катализатора в систему, находящуюся в равновесии
1) увеличит скорость прямой реакции
2) увеличит скорость обратной реакции
3) увеличит скорость прямой и обратной реакции
4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной
2. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т) + 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при:
1) повышении Р 2) понижении Р 3) повышении ʈ° 4) катализаторе
3. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при:
1) повышении давления 3) повышении температуры
2) понижении давления 4) применении катализатора
4. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе
1) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г) 3) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)
2) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г) 4) Н2(г) + С12(г) ↔ 2 НС1(г)
5. Равновесие в системе 3О2(г) ⇆ 2О3(г) – Q сместится влево при увеличении:
1) температуры 3) концентрации О2 2) давления 4) концентрации О3
6. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе
1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q
2) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q
3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q
4) H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г) - Q
7. В какую сторону сместится химическое равновесие в системе
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г) при повышении давления?
1) Вправо 2) Влево 3) Не сместится
8. Химическое равновесие в системе CO(г)+ 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) + Q сместится в сторону реагентов реакции при:
1) повышении температуры 3) повышении концентрации СО
2) понижении температуры 4) повышении давления
9. Равновесие в системе Н2(г) + I2(Г) ⇆ 2НI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при:
1) повышении ʈ° 3) повышении Р 2) катализаторе 4) понижении ʈ°
